Câu hỏi:
Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.
Keo epoxy (epoxy resin) là vật liệu phổ biến được sử dụng làm chất kết dính và lớp phủ bề mặt trong công nghiệp. Quá trình đông keo xảy ra khi một phân tử chứa hai nhóm epoxy tác dụng với một phân tử chứa hai nhóm amine, hình thành mạng lưới polymer, làm cho hỗn hợp keo dần đông cứng lại. Phần trăm đông keo (% đông keo) được sử dụng để đánh giá mức độ hoàn thành của phản ứng đóng rắn keo epoxy.
Trong thí nghiệm, Hình 1 và Hình 2 biểu diễn sự thay đổi của % đông keo theo thời gian ở 25°C, khi cùng một lượng chất E1 hoặc E2 (hợp chất chứa hai nhóm epoxy) phản ứng với các chất A1, A2, A3 hoặc A4 (hợp chất chứa hai nhóm amine) tại 25°C.
Hình 1: Phần trăm đông keo của E1 với 4 chất chứa hai nhóm amine
Hình 2: Phần trăm đông keo của E2 với 4 chất chứa hai nhóm amine
a. Sau 80 phút, phần trăm đông keo giữa E1 và A4 là 100%.
b. Keo epoxy hình thành từ A3 với cả E1 và E2 đều có thể đông tụ hoàn toàn tại 25°C.
c. Theo hình 1 và hình 2, tại thời điểm 180 phút, % đông keo giữa E2 và A1 có giá trị thấp nhất trong tất cả các cặp đã khảo sát.
d. Nếu để tất cả các phản ứng diễn ra hoàn toàn không giới hạn, từ hình 1 và hình 2 có thể kết luận rằng ít nhất có 3 cặp chất có % đông keo đạt 100%.
Đáp án đúng:
- a) Sai. Theo Hình 1, sau 80 phút, % đông keo của E1 với A4 đạt 90%, không phải 100%.
- b) Sai. Theo Hình 1, E1 với A3 đạt 100% đông keo. Theo Hình 2, E2 với A3 chỉ đạt khoảng 88% đông keo.
- c) Sai. Tại 180 phút, E2 với A1 có % đông keo khoảng 75%. Có cặp khác có giá trị thấp hơn, ví dụ E1 và A1.
- d) Đúng. Theo Hình 1, E1 cùng A2, A3, A4 đều đạt 100% đông keo (3 cặp).
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Thí nghiệm 1 cho thấy:
- Thể tích EDTA dùng để chuẩn độ ion calcium là 8,8 mL.
- Thể tích EDTA dùng để chuẩn độ tổng ion magnesium và calcium là 10,8 mL.
Thí nghiệm 2 cho thấy:
- Nồng độ ion calcium là 2,2 mmol/L.
- Tổng nồng độ ion magnesium và ion calcium là 2,3 mmol/L.
Từ thí nghiệm 2, ta có thể tính nồng độ ion magnesium trong nước máy X:
$Mg^{2+} = 2.3 - 2.2 = 0.1 mmol/L$
Từ thí nghiệm 1, ta tính nồng độ ion calcium trong dung dịch Y (sau khi lọc):
$n_{Ca^{2+}} = 0.01 \times 0.0088 = 0.000088 mol$
$[Ca^{2+}] = \frac{0.000088}{0.1} = 0.00088 M = 0.88 mmol/L$
$n_{Mg^{2+}} + n_{Ca^{2+}} = 0.01 \times 0.0108 = 0.000108 mol$
$[Mg^{2+}] + [Ca^{2+}] = \frac{0.000108}{0.1} = 0.00108 M = 1.08 mmol/L$
$[Mg^{2+}] = 1.08 - 0.88 = 0.2 mmol/L$
Do đó:
- a) Nồng độ ion magnesium trong nước đã lọc lớn hơn 0,20 mmol/L: Sai vì bằng 0.20 mmol/L
- b) Nồng độ ion calcium trong nước đã lọc là 0,88 mmol/L: Đúng
- c) Hiệu quả của lõi lọc “Edition Mg2+” không đúng như quảng cáo: Cần xem xét thêm.
Nếu lõi lọc thay thế 80% Ca2+ bằng Mg2+, ta có:
Ca2+ ban đầu: 2.2 mmol/L
Ca2+ sau lọc: 0.88 mmol/L
% Ca2+ còn lại = (0.88 / 2.2) * 100% = 40%
Vậy đã thay thế 60% Ca2+ chứ không phải 80%. Vậy nhận định này là đúng. - d) Để làm mất hoàn toàn tính cứng của 2 L nước máy X trên thì cần dùng ít nhất 243,8 mg Na2CO3:
Tổng số mol Ca2+ và Mg2+ trong 2L nước máy X là: 2.3 * 2 = 4.6 mmol
Khối lượng Na2CO3 cần dùng: 0.0046 * 106 = 0.4876 g = 487.6 mg
Vậy nhận định này sai.
- Acetylene ($HC \equiv CH$) tạo kết tủa $\text{Ag}_2\text{C}_2$.
- Các aldehyde như propanal ($CH_3CH_2CHO$) và benzaldehyde ($C_6H_5CHO$) bị oxy hóa thành axit cacboxylic tương ứng.
- But-2-yne không có hydro linh động gắn trực tiếp vào liên kết ba nên không phản ứng.
- Acetone là ketone nên không phản ứng.
- Propene là alkene nên không phản ứng.
Vậy, các chất thỏa mãn là (2) propanal, (3) benzaldehyde, và (6) acetylene.
- $m$ là khối lượng Cu bám vào cathode (g)
- $A = 64$ (khối lượng mol của Cu)
- $I = 5$ A (cường độ dòng điện)
- $t = 20 \text{ phút} = 20 \times 60 = 1200$ s (thời gian điện phân)
- $n = 2$ (số electron trao đổi trong phản ứng $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$)
- $F = 96500$ C/mol (hằng số Faraday)
Thay số, ta tính được: $m = \frac{64 \times 5 \times 1200}{2 \times 96500} = \frac{384000}{193000} \approx 1.99$ g
Thể tích lớp đồng mạ là: $V = \frac{m}{\rho} = \frac{1.99}{8.9} \approx 0.2236$ cm³
Bề dày lớp đồng mạ: $d = \frac{V}{S} = \frac{0.2236}{20} \approx 0.01118$ cm
Làm tròn đến hàng phần trăm, ta được $d \approx 0,01$ cm.
Phản ứng trùng ngưng là phản ứng kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử lớn (polymer) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (ví dụ H2O).
Sau phản ứng, phức chất có 4 phối tử $NH_3$ và 2 phối tử $H_2O$.
Vậy, số phối tử $H_2O$ bị thay thế là $6 - 2 = 4$.
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
