Câu hỏi:

Người ta dùng 1 tấn bột sắn (có $85 %$ tinh bột về khối lượng) để sản xuất cồn. Khối lượng riêng của ethanol nguyên chất là $0, 8 g / mL$ . Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình này là $40 %$ . Thể tích cồn $95^{°}$ (đơn vị: lít) sản xuất được là (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Trả lời:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi thử Tốt nghiệp THPT năm 2025 môn Hóa học cụm trường miền Nam - Đề 1

09/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm ${Al}_{2} O_{3} (10 %)$ và cryolite (90 %) với anode là than cốc và cathode là than chì. Sau thời gian điện phân thu được 5,4 tấn Al tại cathode và hỗn hợp khí tại anode gồm ${CO}_{2}$ (80% theo thể tích) CO (20% theo thể tích). Giả thiết không có thêm sản phẩm nào được sinh ra trong quá trình điện phân. Tính khối lượng carbon (đơn vị: tấn) đã bị oxi hoá tại anode. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta có sơ đồ phản ứng điện phân:
$Al_2O_3 \rightarrow Al + O_2$
$C + O_2 \rightarrow CO_2$
$2C + O_2 \rightarrow 2CO$

Số mol Al thu được là: $n_{Al} = \frac{5.4 \times 10^6}{27} = 2 \times 10^5$ mol

Theo phương trình điện phân: $2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2$
Số mol $O_2$ sinh ra là: $n_{O_2} = \frac{3}{4} n_{Al} = \frac{3}{4} \times 2 \times 10^5 = 1.5 \times 10^5$ mol

Gọi số mol $CO_2$ và $CO$ lần lượt là x và y. Theo đề bài, ta có:
$x = 4y$ (do tỉ lệ thể tích là 80% và 20%)
Số mol Oxi phản ứng: $n_{O_2} = x + \frac{y}{2} = 1.5 \times 10^5$

Giải hệ phương trình:
$\begin{cases} x = 4y \\ x + \frac{y}{2} = 1.5 \times 10^5 \end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases} x = 1.2 \times 10^5 \\ y = 0.3 \times 10^5 \end{cases}$

Số mol C phản ứng là: $n_C = x + y = 1.2 \times 10^5 + 0.3 \times 10^5 = 1.5 \times 10^5$ mol

Khối lượng C đã bị oxi hóa là: $m_C = 1.5 \times 10^5 \times 12 = 1.8 \times 10^6$ g = 1.8 tấn

Làm tròn đến hàng đơn vị, ta được 2 tấn.

Câu 24:

Theo thuyết Liên kết hoá trị, số liên kết cộng hoá trị trong phức chất $[F e {(O H)}_{3} {(O H_{2})}_{3}]$ là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Phức chất $[Fe(OH)_3(OH_2)_3]$ có 3 nhóm $OH$ và 3 nhóm $H_2O$ liên kết với ion trung tâm $Fe$. Mỗi nhóm $OH$ tạo một liên kết và mỗi nhóm $H_2O$ cũng tạo một liên kết.
Vì vậy, tổng số liên kết là $3 + 3 = 6$ liên kết từ các nhóm $OH$ và $H_2O$ tới $Fe$.

Vậy đáp án đúng là 6.

Tuy nhiên, đề bài hỏi "số liên kết cộng hóa trị". Trong phức chất này, các liên kết giữa $Fe$ và $OH$, $Fe$ và $H_2O$ là liên kết cho nhận (coordinate bond), không phải liên kết cộng hóa trị thuần túy.

Vì $Fe^{3+}$ có 6 phối tử (3 $OH^-$ và 3 $H_2O$), mỗi phối tử đóng góp 1 cặp electron cho $Fe^{3+}$ để tạo thành liên kết phối trí. Do đó số liên kết phối trí là 6.
Số liên kết cộng hóa trị có thể hiểu là số liên kết sigma ($\sigma$) trong phức chất.
* Fe(OH)3(OH2)3 => Fe3+ + 3OH- + 3H2O
* Fe3+ có 6 liên kết phối trí.
=> Tổng cộng có 6 liên kết (3 liên kết Fe-OH và 3 liên kết Fe-OH2).

Câu 25:

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Dung dịch A gồm ${Fe}^{2 +}, H^{+}$ và ${SO}_{4}^{2 -}$ trong nước. Tiến hành chuẩn độ ion ${Fe}^{2 +}$ trong dung dịch A bằng dung dịch thuốc tím đã biết nồng độ

Phương trình hoá học của phản ứng diễn ra trong thí nghiệm trên là:

$5 {Fe}^{2 +} (a q) + {MnO}_{4}^{-} (a q) + 8 H^{+} (a q) \to 5 {Fe}^{3 +} (a q) + {Mn}^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l)$

Để tiến hành chuẩn độ, dung dịch chứa ion ${Fe}^{2 +}$ được cho vào burette, dung dịch thuốc tím được cho vào bình tam giác

Quá trình chuẩn độ cần sử dụng chất chỉ thị màu là phenolphtalein

Thời điểm kết thúc chuẩn độ là khi hỗn hợp phản ứng có dư một vài giọt dung dịch A

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 26:

Sử dụng thiết bị sau với dòng điện một chiều, thực hiện mạ một chiếc thìa bằng kim loại như hình bên dưới:

Bạc sẽ bám lên chiếc thìa bởi vì bạc là kim loại rất hoạt động

Dung dịch điện phân là muối bạc tan tốt trong nước

Điện cực kim loại được làm bằng bạc

Chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 27:

Cho vài tinh thể sodium acetate vào ống nghiệm chứa 1 mL nước được dung dịch X

Dung dịch X có pH > 7

Cho biết phản ứng thuỷ phân $C H_{3} C O O^{-}$ là phản ứng thu nhiệt. Như vậy, khi đun nóng dung dịch X thì pH của dung dịch sẽ giảm xuống

Trong dung dịch X có cả phân tử NaOH

Trong dung dịch X có cả $C H_{3} C O O H$ và $C H_{3} C O O^{-}$ tồn tại đồng thời

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 28:

Có 3 thí nghiệm dưới đây.

- Thí nghiệm 1: Hoà tan barium chloride vào ống nghiệm chứa nước thu được dung dịch không có màu.

- Thí nghiệm 2: Hoà tan iron(III) chloride vào ống nghiệm chứa nước thu được dung dịch màu vàng nâu có pH < 7. Sau một thời gian, thấy có kết tủa màu nâu trong ống nghiệm.

- Thí nghiệm 3: Hoà tan aluminium(III) chloride vào ống nghiệm chứa nước thu được dung dịch không màu. Sau một thời gian, thấy có kết tủa màu trắng trong ống nghiệm. Dung dịch thu được có pH < 7

Ở Thí nghiệm 2 có quá trình hình thành phức chất aqua của $F e^{3 +} .$ Ở Thí nghiệm 3 có quá trình hình thành phức chất aqua của $A l^{3 +} .$

Ở cả 3 thí nghiệm đều có diễn ra quá trình thuỷ phân cation kim loại hoặc phức chất aqua

Ở Thí nghiệm 1, thu được dung dịch có pH > 7

Ở Thí nghiệm 1, không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất

Lời giải: