JavaScript is required

Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H2O trong dung dịch ZnI2 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của ZnI2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H2O.

A.

0,743 và 0,257

B.

0,128 và 0,872

C.

0,872 và 0,128

D.

0,257 và 0,743

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Đầu tiên, ta cần xác định số mol của ZnI2 và H2O.

- Khối lượng mol của ZnI2 = 65,38 + 2 * 126,90 = 319,18 g/mol

- Trong 100 ml H2O có 432,0 g ZnI2.

- Số mol ZnI2 = 432,0 / 319,18 = 1,353 mol

- Khối lượng của 100 ml H2O (coi d = 1 g/ml) = 100 g

- Số mol H2O = 100 / 18 = 5,556 mol

- Tổng số mol = 1,353 + 5,556 = 6,909 mol

- Nồng độ phần mol của ZnI2 = 1,353 / 6,909 = 0,196

- Nồng độ phần mol của H2O = 5,556 / 6,909 = 0,804

Tuy nhiên, các đáp án không có cặp số này, có lẽ do sự làm tròn số. Để tìm đáp án gần đúng nhất, ta xét đáp án 2: 0,128 và 0,872.

Ta nhận thấy có một sự nhầm lẫn ở đây. Đề bài cho độ tan của ZnI2 là 432,0 g/100 ml H2O. Như vậy, 100 ml H2O tương ứng với 100g H2O, tương ứng với 100/18 = 5.556 mol H2O. Lượng ZnI2 tan vào là 432g, tương ứng 432/319.18 = 1.353 mol ZnI2. Tổng số mol là 5.556 + 1.353 = 6.909 mol. Vậy nồng độ mol của ZnI2 là 1.353/6.909 = 0.196 và nồng độ mol của H2O là 5.556/6.909 = 0.804. Các đáp án không có số này. Cần xem xét lại đề bài và dữ kiện.

Nếu độ tan là 432g ZnI2 trong 100g DUNG DỊCH, thì ta làm như sau:

m(H2O) = 100 - 43.2 = 56.8g

n(H2O) = 56.8/18 = 3.156 mol

n(ZnI2) = 43.2/319.18 = 0.135 mol

Tổng số mol = 3.156 + 0.135 = 3.291 mol

Phần mol ZnI2 = 0.135/3.291 = 0.041

Phần mol H2O = 3.156/3.291 = 0.959

Như vậy, không có đáp án nào đúng trong các đáp án đã cho. Có thể có lỗi trong đề bài hoặc các đáp án.

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan