Base với chỉ thị methyl da cam có màu:

Giới hạn định lượng (Limit of Quantitation - LOQ) là lượng chất phân tích thấp nhất trong một mẫu có thể được định lượng một cách đáng tin cậy với độ chính xác và độ đúng chấp nhận được. Điều này có nghĩa là, đáp án D chính xác nhất. Các đáp án khác mô tả các khái niệm khác liên quan đến phân tích nhưng không phải là định nghĩa của giới hạn định lượng.

Phương pháp kết tủa được sử dụng để xác định nồng độ các ion tạo thành kết tủa không tan hoặc ít tan với một thuốc thử thích hợp. Các ion Ag+, Hg2++ và Hg++ đều có khả năng tạo kết tủa với các thuốc thử thích hợp (ví dụ, Cl- tạo AgCl, Hg2Cl2, HgCl2). Do đó, phương pháp kết tủa có thể được sử dụng để xác định nồng độ của chúng. Vì vậy, không có đáp án nào sai trong 3 đáp án trên nên đáp án đúng phải là D

Phương pháp Volhard là phương pháp chuẩn độ kết tủa, trong đó ion bạc (Ag+) được sử dụng để chuẩn độ các ion halogenua (ví dụ: Cl-, Br-, I-) trong môi trường axit. Việc tiến hành định lượng trong môi trường axit có các vai trò sau:

* Ngăn sự thủy phân của Fe3+: Trong phương pháp Volhard, thường sử dụng muối sắt(III) (ví dụ: FeNH4(SO4)2) làm chất chỉ thị. Fe3+ có thể bị thủy phân trong môi trường trung tính hoặc kiềm, tạo thành các hydroxit không tan, ảnh hưởng đến quá trình chuẩn độ. Môi trường axit giúp ngăn chặn quá trình thủy phân này, duy trì Fe3+ ở dạng ion và đảm bảo chỉ thị hoạt động tốt.
* Giảm sự hấp thụ của tủa AgX đối với X-: Tủa AgX (X là halogen) có thể hấp thụ ion X- lên bề mặt, dẫn đến sai số trong quá trình chuẩn độ. Môi trường axit giúp giảm thiểu sự hấp thụ này, tăng độ chính xác của phép đo.
* Ngăn sự phân hủy của bạc nitrat thành bạc oxit: Bạc nitrat (AgNO3) có thể bị phân hủy thành bạc oxit (Ag2O) trong môi trường kiềm, làm giảm nồng độ Ag+ và gây sai số. Môi trường axit giúp ổn định AgNO3, ngăn chặn sự phân hủy.

Như vậy, tất cả các lý do A, B và C đều đúng.

Vậy đáp án đúng là D.

Đương lượng của NaCl được tính bằng công thức: E = M/n, trong đó M là khối lượng mol (58.5 g/mol) và n là số điện tích trao đổi (1). Vậy E = 58.5/1 = 58.5.

Phương pháp Mohr là phương pháp chuẩn độ kết tủa dùng để định lượng các ion halogenua (thường là clorua) bằng dung dịch bạc nitrat (AgNO3) với sự có mặt của chỉ thị cromat (thường là kali cromat K2CrO4).

Trong phương pháp Mohr, điều quan trọng là kiểm soát pH của dung dịch. pH nên duy trì trong khoảng 6.5 - 10. Nếu pH quá thấp (acidic), ion cromat sẽ chuyển thành dicromat, làm giảm nồng độ ion cromat tự do cần thiết cho việc tạo kết tủa màu đỏ gạch của bạc cromat (Ag2CrO4) tại điểm cuối. Nếu pH quá cao (kiềm), bạc có thể kết tủa dưới dạng bạc hydroxit (AgOH).

Nồng độ các chất không phải là yếu tố quyết định độ chính xác của phép định lượng Mohr. Yếu tố chính ảnh hưởng đến độ chính xác là pH của dung dịch.

Vì vậy, không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn đã cho.