Câu hỏi:

Quá trình điện phân để mạ đồng (Cu) lên một chiếc chìa khoá được làm từ thép không gỉ mô tả như hình vẽ sau đây:

Biết rằng:

+ Cathode là chìa khóa, anode là đồng thô, dung dịch điện phân là CuSO₄.

+ Cường độ dòng điện không đổi là 5A, thời gian điện phân là 20 phút, Cu có khối lượng riêng là 8,9 g/cm³; hiệu suất điện phân 100%.

Nếu chiếc chìa khóa có tổng diện tích cần mạ là 20 cm² thì bề dày lớp đồng bám đều trên chiếc chìa khóa là bao nhiêu cm? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).

Trả lời:

Đáp án đúng:

Ta có công thức Faraday: $m = \frac{AIt}{nF}$, trong đó:

$m$ là khối lượng Cu bám vào cathode (g)
$A = 64$ (khối lượng mol của Cu)
$I = 5$ A (cường độ dòng điện)
$t = 20 \text{ phút} = 20 \times 60 = 1200$ s (thời gian điện phân)
$n = 2$ (số electron trao đổi trong phản ứng $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$)
$F = 96500$ C/mol (hằng số Faraday)

Thay số, ta tính được: $m = \frac{64 \times 5 \times 1200}{2 \times 96500} = \frac{384000}{193000} \approx 1.99$ g
Thể tích lớp đồng mạ là: $V = \frac{m}{\rho} = \frac{1.99}{8.9} \approx 0.2236$ cm³
Bề dày lớp đồng mạ: $d = \frac{V}{S} = \frac{0.2236}{20} \approx 0.01118$ cm
Làm tròn đến hàng phần trăm, ta được $d \approx 0,01$ cm.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Đề thi thử TN THPT môn Hóa học có hướng dẫn giải - Đề số 1

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Poly(ethylene terephthalate, PET) là một polymer có khả năng chịu lực và chịu nhiệt cao nên được ứng dụng rộng rãi làm hộp đựng, chai nhựa, sợi polyester… Quá trình chuyển hóa (PET) từ cellulose được thực hiện theo sơ đồ sau:

Trong sơ đồ trên, phản ứng trùng ngưng là phản ứng số mấy?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Phản ứng trùng ngưng là phản ứng số 3.

Phản ứng trùng ngưng là phản ứng kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử lớn (polymer) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (ví dụ H2O).

Câu 26:

Khi cho phức chất [Cu(OH₂)₆]²⁺ tác dụng với dung dịch NH₃ đặc, thu được phức chất bát diện Y công thức [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂]²⁺. Có bao nhiêu phối tử H₂O đã được thay thế bởi phối tử NH₃?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ban đầu, phức chất có 6 phối tử $H_2O$.
Sau phản ứng, phức chất có 4 phối tử $NH_3$ và 2 phối tử $H_2O$.
Vậy, số phối tử $H_2O$ bị thay thế là $6 - 2 = 4$.

Câu 27:

Một số hợp chất azo chứa nhóm chức azo (-N=N-) có thể tạo ra màu sắc đa dạng tùy vào cấu trúc hóa học và các nhóm thế trên vòng thơm benzene. Vì có thể tạo ra các màu sắc khác nhau nên chúng có thể được sử dụng để nhuộm vải hoặc tạo màu cho đồ ăn và mỹ phẩm. Tuy nhiên, vì một số hợp chất azo có thể thâm nhập vào cơ thể không chỉ qua da mà còn qua đường tiêu hóa, hô hấp góp phần tạo nên nguy cơ ung thư, nên việc sử dụng chúng được kiểm soát rất chặt chẽ và nghiêm ngặt.

Một công ty hóa chất X liên kết với công ty may mặc Y, sản xuất ra hợp chất azo màu vàng với một lượng lớn để công ty Y nhuộm cho 3000 chiếc thảm trải sàn và 1000 chiếc túi đựng. Nguyên liệu chính mà công ty hóa chất X sử dụng là aniline và toàn bộ quá trình sản xuất được thực hiện theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Tổng khối lượng aniline tối thiểu mà công ty X cần sử dụng trong quá trình sản xuất là bao nhiêu kg? (ảnh 1)

Biết rằng:

+ Mỗi chiếc thảm trải sàn cần 1,5 m² vải với khối lượng 500 g/m².

+ Mỗi chiếc túi đựng cần 0,8 m² vải với khối lượng 600 g/m².

+ Để nhuộm 100 kg vải cần 280 gam hợp chất azo (màu vàng).

+ Hiệu suất quá trình (1) là 80% và hiệu suất quá trình (2) tính theo các chất phản ứng đều bằng 90%.

Tổng khối lượng aniline tối thiểu mà công ty X cần sử dụng trong quá trình sản xuất là bao nhiêu kg? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Lời giải:

Đáp án đúng:

Tổng khối lượng vải cần nhuộm là:

- Thảm: $3000 imes 1.5 imes 0.5 = 2250 kg$

- Túi: $1000 imes 0.8 imes 0.6 = 480 kg$

Tổng: $2250 + 480 = 2730 kg$

Khối lượng hợp chất azo cần dùng: $(2730/100) imes 280 = 7644 g = 7,644 kg$

$n_{azo} = \frac{7,644}{344} = 0,0222 mol$

Theo sơ đồ, ta có:

$2 C_6H_5NH_2 \rightarrow C_{12}H_{10}N_2$

Vậy số mol $C_6H_5NH_2$ cần dùng là: $2 imes n_{azo} \times \frac{100}{90} \times \frac{100}{80} = 2 imes 0,0222 \times \frac{100}{90} \times \frac{100}{80} = 0,06167 mol$

Vậy khối lượng aniline cần dùng là: $0,06167 \times 93 = 5,735 kg$.

Câu 28:

Để sản xuất m tấn xà phòng (có chứa 75% muối sodium của acid béo, còn lại là chất độn), người ta xà phòng hóa hoàn toàn 1 tấn chất béo trung tính bằng dung dịch chứa 150 kg NaOH vừa đủ. Xác định giá trị m (Làm tròn kết quả đến phần trăm)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi $RCOONa$ là muối natri của axit béo.
Phản ứng xà phòng hóa:
$(RCOO)_3C_3H_5 + 3NaOH \rightarrow 3RCOONa + C_3H_5(OH)_3$
Ta có số mol NaOH là: $n_{NaOH} = \frac{150000}{40} = 3750$ mol
Theo phương trình, số mol muối natri của axit béo là: $n_{RCOONa} = n_{NaOH} = 3750$ mol
Khối lượng muối natri của axit béo là: $m_{RCOONa} = 3750 \times M_{RCOONa}$
Khối lượng xà phòng thu được là: $m = \frac{m_{RCOONa}}{0.75} = \frac{3750 \times M_{RCOONa}}{0.75}$
Bảo toàn khối lượng:
$m_{chat beo} + m_{NaOH} = m_{xa phong} + m_{glixerol}$
$1000000 + 150000 = m + m_{glixerol}$
Ta có $m_{RCOONa} = 0.75m \Rightarrow m = \frac{1000000 + 150000 - m_{glixerol}}{0.75}$
Mặt khác, số mol glixerol bằng 1/3 số mol NaOH: $n_{C_3H_5(OH)_3} = \frac{1}{3} n_{NaOH} = \frac{3750}{3} = 1250$ mol
$m_{C_3H_5(OH)_3} = 1250 \times 92 = 115000$ g = 115 kg
$m = 1000 + 150 - 115 = 1035$ kg
Do xà phòng chứa 75% muối natri của axit béo và 25% chất độn nên:
$1000 + 150 = 0.75m + 115 \Rightarrow m = \frac{1000 + 150 - 115}{0.75} = \frac{1035}{0.75} \approx 1380$ kg
$m = (1000+150-115)/0.75 = 1380 kg = 1.38$ tan

Câu 1:

Để vôi sống (CaO) lâu ngày trong không khí, vôi sống sẽ cứng lại và giảm chất lượng. Một trong các phản ứng nào dưới đây giải thích cho hiện tượng đó?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Vôi sống (CaO) để lâu ngày trong không khí sẽ tác dụng với CO₂ có trong không khí tạo thành CaCO₃, làm vôi bị cứng lại.
Phản ứng hóa học: $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

Câu 2:

Hợp chất X (CH₃NHCH₃) là chất khí ở điều kiện thường, tan nhiều trong nước và có mùi khó chịu. Hợp chất X có tên gọi là

Lời giải: