Câu hỏi:

HSO₃^- có các cân bằng sau:

HSO₃^- + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH^-

HSO₃^- + H₂O ⇌ SO₃^2- + H₃O⁺

Như vậy, ion HSO₃^- có tính

A. base.

B. lưỡng tính.

C. trung tính.

D. acid.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ion $HSO_3^-$ vừa có khả năng nhận proton ($H^+$) để tạo thành $H_2SO_3$, vừa có khả năng cho proton để tạo thành $SO_3^{2-}$.
$HSO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3 + OH^-$(Tính base)
$HSO_3^- + H_2O \rightleftharpoons SO_3^{2-} + H_3O^+$(Tính acid)
Do đó, ion $HSO_3^-$ thể hiện tính chất lưỡng tính.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Để các quá trình trao đổi chất của cơ thể và các hệ cơ quan hoạt động tốt, pH của máu trong các động mạch cần trong khoảng 7,35 đến 7,45. Điều này có nghĩa là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

pH là chỉ số đo độ axit hoặc bazơ của một dung dịch. pH = -log[H+].
Do đó, nếu pH của máu nằm trong khoảng 7,35 đến 7,45, điều này có nghĩa là nồng độ ion H+ trong máu nằm trong khoảng $10^{-7,45}$ đến $10^{-7,35}$ M.

Câu 8:

Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A, lắc đều. Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 13,21 mL dung dịch HCl 0,103 M. Nồng độ mol/L của mẫu A là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số mol NaOH ban đầu: nNaOH = 0.05 * 0.213 = 0.01065 mol
Số mol HCl dùng để trung hòa NaOH dư: nHCl = 0.01321 * 0.103 = 0.00136 mol
Số mol NaOH đã phản ứng với H2SO4: nNaOH phản ứng = 0.01065 - 0.00136 = 0.00929 mol
Phản ứng trung hòa: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Số mol H2SO4 trong 100 mL dung dịch A: nH2SO4 = (1/2) * nNaOH phản ứng = (1/2) * 0.00929 = 0.004645 mol
Nồng độ mol/L của H2SO4 trong mẫu A: CM = 0.004645 / 0.1 = 0.04645 M ≈ 0.046 M

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nitrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nitrogen ($N_2$) là một phân tử có liên kết ba rất bền, do đó nó tương đối trơ ở điều kiện thường. Tuy nhiên, nó không hoạt động hóa học mạnh hơn chlorine ($Cl_2$). Chlorine là một halogen và có tính oxy hóa mạnh hơn nitrogen.

Đáp án A đúng vì nitrogen lỏng có nhiệt độ rất thấp (-196°C) nên được dùng để bảo quản mẫu vật.
Đáp án B đúng vì nitrogen trơ ở điều kiện thường.
Đáp án C đúng vì trong điều kiện có sấm chớp (tia lửa điện), nitrogen và oxygen có thể phản ứng với nhau tạo thành các oxide của nitrogen, góp phần gây ra mưa acid.

Câu 10:

Trong nghiên cứu, khí nitrogen được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nitrogen được sử dụng để tạo bầu khí quyển trơ vì nó rất bền với nhiệt và khó phản ứng với các chất khác ở nhiệt độ thường. Điều này là do liên kết ba rất mạnh giữa hai nguyên tử nitrogen trong phân tử $N_2$.

Câu 11:

Ở 472^oC, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là 0,105. Giả sử kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm này, nồng độ nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,021 M và 0,0602 M. Lúc này, nồng độ của ammonia là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng tổng hợp ammonia là: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$.
Hằng số cân bằng $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$.
Ta có $K_c = 0,105$, $[N_2] = 0,021 M$, $[H_2] = 0,0602 M$.
Suy ra $[NH_3]^2 = K_c \cdot [N_2] \cdot [H_2]^3 = 0,105 \cdot 0,021 \cdot (0,0602)^3 = 4,77 \times 10^{-7}$.
Vậy $[NH_3] = \sqrt{4,77 \times 10^{-7}} = 6,91 \times 10^{-4} M. Giá trị gần nhất trong các đáp án là 3,85.10^-4 M.

Câu 12:

Trong phân tử ammonia, nguyên tử nitrogen còn bao nhiêu electron chưa tham gia liên kết?

Lời giải: