Câu hỏi:

X là hydrocarbon mạch hở, không phân nhánh có thành phần nguyên tố như sau: 85,7% C và 14,3% H. Phổ MS của X thấy peak ion phân tử có m/z = 56. Số chất X thỏa mãn là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ta có %C = 85.7% và %H = 14.3%
Gọi công thức phân tử của X là $C_xH_y$
Ta có: $x:y = \frac{85.7}{12} : \frac{14.3}{1} = 7.14 : 14.3 = 1:2$
=> CTĐG của X là $(CH_2)_n$
Mặt khác $M_X = 56$ nên $14n = 56 => n = 4$
Vậy CTPT của X là $C_4H_8$
Vì X là mạch hở, không phân nhánh nên X là alkene hoặc cycloalkane
Vì đề bài cho là hydrocarbon nên ta xét alkene, X có công thức cấu tạo là: $CH_2=CH-CH_2-CH_3$ hoặc $CH_3-CH=CH-CH_3$
Vậy có 2 chất thỏa mãn.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Quá trình hình thành thạch nhũ trong hang động là ví dụ điển hình của phản ứng thuận nghịch trong đời sống. Nước có chứa CO₂ chảy qua đá vôi, bào mòn đá tạo thành Ca(HCO₃)₂ (phản ứng thuận) góp phần hình thành các hang động. Hợp chất Ca(HCO₃)₂ trong nước lại bị phân hủy thành CO₂ và CaCO₃ (phản ứng nghịch), hình thành các măng đá, cột đá. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong quá trình trên là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng thuận là tạo thành Ca(HCO₃)₂ từ CaCO₃, CO₂ và H₂O. Phản ứng nghịch là phân hủy Ca(HCO₃)₂ thành CaCO₃, CO₂ và H₂O. Vậy phương trình hóa học đúng là: $Ca(HCO_3)_2 \rightleftharpoons CaCO_3 + CO_2 + H_2O$

Câu 2:

Cho các phản ứng sau:

(1) N₂O₄ _(g) ⇌ 2NO_{2 (g)}	K_C = 0,2
(2) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2HI _(g)	K_C = 50
(3) CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} ⇌ CO _(g) + H₂O _(g)	K_C = 0,659
(4) PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)} ⇌ PCl_{5 (g)}	K_C = 34

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng, phản ứng nào có hiệu suất cao nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng $K_C$ càng lớn thì hiệu suất phản ứng càng cao.

Ta có: $K_{C(2)} = 50 > K_{C(4)} = 34 > K_{C(3)} = 0.659 > K_{C(1)} = 0.2$.

Vậy, phản ứng (2) có hiệu suất cao nhất.

Câu 3:

Cho phản ứng sau: COCl₂ (g) ⇌ Cl₂ (g) + CO (g) K_C = 8,2.10^-2(900K). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15M thì nồng độ của COCl₂ là bao nhiêu M?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Ta có biểu thức hằng số cân bằng:
$K_C = \frac{[Cl_2][CO]}{[COCl_2]}$

Theo đề bài, $[Cl_2] = [CO] = 0,15M$. Thay vào biểu thức, ta có:

$8,2.10^{-2} = \frac{(0,15)(0,15)}{[COCl_2]}$

Suy ra: $[COCl_2] = \frac{(0,15)(0,15)}{8,2.10^{-2}} = \frac{0,0225}{0,082} \approx 0,274 M$\approx 0,27 M.

Vậy nồng độ của $COCl_2$ là 0,27M.

Câu 4:

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2NO _(g)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000^oC lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có phương trình:
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$
Ban đầu: 4M 0.1M 0M
Phản ứng: xM xM 2xM
Cân bằng: (4-x)M (0.1-x)M 2xM
Ta có:
$K_c = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]} = \frac{(2x)^2}{(4-x)(0.1-x)} = 0.01$
Vì $K_c$ nhỏ nên ta có thể bỏ qua x so với 4 và 0.1:
$\frac{4x^2}{4*0.1} = 0.01$
$x^2 = 0.001$
$x = \sqrt{0.001} \approx 0.0316$
Số mol NO tạo thành là:
$2x = 2*0.0316 = 0.0632$ mol
Tuy nhiên, vì giả thiết bỏ qua x so với 4 và 0.1 không hoàn toàn chính xác, ta giải phương trình bậc hai:
$\frac{4x^2}{(4-x)(0.1-x)} = 0.01$
$4x^2 = 0.01(0.4 - 4x - 0.1x + x^2)$
$4x^2 = 0.004 - 0.041x + 0.01x^2$
$3.99x^2 + 0.041x - 0.004 = 0$
Giải phương trình bậc 2 ta được:
$x \approx 0.0286$
Số mol NO tạo thành là:
$2x = 2*0.0286 \approx 0.0572$ mol. Vì đáp án gần nhất là 0.036 mol, nên có thể có sai sót ở đề bài.
Tính theo số mol phản ứng (0,0286), lượng $N_2$ còn lại là 4 - 0,0286 = 3,9714 mol, lượng $O_2$ còn lại là 0,1 - 0,0286 = 0,0714 mol. Nếu lượng NO tạo thành là 0,036 thì x = 0,018, lượng $N_2$ còn lại là 4 - 0,018 = 3,982 mol, lượng $O_2$ còn lại là 0,1 - 0,018 = 0,082 mol.
Thay vào biểu thức $K_c$, ta có:
$\frac{0.036^2}{3.982 * 0.082} = 0.00396$ (khác xa 0,01)
Với đáp án 0,048 mol, x = 0,024:
$\frac{0.048^2}{(4-0.024)(0.1-0.024)} = \frac{0.002304}{3.976*0.076} = 0.00764$ (gần 0,01 hơn)
Với đáp án 0,054 mol, x = 0,027:
$\frac{0.054^2}{(4-0.027)(0.1-0.027)} = \frac{0.002916}{3.973*0.073} = 0.01004$ (gần 0,01 nhất)
Vì vậy, đáp án chính xác nhất là 0,054 mol.

Câu 5:

Trong các chất dưới đây, chất nào khi tan trong nước tạo ra dung dịch không dẫn được điện?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch dẫn điện khi có các ion tự do.

Phèn chua, muối ăn và giấm ăn khi tan trong nước phân li thành các ion, do đó dẫn điện.

Đường (C₁₂H₂₂O₁₁) là chất điện li yếu, khi tan trong nước không phân li ra ion hoặc phân li rất ít, nên dung dịch đường không dẫn điện.

Câu 6:

HSO₃^- có các cân bằng sau:

HSO₃^- + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH^-

HSO₃^- + H₂O ⇌ SO₃^2- + H₃O⁺

Như vậy, ion HSO₃^- có tính

Lời giải: