JavaScript is required

Câu hỏi:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm Al2O3(10%) và cryolite (90 %) với anode là than cốc và cathode là than chì. Sau thời gian điện phân thu được 5,4 tấn Al tại cathode và hỗn hợp khí tại anode gồm CO2(80% theo thể tích) CO (20% theo thể tích). Giả thiết không có thêm sản phẩm nào được sinh ra trong quá trình điện phân. Tính khối lượng carbon (đơn vị: tấn) đã bị oxi hoá tại anode. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Trả lời:

Đáp án đúng:


Ta có sơ đồ phản ứng điện phân: $Al_2O_3 \rightarrow Al + O_2$ $C + O_2 \rightarrow CO_2$ $2C + O_2 \rightarrow 2CO$
Số mol Al thu được là: $n_{Al} = \frac{5.4 \times 10^6}{27} = 2 \times 10^5$ mol
Theo phương trình điện phân: $2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2$ Số mol $O_2$ sinh ra là: $n_{O_2} = \frac{3}{4} n_{Al} = \frac{3}{4} \times 2 \times 10^5 = 1.5 \times 10^5$ mol
Gọi số mol $CO_2$ và $CO$ lần lượt là x và y. Theo đề bài, ta có: $x = 4y$ (do tỉ lệ thể tích là 80% và 20%) Số mol Oxi phản ứng: $n_{O_2} = x + \frac{y}{2} = 1.5 \times 10^5$
Giải hệ phương trình: $\begin{cases} x = 4y \\ x + \frac{y}{2} = 1.5 \times 10^5 \end{cases}$ $\Rightarrow \begin{cases} x = 1.2 \times 10^5 \\ y = 0.3 \times 10^5 \end{cases}$
Số mol C phản ứng là: $n_C = x + y = 1.2 \times 10^5 + 0.3 \times 10^5 = 1.5 \times 10^5$ mol
Khối lượng C đã bị oxi hóa là: $m_C = 1.5 \times 10^5 \times 12 = 1.8 \times 10^6$ g = 1.8 tấn
Làm tròn đến hàng đơn vị, ta được 2 tấn.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan