Câu hỏi:

Cho phản ứng sau: COCl₂ (g) ⇌ Cl₂ (g) + CO (g) K_C = 8,2.10^-2(900K). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15M thì nồng độ của COCl₂ là bao nhiêu M?

A. 0,33.

B. 0,30.

C. 0,36.

D. 0,27.

Trả lời:

Đáp án đúng:

Ta có biểu thức hằng số cân bằng: $K_C = \frac{[Cl_2][CO]}{[COCl_2]}$
Theo đề bài, $[Cl_2] = [CO] = 0,15M$. Thay vào biểu thức, ta có:
$8,2.10^{-2} = \frac{(0,15)(0,15)}{[COCl_2]}$
Suy ra: $[COCl_2] = \frac{(0,15)(0,15)}{8,2.10^{-2}} = \frac{0,0225}{0,082} \approx 0,274 M$\approx 0,27 M.
Vậy nồng độ của $COCl_2$ là 0,27M.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2NO _(g)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000^oC lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có phương trình:
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$
Ban đầu: 4M 0.1M 0M
Phản ứng: xM xM 2xM
Cân bằng: (4-x)M (0.1-x)M 2xM
Ta có:
$K_c = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]} = \frac{(2x)^2}{(4-x)(0.1-x)} = 0.01$
Vì $K_c$ nhỏ nên ta có thể bỏ qua x so với 4 và 0.1:
$\frac{4x^2}{4*0.1} = 0.01$
$x^2 = 0.001$
$x = \sqrt{0.001} \approx 0.0316$
Số mol NO tạo thành là:
$2x = 2*0.0316 = 0.0632$ mol
Tuy nhiên, vì giả thiết bỏ qua x so với 4 và 0.1 không hoàn toàn chính xác, ta giải phương trình bậc hai:
$\frac{4x^2}{(4-x)(0.1-x)} = 0.01$
$4x^2 = 0.01(0.4 - 4x - 0.1x + x^2)$
$4x^2 = 0.004 - 0.041x + 0.01x^2$
$3.99x^2 + 0.041x - 0.004 = 0$
Giải phương trình bậc 2 ta được:
$x \approx 0.0286$
Số mol NO tạo thành là:
$2x = 2*0.0286 \approx 0.0572$ mol. Vì đáp án gần nhất là 0.036 mol, nên có thể có sai sót ở đề bài.
Tính theo số mol phản ứng (0,0286), lượng $N_2$ còn lại là 4 - 0,0286 = 3,9714 mol, lượng $O_2$ còn lại là 0,1 - 0,0286 = 0,0714 mol. Nếu lượng NO tạo thành là 0,036 thì x = 0,018, lượng $N_2$ còn lại là 4 - 0,018 = 3,982 mol, lượng $O_2$ còn lại là 0,1 - 0,018 = 0,082 mol.
Thay vào biểu thức $K_c$, ta có:
$\frac{0.036^2}{3.982 * 0.082} = 0.00396$ (khác xa 0,01)
Với đáp án 0,048 mol, x = 0,024:
$\frac{0.048^2}{(4-0.024)(0.1-0.024)} = \frac{0.002304}{3.976*0.076} = 0.00764$ (gần 0,01 hơn)
Với đáp án 0,054 mol, x = 0,027:
$\frac{0.054^2}{(4-0.027)(0.1-0.027)} = \frac{0.002916}{3.973*0.073} = 0.01004$ (gần 0,01 nhất)
Vì vậy, đáp án chính xác nhất là 0,054 mol.

Câu 5:

Trong các chất dưới đây, chất nào khi tan trong nước tạo ra dung dịch không dẫn được điện?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch dẫn điện khi có các ion tự do.

Phèn chua, muối ăn và giấm ăn khi tan trong nước phân li thành các ion, do đó dẫn điện.

Đường (C₁₂H₂₂O₁₁) là chất điện li yếu, khi tan trong nước không phân li ra ion hoặc phân li rất ít, nên dung dịch đường không dẫn điện.

Câu 6:

HSO₃^- có các cân bằng sau:

HSO₃^- + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH^-

HSO₃^- + H₂O ⇌ SO₃^2- + H₃O⁺

Như vậy, ion HSO₃^- có tính

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion $HSO_3^-$ vừa có khả năng nhận proton ($H^+$) để tạo thành $H_2SO_3$, vừa có khả năng cho proton để tạo thành $SO_3^{2-}$.

$HSO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3 + OH^-$(Tính base)

$HSO_3^- + H_2O \rightleftharpoons SO_3^{2-} + H_3O^+$(Tính acid)

Do đó, ion $HSO_3^-$ thể hiện tính chất lưỡng tính.

Câu 7:

Để các quá trình trao đổi chất của cơ thể và các hệ cơ quan hoạt động tốt, pH của máu trong các động mạch cần trong khoảng 7,35 đến 7,45. Điều này có nghĩa là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

pH là chỉ số đo độ axit hoặc bazơ của một dung dịch. pH = -log[H+].
Do đó, nếu pH của máu nằm trong khoảng 7,35 đến 7,45, điều này có nghĩa là nồng độ ion H+ trong máu nằm trong khoảng $10^{-7,45}$ đến $10^{-7,35}$ M.

Câu 8:

Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A, lắc đều. Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 13,21 mL dung dịch HCl 0,103 M. Nồng độ mol/L của mẫu A là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số mol NaOH ban đầu: nNaOH = 0.05 * 0.213 = 0.01065 mol
Số mol HCl dùng để trung hòa NaOH dư: nHCl = 0.01321 * 0.103 = 0.00136 mol
Số mol NaOH đã phản ứng với H2SO4: nNaOH phản ứng = 0.01065 - 0.00136 = 0.00929 mol
Phản ứng trung hòa: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Số mol H2SO4 trong 100 mL dung dịch A: nH2SO4 = (1/2) * nNaOH phản ứng = (1/2) * 0.00929 = 0.004645 mol
Nồng độ mol/L của H2SO4 trong mẫu A: CM = 0.004645 / 0.1 = 0.04645 M ≈ 0.046 M

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nitrogen?

Lời giải: