Phương pháp kết tủa không được dùng để xác định nồng độ các anion:

Phương pháp Volhard là phương pháp chuẩn độ kết tủa, trong đó ion bạc (Ag+) được sử dụng để chuẩn độ các ion halogenua (ví dụ: Cl-, Br-, I-) trong môi trường axit. Việc tiến hành định lượng trong môi trường axit có các vai trò sau:

* Ngăn sự thủy phân của Fe3+: Trong phương pháp Volhard, thường sử dụng muối sắt(III) (ví dụ: FeNH4(SO4)2) làm chất chỉ thị. Fe3+ có thể bị thủy phân trong môi trường trung tính hoặc kiềm, tạo thành các hydroxit không tan, ảnh hưởng đến quá trình chuẩn độ. Môi trường axit giúp ngăn chặn quá trình thủy phân này, duy trì Fe3+ ở dạng ion và đảm bảo chỉ thị hoạt động tốt.
* Giảm sự hấp thụ của tủa AgX đối với X-: Tủa AgX (X là halogen) có thể hấp thụ ion X- lên bề mặt, dẫn đến sai số trong quá trình chuẩn độ. Môi trường axit giúp giảm thiểu sự hấp thụ này, tăng độ chính xác của phép đo.
* Ngăn sự phân hủy của bạc nitrat thành bạc oxit: Bạc nitrat (AgNO3) có thể bị phân hủy thành bạc oxit (Ag2O) trong môi trường kiềm, làm giảm nồng độ Ag+ và gây sai số. Môi trường axit giúp ổn định AgNO3, ngăn chặn sự phân hủy.

Như vậy, tất cả các lý do A, B và C đều đúng.

Vậy đáp án đúng là D.

Đương lượng của NaCl được tính bằng công thức: E = M/n, trong đó M là khối lượng mol (58.5 g/mol) và n là số điện tích trao đổi (1). Vậy E = 58.5/1 = 58.5.

Phương pháp Mohr là phương pháp chuẩn độ kết tủa dùng để định lượng các ion halogenua (thường là clorua) bằng dung dịch bạc nitrat (AgNO3) với sự có mặt của chỉ thị cromat (thường là kali cromat K2CrO4).

Trong phương pháp Mohr, điều quan trọng là kiểm soát pH của dung dịch. pH nên duy trì trong khoảng 6.5 - 10. Nếu pH quá thấp (acidic), ion cromat sẽ chuyển thành dicromat, làm giảm nồng độ ion cromat tự do cần thiết cho việc tạo kết tủa màu đỏ gạch của bạc cromat (Ag2CrO4) tại điểm cuối. Nếu pH quá cao (kiềm), bạc có thể kết tủa dưới dạng bạc hydroxit (AgOH).

Nồng độ các chất không phải là yếu tố quyết định độ chính xác của phép định lượng Mohr. Yếu tố chính ảnh hưởng đến độ chính xác là pH của dung dịch.

Vì vậy, không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn đã cho.

Định lượng bằng phương pháp oxy hóa – khử là phương pháp định lượng thể tích dựa vào phản ứng oxy hóa – khử. Phương pháp này sử dụng các chất oxy hóa hoặc chất khử làm thuốc thử chuẩn để xác định nồng độ của chất phân tích. Điểm tương đương trong chuẩn độ được xác định bằng cách sử dụng các chỉ thị oxy hóa - khử hoặc bằng phương pháp đo điện thế.

Chất oxy hóa là chất có khả năng nhận electron trong một phản ứng hóa học. Số oxy hóa của chất oxy hóa giảm sau phản ứng.

* A. Fe++: Fe++ có thể bị oxy hóa thành Fe+++, do đó nó là chất khử, không phải chất oxy hóa.
* B. C2O4--: Ion oxalat (C2O4--) có thể bị oxy hóa thành CO2, do đó nó là chất khử.
* C. MnO4-: Ion permanganat (MnO4-) có mangan ở trạng thái oxy hóa cao nhất (+7). Nó có xu hướng nhận electron để giảm số oxy hóa của Mn, ví dụ về Mn++ hoặc MnO2 do đó nó là một chất oxy hóa mạnh.
* D. Mn++: Mn++ có thể bị oxy hóa lên các trạng thái oxy hóa cao hơn, do đó nó là chất khử.

Vậy, đáp án đúng là C.