Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, sulfur dioxide được chuyển thành sulfur trioxide ở nhiệt độ \(400 - 500{\;^0}{\rm{C}}\) theo phản ứng: \(2 \mathrm{SO}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \stackrel{\mathrm{V}_2 \mathrm{O}_5, \mathrm{t}^{\circ}}{\rightleftarrows} 2 \mathrm{SO}_3(\mathrm{~g}), \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298} Sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng, một số yếu tố được thay đổi, kể cả thêm chất xúc tác, dẫn đến sự chuyển dịch trạng thái cân bằng như đồ thị sau: Cho các phát biểu sau:

Câu 23:

Cho các chất: methylamine, ethylamine, glycine, aniline, dimethylamine, trimethylamine, alanine. Có bao nhiêu chất tồn tại trạng thái khí ở điều kiện \({25^ \circ }{\rm{C}},1{\rm{\;atm}}\)?

Lời giải:

Đáp án đúng: 4

Có 4 chất tồn tại trạng thái khí ở điều kiện nhiệt độ thường là: methylamine, dimethylamine, trimethylamie, ethylamine.

Đáp án đúng là 4.

Câu 24:

Resveratrol là một hợp chất hữu cơ tự nhiên có trong nhiều loại thực vật, nổi bật nhất là trong vỏ nho và rượu vang đỏ. Nó được biết đến với tác dụng chống oxy hóa và các lợi ích sức khỏe khác.

Cho các phát biểu sau:

(a) Resveratrol thuộc loại alcohol thơm.

(b) Số liên kết đôi trong phân tử resveratrol là 3 , tạo thành một hệ thống nối tiếp các liên kết \(\pi \) đặc trưng cho cấu trúc phenol. Tổng số liên kết \(\pi \) trong resveratrol là 7.

(c) Resveratrol có tính chất dễ bị oxi hóa khi tiếp xúc với không khí, do nhóm hydroxyl có tính khử mạnh.

(d) Khi nhỏ vài giọt dung dịch \({\rm{FeC}}{{\rm{l}}_3}\) vào dung dịch resveratrol, dung dịch có thể chuyển màu tím do tạo phức với ion sắt(III).

(e) Một trong các phương pháp điều chế resveratrol là từ nho qua quá trình lên men, giúp tạo ra hợp chất này trong rượu vang.

(f) Tất cả các nhóm -OH trong resveratrol đều có tính base và có thể nhận proton trong dung dịch acid mạnh.

Có bao nhiêu phát biểu sai ?

Lời giải:

Đáp án đúng: 3

(a) Sai vì có 3 nhóm hydroxyl \((-\mathrm{OH})\) gắn vào vòng benzene nên thuộc nhóm polyphenol.

(b) Sai vì có 7 liên kết đôi.

(c) Đúng vì nhóm hydroxyl \((-\mathrm{OH})\) có tính khử và dễ dàng phản ứng với oxygen trong không khí, khiến resveratrol có xu hướng bị oxi hóa.

(d) Đúng vì resveratrol có khả năng tạo phức với ion kim loại như \(\mathrm{Fe}^{3+}\), dẫn đến sự thay đổi màu sắc, điều này có thể ứng dụng trong việc phát hiện ion kim loại trong các dung dịch.

(e) Đúng.

(f) Sai vì các nhóm -OH trong resveratrol có tính acid yếu chứ không phải tính base.

Đáp án đúng là 3.

Câu 25:

Kết quả phân tích nguyên tố của một \(\alpha \)-amino acid X như sau: \({\rm{\% C}} = 46,06{\rm{\% }};{\rm{\% \;N}} = 13,59{\rm{\% }};{\rm{\% H}} = 8,74{\rm{\% }}\),(về khối lượng); còn lại là oxygen. Bằng phổ khối lượng(MS), xác định được phân tử khối của X bằng 103. Có bao nhiêu công thức cấu tạo của X thỏa mãn điều kiện trên?

Lời giải:

Đáp án đúng: 2

Gọi CTPT của \(X\) là \(\mathrm{C}_{\mathrm{x}} \mathrm{H}_{\mathrm{y}} \mathrm{O}_{\mathrm{z}} \mathrm{N}_t\).

Ta có: \(x: y: z: t=\frac{46,06}{12}: \frac{8,74}{1}: \frac{31,07}{16}: \frac{13,59}{14}=3,88: 8,74: 1,94: 0,97=4: 9: 2: 1\).

CTĐGN: \(\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_9 \mathrm{O}_2 \mathrm{~N}\).

Từ phổ khối lượng của \(X, X\) có phân tử khối bằng \(103=>\left(\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_9 \mathrm{O}_2 \mathrm{~N}\right)_n=103=>n=1\).

Vậy CTPT của X là \(\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_9 \mathrm{O}_2 \mathrm{~N}\).

Có 2 CTCT của X thoả mãn điều kiện trên là

Pasted image

Đáp án đúng là 2.

Câu 26:

Thực hiện phản ứng lên men giấm 230 ml dung dịch ethanol \({10^ \circ }\), thu được dung dịch T. Cho 3,25 gam Zn vào T , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được \(991,6{\rm{\;mL}}\) khí (đkc). Biết khối lượng riêng của ethanol và nước lần lượt là \(0,80{\rm{\;g}}/{\rm{mL}}\) và \(1,00{\rm{\;g}}/{\rm{ml}}\). Nồng độ phần trăm của acetic acid trong dung dịch T là bao nhiêu? Biết hiệu suất của quá trình lên men giấm là \(78{\rm{\% }}\) (làm tròn đến chũ số hàng chục)

Lời giải:

Đáp án đúng: 6,09

Theo đề ta có: \(\mathrm{V}_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}=\frac{230.10}{100}=23 \mathrm{~mL} \Rightarrow \mathrm{~m}_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}=23.0,8=18,4 \mathrm{~g} \Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}=0,4 \mathrm{~mol}\).

Vì \(\mathrm{H}=78 \%\rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}}=0,4 \cdot 0,78=0,312 \mathrm{~mol}\)

PTHH:

\(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{CH}_3 \mathrm{OOH}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

\(2 \mathrm{CH}_3 \mathrm{OOH}+\mathrm{Zn} \rightarrow\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}\right)_2 \mathrm{Zn}+\mathrm{H}_2 \uparrow\)

\(\mathrm{n}_{\mathrm{H}_2}=0,04 \mathrm{~mol} \rightarrow \mathrm{~m}_{\mathrm{H}_2}=0,08 \mathrm{~g}\).

\(\mathrm{n}_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}_{\text {PU }}}=2 \cdot 0,04=0,08 \mathrm{~mol}\).

Khối lượng \(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\) còn lại là:

\(\mathrm{n}_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}}=0,312-0,08=0,232 \mathrm{~mol}\).

\(\mathrm{~m}_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}}=13,92 \mathrm{~g}\).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

\(+\mathrm{m}_{\text {dd ban đầu }}=(230-23) \cdot 1+\mathrm{m}_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}=225,4 \mathrm{~g}\).

\(+\mathrm{m}_{\mathrm{dd} \text { sau phản ứng }}=\mathrm{m}_{\mathrm{dd} \text { ban đầu }}+\mathrm{m}_{\mathrm{Zn}}-\mathrm{m}_{\mathrm{H}_2}=225,4+3,25-0,08=228,57\) g.

Nồng độ \(\%\) của \(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\) trong dung dịch T là \(\mathrm{C} \%=\frac{\mathrm{m}_{\mathrm{ct}}}{\mathrm{~m}_{\mathrm{dd}}} \cdot 100 \%=\frac{13,92}{228,57} \cdot 100\approx6,09 \%\).

Đáp án đúng là 6,09.

Câu 27:

Ethanol \(\left( {{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}} \right)\) là một loại nhiên liệu sinh học được sử dụng phổ biến. Khi cháy hoàn toàn, ethanol tạo ra \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) và \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\). Ngoài ra, trong một số quá trình công nghiệp, CO có thể bị oxi hóa thành \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\). Cho hai phản ứng sau:

(1) \({{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}\left( {\rm{l}} \right) + 3{{\rm{O}}_2}\left( {{\rm{\;g}}} \right) \to 2{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\left( {{\rm{\;g}}} \right) + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\left( {\rm{l}} \right)\)

(2) \({\rm{CO}}\left( {\rm{g}} \right) + 1/2{{\rm{O}}_2}\left( {{\rm{\;g}}} \right) \to {\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\left( {{\rm{\;g}}} \right)\)

Cho bảng số liệu nhiệt động học chuẩn ở 298 K:

Tổng giá trị \({\rm{\Delta }}{{\rm{G}}_1} + {\rm{\Delta }}{{\rm{G}}_2}\) của hai phản ứng trên là bao nhiêu? Biết công thức tính \({\rm{\Delta G}} = {\rm{\Delta H}} - {\rm{T\Delta S}}\left( {{\rm{kJ}}/{\rm{mol}}} \right)\) (làm tròn đến số nguyên)

Lời giải:

Đáp án đúng: 1151

Phản ứng \((1): \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}(\mathrm{l})+3 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})\).

\(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}^{\circ}=[2 \times(-393,5)+3 \times(-285,8)]-(-277,0)=-1239,4 \mathrm{~kJ}\).

\(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{S}^{\circ}=(2 \times 213,6+3 \times 69,9)-(160,7)=636,9\ \mathrm{~J} / \mathrm{mol}.\mathrm{K}\).

Phản ứng (2): \(\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})\).

\(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}^{\circ}=-393,5-(-110,5)=-283,0 \mathrm{~kJ}\).

\(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{~S}^{\circ}=213,6-197,6=16,0 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} . \mathrm{~K}\).

Tổng giá trị là

\(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{G}_1 +\Delta \mathrm{G}_2=\left(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_1^{\circ}+\mathrm{T} \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{~S}_1^{\circ}\right)+\left(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_2^{\circ}+\mathrm{T} \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{~S}_2^{\circ}\right) =\left(1239,4+298.636,9.10^{-3}\right)+\left(-283,0+298.16 .10^{-3}\right)\approx1151\ \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\).

Đáp án đúng là 1151.

Câu 28:

Khí thải sinh ra khi đốt than chứa chủ yếu là \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\) và bụi than. Để giảm thiểu ô nhiễm không khí và hạn chế ảnh hưởng đến môi trường sống, khí thải được xử lý tuần tự qua ba giai đoạn sau:

Giai đoạn 1: Loại bụi bằng phương pháp lọc tĩnh điện.

Giai đoạn 2: Hấp thụ \({\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\) bằng dòng dung dịch \({\rm{Ca}}{({\rm{OH}})_2}\) dư, thu được kết tủa X .

Giai đoạn 3: Hấp thụ \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) bằng dung dịch nước vôi trong dư, thu được kết tủa Y.

Cho biết trong điều kiện thí nghiệm thì các phản ứng chỉ tạo muối trung hòa và kết tủa tạo ra trong mỗi giai đoạn là sản phẩm duy nhất.

Cho các phát biểu sau:

a. Chất rắn X là \({\rm{CaS}}{{\rm{O}}_4}\), vì \({\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\) là oxide của sulfide ở mức oxi hóa +4.

b. Phản ứng tạo chất Y minh họa cho tính chất của \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) là acid yếu.

c. Nếu dẫn dư \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) vào dung dịch tạo Y , lượng kết tủa Y tăng lên.

d. Cả hai chất X và Y đều là các chất ít tan hoặc không tan trong nước.

e. Việc xử lý khí thải như trên giúp giảm hiệu ứng nhà kính và mưa acid.

f. Một nhà máy mỗi giờ thải ra \(1500{\rm{\;}}{{\rm{m}}^3}\) khí \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) (ở đkc). Để xử lý hoàn toàn lượng \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) này bằng nước vôi trong dư, lượng kết tủa \({\rm{CaC}}{{\rm{O}}_3}\) tạo thành là \(5,8{\rm{\;kg}}\). Biết hiệu suất hấp thụ là \(80{\rm{\% }}\).

Có bao nhiêu phát biểu đúng ?

Lời giải: