Câu hỏi:

Tổng năng lượng giải phóng khi dùng hết 400g hydrogen là: $\frac{400}{2} \times 286 = 57200$ kJ.

Năng lượng hữu ích là: $57200 \times 60\% = 34320$ kJ.

Số km xe đi được là: $\frac{34320}{\frac{21}{10}} = \frac{343200}{21} \approx 16342.857$ km.

Mỗi đáp án đều có vẻ không chính xác. Tuy nhiên, ta sẽ kiểm tra lại các bước tính toán.

Nếu xe di chuyển 1km tốn $\frac{21}{10}$ kJ = 2.1 kJ, thì quãng đường xe đi được là: $34320 \div 2.1 = 16342.857$ km. Không có đáp án nào đúng.
Xem lại câu hỏi: $\frac{21}{100}$ kJ/km. Khi đó:
Số km xe đi được là: $\frac{34320}{\frac{21}{100}} = \frac{3432000}{21} \approx 163428.57$ km. Vẫn không có đáp án phù hợp.
Nếu đề bài là 2.86 kJ/2g hydrogen, tức 1g hydrogen giải phóng 1.43 kJ. Khi đó:
Tổng năng lượng giải phóng: 400 * 1.43 = 572 kJ.
Năng lượng hữu ích: 572 * 0.6 = 343.2 kJ.
Quãng đường đi được: 343.2 / (21/10) = 343.2 / 2.1 = 163.428 km.
Kiểm tra lại: Cứ 2g hydrogen thì giải phóng 286kJ. Vậy 400g hydrogen giải phóng (400/2)*286 = 57200 kJ. Chỉ có 60% năng lượng này được chuyển thành công hữu ích, tức 57200 * 0.6 = 34320 kJ. Xe di chuyển 1 km tốn 21/10 kJ = 2.1 kJ. Vậy số km xe đi được là 34320 / 2.1 = 16342.857 km. Không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn.

Có thể có sai sót ở đề bài. Nếu đề bài là 7kJ/km, thì số km đi được là 34320/7 = 4902.857km, gần với đáp án B nhất.

Nếu đề bài là $\frac{7}{10}$ kJ/km, thì số km đi được là 34320/0.7 = 49028.57 km.

Xem xét trường hợp khác. Năng lượng giải phóng từ 2g H2: 286 kJ. Năng lượng hữu ích: 286*0.6 = 171.6 kJ.
Số km đi được khi dùng 2g H2: 171.6/(21/10) = 171.6/2.1 = 81.714 km.
Với 400g H2, số km đi được là: (400/2)*81.714 = 200 * 81.714 = 16342.8 km. Lại không có đáp án đúng.
Nếu đề là 0.7 kJ/km. Số km đi được là 34320 / 0.7 = 49028.57 km.
Nếu đề là 7 kJ/km. Số km đi được là 34320 / 7 = 4902.857 km (gần đáp án B nhất)

Nếu đề là 70 kJ/km. Số km đi được là 34320 / 70 = 490.2857 km.

Nếu xe di chuyển 1 km tốn 7kJ, quãng đường đi được là 34320/7 = 4902.857 km. Làm tròn sẽ gần với 4885.7 km nhất.
Vậy ta chọn đáp án B với giả định đề bài có sai sót.

Ta có sơ đồ phản ứng điện phân:
$Al_2O_3 \rightarrow Al + O_2$
$C + O_2 \rightarrow CO_2$
$2C + O_2 \rightarrow 2CO$


Số mol Al thu được là: $n_{Al} = \frac{5.4 \times 10^6}{27} = 2 \times 10^5$ mol


Theo phương trình điện phân: $2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2$
Số mol $O_2$ sinh ra là: $n_{O_2} = \frac{3}{4} n_{Al} = \frac{3}{4} \times 2 \times 10^5 = 1.5 \times 10^5$ mol


Gọi số mol $CO_2$ và $CO$ lần lượt là x và y. Theo đề bài, ta có:
$x = 4y$ (do tỉ lệ thể tích là 80% và 20%)
Số mol Oxi phản ứng: $n_{O_2} = x + \frac{y}{2} = 1.5 \times 10^5$


Giải hệ phương trình:
$\begin{cases} x = 4y \\ x + \frac{y}{2} = 1.5 \times 10^5 \end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases} x = 1.2 \times 10^5 \\ y = 0.3 \times 10^5 \end{cases}$


Số mol C phản ứng là: $n_C = x + y = 1.2 \times 10^5 + 0.3 \times 10^5 = 1.5 \times 10^5$ mol


Khối lượng C đã bị oxi hóa là: $m_C = 1.5 \times 10^5 \times 12 = 1.8 \times 10^6$ g = 1.8 tấn


Làm tròn đến hàng đơn vị, ta được 2 tấn.

Phức chất $[Fe(OH)_3(OH_2)_3]$ có 3 nhóm $OH$ và 3 nhóm $H_2O$ liên kết với ion trung tâm $Fe$. Mỗi nhóm $OH$ tạo một liên kết và mỗi nhóm $H_2O$ cũng tạo một liên kết.
Vì vậy, tổng số liên kết là $3 + 3 = 6$ liên kết từ các nhóm $OH$ và $H_2O$ tới $Fe$.

Vậy đáp án đúng là 6.

Tuy nhiên, đề bài hỏi "số liên kết cộng hóa trị". Trong phức chất này, các liên kết giữa $Fe$ và $OH$, $Fe$ và $H_2O$ là liên kết cho nhận (coordinate bond), không phải liên kết cộng hóa trị thuần túy.

Vì $Fe^{3+}$ có 6 phối tử (3 $OH^-$ và 3 $H_2O$), mỗi phối tử đóng góp 1 cặp electron cho $Fe^{3+}$ để tạo thành liên kết phối trí. Do đó số liên kết phối trí là 6.
Số liên kết cộng hóa trị có thể hiểu là số liên kết sigma ($\sigma$) trong phức chất.
* Fe(OH)3(OH2)3 => Fe3+ + 3OH- + 3H2O
* Fe3+ có 6 liên kết phối trí.
=> Tổng cộng có 6 liên kết (3 liên kết Fe-OH và 3 liên kết Fe-OH2).