Câu hỏi:

Một loại pin nhiên liệu sử dụng khí \({{\rm{H}}_2}\) và khí \({\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\) làm chất khử và chất oxy hóa, phản ứng xảy ra tại điện cực như sau:

Anode: \({{\rm{H}}_2} \to 2{{\rm{H}}^ + } + 2{\rm{e}}\)

Cathode: \({\rm{C}}{{\rm{l}}_2} + 2{\rm{e}} \to 2{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\)

Giá trị suất điện động tiêu chuẩn (\({{\rm{E}}^0}\)) của pin và thể tích khí \({{\rm{H}}_2}(\) đkc\()\) đã bị tiêu thụ là

Cho dòng điện tạo ra có cường độ là \(1,5{\rm{\;A}}\) và duy trì trong thời gian 1 giờ và thế điện cực chuẩn của cá cặp oxi hóa-khử lần lượt là \({{\rm{E}}^ \circ }\left( {{{\rm{H}}^ + }/{{\rm{H}}_2}} \right) = 0,0{\rm{\;V}},{{\rm{E}}^ \circ }\left( {{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}/{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }} \right) = + 1,36{\rm{\;V}}\)

Cho giản đồ năng lượng của phản ứng ở \(680{\rm{\;K}}\): \(\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftarrows 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})\ \ \ \ \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}=-17 \mathrm{~kJ}\)

Cho các phát biểu sau:

Công nghệ kết tủa struvite hay còn gọi là MAP (magnesium ammonium phosphate hexahydrate) là phương pháp thu hồi phosphorus (dưới dạng ion phosphate, \({\rm{P}}{{\rm{O}}_4}{\;^{3 - }}\) ) trong việc xử lí nước thải. Người ta thu hồi phosphorus bằng cách thêm \({\rm{MgS}}{{\rm{O}}_4}\) và \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) vào mẫu nước thải, khuấy kỹ và để lắng thì thu được kết tủa có CTTQ như sau: \({\rm{Mg}}{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}} \right)_{\rm{x}}}{\left( {{\rm{P}}{{\rm{O}}_4}} \right)_{\rm{y}}} \cdot 6{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) (gọi là MAP). Cho các phát biểu sau:

Hàm lượng \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) trong không khí có ảnh hưởng lớn đến pH của nước biển. Cho các cân bằng sau:

(1) \(\mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftarrows \mathrm{CO}_{2(\mathrm{dd})}\), \(\mathrm{K}_1=\frac{5}{151}\)

(2) \(\mathrm{CO}_{2(\mathrm{dd})}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{HCO}_3^{-}+\mathrm{H}^{+}, \mathrm{K}_2=7,31.10^{-10}\)

Vào năm 2019, hàm lượng \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) trung bình trong khí quyển là \(0,0385{\rm{\% }}\) về thể tích (coi áp suất khí quyển là 1 atm).

Cho công thức tính \(\mathrm{K}_1, \mathrm{~K}_2\) như sau: \(\left\{\begin{array}{l}\mathrm{K}_1=\frac{\left[\mathrm{CO}_{2(\mathrm{dd})}\right]}{\mathrm{p}_{\mathrm{CO}_2}} \\ \mathrm{~K}_2=\frac{\left[\mathrm{H}^{+}\right] .\left[\mathrm{HCO}_3^{-}\right]}{\left[\mathrm{CO}_{2(\mathrm{dd})}\right]}\end{array}\right.\)

Với \({{\rm{p}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}\) là áp suất riêng của \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\) và \({{\rm{p}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}} = {{\rm{p}}_{{\rm{kk}}}}.{\rm{\% \;}}{{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}{\rm{\;trongkk\;}}}}\) ( \({{\rm{p}}_{{\rm{kk}}}}\) là áp suất không khí có giá trị là 1 atm).

Cho các phát biểu sau:

Hợp chất E là muối ngậm nước của một carboxylic acid A (mạch hở) có dạng: \({({\rm{RCOO}})_2}{\rm{Cu}} \cdot {\rm{xH}}2{\rm{O}}\). Kết quả phân tích nhiệt (nung nóng trong môi trường chân không) của hợp chất E như sau:

- Ở nhiệt độ \({150^ \circ }{\rm{C}}\) hợp chất E mất nước hoàn toàn thu được một chất rắn là muối khan X . Khối lượng chất rắn thu được giảm \({\rm{a\% }}\) so với khối lượng E ban đầu.

- Ở nhiệt độ \({250^ \circ }{\rm{C}}\) muối khan X phân huỷ theo phương trình sau (đúng tỉ lệ mol): \(\mathrm{X} \xrightarrow{\mathrm{t}^0} \mathrm{Y}+\mathrm{Z}+\mathrm{T}\).

Cho biết: Y là oxide kim loại, T là chất khí làm đục nước vôi trong và Z là hợp chất hữu cơ đơn chức. Khi cho Z vào dung dịch iodine trong dung dịch NaOH , thu được kết tủa màu vàng và dung dịch chứa muối sodium của carboxylic acid A . Biết rằng khối lượng phân tử của E bằng \(200{\rm{\;g}}/{\rm{mol}}\).

Cho các phát biểu sau:

Cho các phản ứng sau:

(1) \(\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{2+}+6 \mathrm{NH}_3 \longrightarrow\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{2+}+6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

(2) \(\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_3\right)_4\right]^{2+}+4 \mathrm{Cl}^{-} \longrightarrow\left[\mathrm{CuCl}_4\right]^{2-}+4 \mathrm{NH}_3\uparrow\)

(3) \(2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}+\mathrm{Br}_2 \longrightarrow 2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}+2 \mathrm{Br}^{-}\)

(4) \(\left[\mathrm{CoCl}_4\right]^{2-}+6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{2+}+4 \mathrm{Cl}^{-}\)

(5) \(2\left[\mathrm{Au}(\mathrm{CN})_2\right]^{-}+\mathrm{Zn} \longrightarrow\left[\mathrm{Zn}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}+2 \mathrm{Au}\)

(6) \(\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{NH}_3\right)_2\right]^{+}+2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{Cl}^{-} \longrightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow+2 \mathrm{NH}_4^{+}\)

Có bao nhiêu phản ứng là phản ứng thay thế phối tử?

Các hợp chất hiện có \({\rm{A}},{\rm{B}},{\rm{C}}\):

(1) Các hợp chất \({\rm{A}},{\rm{B}},{\rm{C}}\) là đồng phân của nhau.

(2) Có 2 hợp chất tác dụng được với dung dịch NaOH .

(3) Có 2 hợp chất tác dụng được với dung dịch \({\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_3}\).

(4) Có 2 hợp chất tác dụng được với dung dịch \(\left[ {{\rm{Ag}}{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_2}} \right]{\rm{OH}}\).

(5) Có 2 hợp chất có phản ứng iodoform (dung dịch \({{\rm{I}}_2}/{\rm{NaOH}}\)).

(6) Có 2 hợp chất bị khử bởi tác nhâm \({\rm{NaB}}{{\rm{H}}_4}\) tạo thành hợp chất đa chức.

(7) Thứ tự tính acid từ yếu đến mạnh là \({\rm{A}} < {\rm{B}} < {\rm{C}}\).

Có bao nhiêu phát biểu là đúng?

Vào năm 1952 khi thử bom khinh khí cầu đầu tiên thì người ta phát hiện einsteinium (Es) có số hiệu nguyên tử 99. Chu kì bán rã của động vị \({\;^{253}}{\rm{Es}}\) của nguyên tố nhân tạo này là 20,5 ngày. Nếu cho \(0,2\ {\rm{mg}}{\;^{253}}{\rm{Es}}\) tổng hợp ngay lập tức rồi tinh thế bằng phối tử với hiệu suất tổng hợp phức chất là \(70{\rm{\% }}\). Sau 10 ngày, lượng \({\;^{253}}\) Es còn lại trong phức chất sau khi phân rã là bao nhiêu (mg)? Cho công thức tính như sau: \({\rm{m}} = {{\rm{m}}_0} \cdot {\left( {\frac{1}{2}} \right)^{\frac{{\rm{t}}}{{{{\rm{T}}_{1/2}}}}}}\) với \({{\rm{m}}_0}\) là khối lượng ban đầu, \({{\rm{T}}_{1/2}}\) là chu kì bán rã. (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)

Trong công nghiệp \({{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}\) có thể điều chế bằng cách cho acid A hoặc acid B tác dụng với nước. Sản phẩm của hai phản ứng này đều là \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) và \({{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}\). Biết tổng số nguyên tử trong một phân tử A là 8 và trong A, nguyên tố oxygen chiếm \(70,18{\rm{\% }}\) khối lượng. Phân tử B chứa nhiều hơn phân tử A một nguyên tử S và ba nguyên tử O. Hãy xác định phân tử khối của acid \(B\)

Một cơ sở sản xuất nước mắm để tăng độ hấp dẫn về màu sắc đã pha thêm \({\rm{NaN}}{{\rm{O}}_2}\). Mẫu nước mắm 500 mL được lấy đem đi kiểm nghiệm, xác định chứa \(100\ {\text{mg NaN}}{{\rm{O}}_2}/{\rm{L}}\), trong khi giới hạn tối đa cho phép là \(10\ {\rm{mg}}/{\rm{L}}\) theo quy định an toàn thực phẩm. Biết \({\rm{NaN}}{{\rm{O}}_2}\) có thể chuyển hóa thành các nitrosamine gây ung thư trong cơ thể người

Cho các phát biểu sau:

(a) Việc bổ sung \({\rm{NaN}}{{\rm{O}}_2}\) làm tăng giá trị cảm quan, có thể chấp nhận nếu không vượt qua tiêu chuẩn.

(b) Biết trong dạ dày (môi trường acid) ion \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}{^ - }\) có thể phản ứng theo phương trình: \(2 \mathrm{NO}_2^{-}+2 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{NO}+\mathrm{NO}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\). Hai khí sinh ra sau đó có thể tham gia phản ứng tạo thành \({{\rm{N}}_2}{{\rm{O}}_3}\) là tiền chất tạo nitrosamin.

(c) Lượng \({\rm{NaN}}{{\rm{O}}_2}\) vượt ngưỡng trong mẫu nước mắm là 50 mg.

(d) Số \({\rm{mol}}\ {{\rm{N}}_2}{{\rm{O}}_3}\) tối đa có thể hình thành từ phần nitride vượt ngưỡng trong mẫu là khoảng \(6,{25.10^{ - 4}}\) mol.

(e) Nitride \(\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}{\;^ - }} \right)\) là chất cần thiết cho bảo quản và không ảnh hưởng gì nếu người dùng nấu chín thực phẩm.

Có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu sau?