Câu hỏi:
Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.
Magnesium (Mg) là một vi chất dinh dưỡng quan trọng, cần thiết cho hoạt động bình thường của cơ và hệ thần kinh, sức khỏe xương, cũng như quá trình tổng hợp protein và ADN. Vì cơ thể không tự sản xuất được magnesium, chúng ta cần bổ sung qua chế độ ăn uống hoặc thuốc bổ sung magnesium.
Các lõi lọc nước “Edition Mg2+” được quảng cáo có khả năng làm giàu magnesium cho nước uống bằng cách thay thế khoảng 80% các ion calcium (Ca2+) trong nước bằng ion magnesium (Mg2+). Để kiểm chứng hiệu quả của lõi lọc nước này có đúng với quảng cáo hay không, một nhóm sinh viên đã tiến hành hai thí nghiệm với một mẫu nước máy X.
Một loại bình lọc
+ Thí nghiệm 1: Cho mẫu nước máy X trên qua bình chứa lõi lọc “Edition Mg2+” thu được dung dịch Y. Để xác định nồng độ ion Ca2+ và Mg2+ trong dung dịch Y, nhóm sinh viên tiến hành chuẩn độ Y với cùng một thể tích 100 mL, theo hai phương pháp chuẩn độ bằng EDTA (acid ethylenediaminetetraacetic) nồng độ 0,01 mol/L.
Trong đó:
- Phương pháp xác định tổng nồng độ ion Ca2+ và Mg2+ được thực hiện ở trong khoảng pH bằng 9 đến 10, khi đó EDTA (dưới dạng Y4−) phản ứng với cả hai ion theo phương trình:
Mg2+(aq) + Y4−(aq) → MgY2−(aq)
Ca2+(aq) + Y4−(aq) → CaY2− (aq)
- Phương pháp xác định riêng nồng độ ion Ca2+ được thực hiện ở pH > 12. Ở pH này, Mg2+ kết tủa và không phản ứng với EDTA, chỉ có Ca2+ phản ứng theo phương trình:
Ca2+(aq) + Y4−(aq) → CaY2−(aq)
Kết quả chuẩn độ thu được như sau:
- Thể tích EDTA đã dùng để đạt điểm tương đương trong phép chuẩn độ ion calcium là 8,8 mL.
- Thể tích EDTA đã dùng để đạt điểm tương đương trong phép chuẩn độ tổng ion magnesium và ion calcium là 10,8 mL.
+ Thí nghiệm 2: Tiến hành phân tích mẫu nước máy X trên và thu được các kết quả:
- Nồng độ ion calcium là 2,2 mmol/L.
- Tổng nồng độ ion magnesium và ion calcium là 2,3 mmol/L.
a). Nồng độ ion magnesium trong nước đã lọc lớn hơn 0,20 mmol/L.
b). Nồng độ ion calcium trong nước đã lọc là 0,88 mmol/L.
c). Hiệu quả của lõi lọc “Edition Mg2+” không đúng như quảng cáo.
d). Để làm mất hoàn toàn tính cứng của 2 L nước máy X trên thì cần dùng ít nhất 243,8 mg Na2CO3 (biết rằng trong dung dịch X chỉ xảy ra phản ứng của Na2CO3 với hai ion Ca2+ và Mg2+).
Đáp án đúng:
Thí nghiệm 1 cho thấy:
- Thể tích EDTA dùng để chuẩn độ ion calcium là 8,8 mL.
- Thể tích EDTA dùng để chuẩn độ tổng ion magnesium và calcium là 10,8 mL.
- Nồng độ ion calcium là 2,2 mmol/L.
- Tổng nồng độ ion magnesium và ion calcium là 2,3 mmol/L.
Từ thí nghiệm 1, ta tính nồng độ ion calcium trong dung dịch Y (sau khi lọc): $n_{Ca^{2+}} = 0.01 \times 0.0088 = 0.000088 mol$ $[Ca^{2+}] = \frac{0.000088}{0.1} = 0.00088 M = 0.88 mmol/L$
$n_{Mg^{2+}} + n_{Ca^{2+}} = 0.01 \times 0.0108 = 0.000108 mol$ $[Mg^{2+}] + [Ca^{2+}] = \frac{0.000108}{0.1} = 0.00108 M = 1.08 mmol/L$ $[Mg^{2+}] = 1.08 - 0.88 = 0.2 mmol/L$
Do đó:
- a) Nồng độ ion magnesium trong nước đã lọc lớn hơn 0,20 mmol/L: Sai vì bằng 0.20 mmol/L
- b) Nồng độ ion calcium trong nước đã lọc là 0,88 mmol/L: Đúng
- c) Hiệu quả của lõi lọc “Edition Mg2+” không đúng như quảng cáo: Cần xem xét thêm. Nếu lõi lọc thay thế 80% Ca2+ bằng Mg2+, ta có: Ca2+ ban đầu: 2.2 mmol/L Ca2+ sau lọc: 0.88 mmol/L % Ca2+ còn lại = (0.88 / 2.2) * 100% = 40% Vậy đã thay thế 60% Ca2+ chứ không phải 80%. Vậy nhận định này là đúng.
- d) Để làm mất hoàn toàn tính cứng của 2 L nước máy X trên thì cần dùng ít nhất 243,8 mg Na2CO3: Tổng số mol Ca2+ và Mg2+ trong 2L nước máy X là: 2.3 * 2 = 4.6 mmol Khối lượng Na2CO3 cần dùng: 0.0046 * 106 = 0.4876 g = 487.6 mg Vậy nhận định này sai.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
- Acetylene ($HC \equiv CH$) tạo kết tủa $\text{Ag}_2\text{C}_2$.
- Các aldehyde như propanal ($CH_3CH_2CHO$) và benzaldehyde ($C_6H_5CHO$) bị oxy hóa thành axit cacboxylic tương ứng.
- But-2-yne không có hydro linh động gắn trực tiếp vào liên kết ba nên không phản ứng.
- Acetone là ketone nên không phản ứng.
- Propene là alkene nên không phản ứng.
Vậy, các chất thỏa mãn là (2) propanal, (3) benzaldehyde, và (6) acetylene.
- $m$ là khối lượng Cu bám vào cathode (g)
- $A = 64$ (khối lượng mol của Cu)
- $I = 5$ A (cường độ dòng điện)
- $t = 20 \text{ phút} = 20 \times 60 = 1200$ s (thời gian điện phân)
- $n = 2$ (số electron trao đổi trong phản ứng $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$)
- $F = 96500$ C/mol (hằng số Faraday)
Thay số, ta tính được: $m = \frac{64 \times 5 \times 1200}{2 \times 96500} = \frac{384000}{193000} \approx 1.99$ g
Thể tích lớp đồng mạ là: $V = \frac{m}{\rho} = \frac{1.99}{8.9} \approx 0.2236$ cm³
Bề dày lớp đồng mạ: $d = \frac{V}{S} = \frac{0.2236}{20} \approx 0.01118$ cm
Làm tròn đến hàng phần trăm, ta được $d \approx 0,01$ cm.
Phản ứng trùng ngưng là phản ứng kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử lớn (polymer) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (ví dụ H2O).
Sau phản ứng, phức chất có 4 phối tử $NH_3$ và 2 phối tử $H_2O$.
Vậy, số phối tử $H_2O$ bị thay thế là $6 - 2 = 4$.
- Thảm: $3000 imes 1.5 imes 0.5 = 2250 kg$
- Túi: $1000 imes 0.8 imes 0.6 = 480 kg$
Tổng: $2250 + 480 = 2730 kg$
Khối lượng hợp chất azo cần dùng: $(2730/100) imes 280 = 7644 g = 7,644 kg$
$n_{azo} = \frac{7,644}{344} = 0,0222 mol$
Theo sơ đồ, ta có:
$2 C_6H_5NH_2 \rightarrow C_{12}H_{10}N_2$
Vậy số mol $C_6H_5NH_2$ cần dùng là: $2 imes n_{azo} \times \frac{100}{90} \times \frac{100}{80} = 2 imes 0,0222 \times \frac{100}{90} \times \frac{100}{80} = 0,06167 mol$
Vậy khối lượng aniline cần dùng là: $0,06167 \times 93 = 5,735 kg$.
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
