Câu hỏi:
Dưới đây là sơ đồ nguyên lí sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp:
Phát biểu nào sau đây là sai ?
Phương trình hóa học của (1) là \(3 \mathrm{FeS}_2+8 \mathrm{O}_2 \xrightarrow{\mathrm{t}^0} \mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3+6 \mathrm{SO}_2\uparrow\).
Các điều kiện phản ứng của (2) đều nhằm mục đích cải thiện tốc độ chuyển hóa của \({\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\).
Nếu thay pyrite bằng lưu huỳnh có thể làm giảm sự tạo thành chất thải rắn.
Có thể dùng dung dịch kiềm để hấp thụ khí thải từ quá trình sản xuất.
Đáp án đúng: A
A. Sai vì phương trình phản ứng xảy ra ở (1) là: \(4 \mathrm{FeS}_2+11 \mathrm{O}_2 \xrightarrow{t^0} 2 \mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3+8 \mathrm{SO}_2\uparrow\).
Đáp án đúng là A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT Năm 2026 – Hoá Học – Bộ Đề 01Tài liệu tổng hợp các đề thi tham khảo bám sát cấu trúc đề tốt nghiệp THPT mới nhất năm 2026.Nội dung bao quát đầy đủ các chuyên đề Hoá học lớp 10, 11 và 12.Câu hỏi được phân hóa hợp lý, giúp rèn luyện kỹ năng tư duy và làm bài.Phù hợp cho học sinh ôn tập, tự đánh giá năng lực và chuẩn bị cho kỳ thi chính thức.
Câu hỏi liên quan
Cấu hình electron của \(X\) là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^2}\).
Đáp án đúng là B.
Dùng hóa chất \({\rm{Ca}}{({\rm{OH}})_2}\) có thể xử lí sơ bộ các chất thải trên.
Đáp án đúng là B.
- \(n_{K O H}=0,5 \mathrm{~mol}\).
- \(n_{H_2}=\frac{3,7185}{24,79}=0,15 \mathrm{~mol} \rightarrow n_{\text {alcohol }}=2 \cdot n_{H_2}=0,3 \mathrm{~mol}\).
- Vì \(n_{K O H}(0,5)>n_{\text {alcohol }}(0,3)\), chứng tỏ trong X có một chất phản ứng với \(K O H\) nhưng không sinh ra alcohol. Đó là một acid.
- Vậy X gồm: 1 acid (tác dụng KOH ra muối \(+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) ) và 1 ester (tác dụng KOH ra muối + alcohol).
Đáp án đúng là D.
Phát biểu nào sau đây sai?
B. Sai. Kim loại kiềm rất hoạt động nên trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, không có dạng đơn chất.
Đáp án đúng là B.
Theo đề ta có: \(\mathrm{n}_{\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4}=\frac{2,64 \cdot 10^6}{132}=0,02 \cdot 10^6 \mathrm{~mol}\).
Từ phương trình (2) ta có:
\(\left\{\begin{array}{l}n_{\mathrm{CaSO}_4 \cdot 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=0,02 \cdot 10^6 \\ n_{\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{CO}_3}=0,02 \cdot 10^6 \xrightarrow{\text { thay vào (1) }}\left\{\begin{array}{l}n_{\mathrm{NH}_3}=0,02 \cdot 10^6 \cdot 2=0,04 \cdot 10^6 \\ n_{\mathrm{CO}_2}=0,02 \cdot 10^6\end{array}\right.\end{array}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}m_{\mathrm{CaSO}_4 \cdot 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=0,02 \cdot 10^6 \cdot 172=3,44 \cdot 10^6 \mathrm{gam} \\ n_{\mathrm{NH}_3}=0,04 \cdot 10^6 \cdot 17=0,68 \cdot 10^6 \mathrm{gam} \\ n_{\mathrm{OO}_2}=0,02 \cdot 10^6 \cdot 44=0,88 \cdot 10^6 \mathrm{gam}\end{array}\right.\)
Đưa hiệu suất vào: \(\left\{\begin{array}{l}\mathrm{m}_{\mathrm{CaSO}_4 \cdot 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=3,44 \cdot 10^6 \cdot \frac{100}{90}=3,82 \cdot 10^6 \mathrm{gam}=3,82\ \mathrm{tấn} \\ \mathrm{m}_{\mathrm{NH}_3}=0,68 \cdot 10^6 \cdot \frac{100}{90} \cdot \frac{100}{80}=0,94 \cdot 10^6 \mathrm{gam}=0,94\ \mathrm{tấn} \\ \mathrm{m}_{\mathrm{OO}_2}=0,88 \cdot 10^6 \cdot \frac{100}{90} \cdot \frac{100}{80}=1,22 \cdot 10^6 \mathrm{gam}=1,22\ \mathrm{tấn}\end{array}\right.\)
Đáp án đúng là A.
Lidocaine (công thức phân tử \({{\rm{C}}_{14}}{{\rm{H}}_{22}}{\rm{\;}}{{\rm{N}}_2}{\rm{O}}\)) là một hợp chất hữu cơ được sử dụng phổ biến làm thuốc gây tê cục bộ trong y học, đặc biệt trong nha khoa và tiểu phẫu. Lidocaine là một amine bậc hai thuộc nhóm amide. Khi cho tác dụng với NaOH, có thể xảy ra phản ứng thủy phân liên kết amide trong môi trường base.
Khi đun nóng Lidocaine với dung dịch NaOH dư, phản ứng xảy ra ở nhóm amide và thu được muối sodium và amine
Phản ứng giữa lidocaine (một base hữu cơ) và acid hydrochloric \(\left( {{\rm{HCl}}} \right)\) là phản ứng acid-base, trong đó nhóm amine bậc ba \(\left( { - {\rm{N}}{{\left( {{\rm{C}}{{\rm{H}}_2}{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_2}} \right)\) trong phân tử lidocaine nhận một proton từ HCl để tạo thành muối lidocaine hydroclorid, tan tốt hơn trong nước và dễ hấp thu trong y học
Nếu cho \(0,5{\rm{\;mol}}\) Lidocaine tác dụng với acid HCl thì khối lượng muối thu được là hơn 137 gam
Tổng số liên kết \(\pi \) trong phân tử Lidocaine là 6, bao gồm 3 liên kết \(\pi \) vòng benzene và 1 liên kết \(\pi \) từ nhóm \({\rm{C}} = 0,2\) liên kiết \(\pi \) trong nhóm amine
Khi bị ợ nóng, bệnh nhận thường được khuyên dùng thuốc kháng acid chứa aluminum hydroxide \({\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3}\) như thuốc Maalox, Giviscon. Tuy nhiên, nếu dùng lâu dài thuốc này có thể gây tác dụng phụ như táo bón, nên thường được phối hợp với \({\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2}\) (có tác dụng nhuận tràng nhẹ) để cân bằng. So với sử dụng thuốc có chứa \({\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_3}\) thì phản ứng của thuốc có \({\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3}\) không sinh khí. Cơ chế của thuốc là trung hòa lượng acid dư trong dạ dày.
Phản ứng trung hòa được biểu diễn như sau: \({\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3} + 3{\rm{HCl}} \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)
Cho các phát biểu sau:
So với \({\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_3},{\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3}\) phản ứng chậm và không gây ra hiện tượng sủi bọt
Dùng quá nhiều thuốc có chứa \({\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3}\) có thể gây táo bón
\({\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3}\) đều là base yếu, có thể trung hòa acid trong dạ dày
Thuốc kháng acid "sữa magie" chứa thành phần \({\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2}\).Khi tác dụng với acid HCl trong dịch dạ dày thì xảy ra phương trình hóa học (dạng ion thu gọn) như sau: \({{\rm{H}}^ + } + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - } \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)
Một hộ gia đình sử dụng hệ thống lọc nước RO tại vòi để loại bỏ tạp chất và làm mềm nước trước khi sử dụng. Để bảo vệ màng lọc RO khỏi bị đóng cặn bởi các ion \({\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }}\) và \({\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}\) trong nước cứng, một cột chứa hạt nhựa trao đổi ion cationite dạng \({\rm{R}} - {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}{\rm{Na}}\) được lắp đặt phía trước màng lọc.
PTHH xảy ra như sau:
Cho các phát biểu sau:
Một cột lọc nước chứa 250 g hạt cationite \({\rm{R}} - {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}{\rm{Na}}\) có khả năng trao đổi tối đa \(0,04{\rm{\;mol}}\) ion \({\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }}\) cho mỗi 1 g hạt. Nếu nguồn nước chứa \(160\ {\rm{mg}}/{\rm{L}}\) ion \({\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }}\), thể tích nước tối đa (L) mà cột có thể làm mềm hoàn toàn là 625 L
Phản ứng trao đổi ion giữa cationite \({\rm{R}} - {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}{\rm{Na}}\) và ion \({\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }}\) trong nước có phương trình:
\(2{\rm{R}} - {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}{\rm{Na}} + {\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }} \to {\left( {{\rm{R}} - {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2}{\rm{Ca}} + 2{\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }\)
Cho thấy \(1\ {\text{mol C}}{{\rm{a}}^{2 + }}\) trao đổi với \(2\ {\text{mol N}}{{\rm{a}}^ + }\)và giải phóng \({\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }\) vào nước, góp phần làm tăng độ dẫn điện của nước đầu ra
Khi sử dụng cationite dạng \({\rm{R}} - {\rm{H}}\) thay vì \({\rm{R}} - {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}{\rm{Na}}\) để làm mềm nước, pH nước đầu ra có xu hướng giảm do ion \({{\rm{H}}^ + }\)được giải phóng vào nước trong quá trình trao đổi
Một gia đình dùng 600 L nước/ngày, chứa trung bình \(120\ {\rm{mg}}/{\text{L C}}{{\rm{a}}^{2 + }}\) và \(24\ {\rm{mg}}/{\text{L M}}{{\rm{g}}^{2 + }}\). Cột lọc chứa 360 \({\text{g R}} - {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}{\rm{Na}}\), có khả năng trao đổi tổng cộng \(0,05{\rm{\;mol}}\) ion hóa trị II trên mỗi 1 g hạt. Cột lọc này có thể sử dụng tối đa trong 10 ngày trước khi bão hòa
Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, sulfur dioxide được chuyển thành sulfur trioxide ở nhiệt độ \(400 - 500{\;^0}{\rm{C}}\) theo phản ứng:
\(2 \mathrm{SO}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \stackrel{\mathrm{V}_2 \mathrm{O}_5, \mathrm{t}^{\circ}}{\rightleftarrows} 2 \mathrm{SO}_3(\mathrm{~g}), \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}<0\)
Sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng, một số yếu tố được thay đổi, kể cả thêm chất xúc tác, dẫn đến sự chuyển dịch trạng thái cân bằng như đồ thị sau:
Cho các phát biểu sau:
Biểu thức hằng số \({{\rm{K}}_{\rm{C}}}\) của phản ứng \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\rm{p}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_3}}}{\;^2}}}{{{{\rm{p}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}{\;^2} \cdot {{\rm{p}}_{{{\rm{O}}_2}}}}}\)
Hệ đạt trạng thái cân bằng trong các khoảng thời gian: 15-20 phút, 25-30 phút, 35-40 phút
Tại thời điểm 18 phút, hệ đạt trạng thái cân bằng, có \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = 1,5625\)
Tại thời điểm 20 phút đã thực hiện tăng áp suất bằng cách giảm thể tích của hệ đi 1,67 lần, nên cân bằng chuyển dịch về phía thuận
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
