Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 100 ml H₂O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275^oC, hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,51 độ/mol.

20 g/mol

56 g/mol

40 g/mol

74 g/mol

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó:

ΔT_b là độ tăng nhiệt độ sôi (0,1275 ^oC)
K_b là hằng số nghiệm sôi của dung môi (0,51 độ/mol)
m là nồng độ molan của dung dịch (mol chất tan/kg dung môi)

Ta có m = ΔT_b / K_b = 0,1275 / 0,51 = 0,25 mol/kg

Vì có 1 g chất tan trong 100 ml H₂O, tương đương với 100 g H₂O hay 0,1 kg H₂O. Vậy số mol chất tan trong 0,1 kg H₂O là: n = m * khối lượng dung môi (kg) = 0,25 * 0,1 = 0,025 mol

Khối lượng mol của chất A là: M = khối lượng chất tan / số mol = 1 g / 0,025 mol = 40 g/mol

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault 2: DT = kC_m, phát biểu nào sau đây là chính xác:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Định luật Raoult 2 phát biểu rằng độ tăng nhiệt độ sôi (hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc) của một dung dịch loãng tỉ lệ thuận với nồng độ molan của chất tan. Công thức DT = kC_m, trong đó k là hằng số nghiệm sôi (hoặc hằng số nghiệm lạnh), nó chỉ phụ thuộc vào bản chất của dung môi và nhiệt độ. Vậy đáp án chính xác nhất là k là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất dung môi.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính bằng công thức: ΔT_s = K_s * m, trong đó ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi, K_s là hằng số nghiệm sôi, và m là nồng độ molan. Trong trường hợp này, dung dịch sôi ở 105,2°C, vậy ΔT_s = 105,2°C - 100°C = 5,2°C. Hằng số nghiệm sôi của nước là K_s = 0,52. Thay các giá trị vào công thức, ta có: 5,2 = 0,52 * m. Giải phương trình, ta được m = 5,2 / 0,52 = 10. Vậy nồng độ molan của dung dịch là 10.

Câu 28:

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HF bị ion hóa theo phương trình: HF ⇌ H⁺ + F^-

Nồng độ ban đầu của HF là 0,1M.

Độ điện li α = 8% = 0,08

Nồng độ của H⁺ và F^- khi cân bằng là: [H⁺] = [F^-] = α * C_HF = 0,08 * 0,1 = 0,008M

Nồng độ của HF khi cân bằng là: [HF] = C_HF - [H⁺] = 0,1 - 0,008 = 0,092M

Hằng số điện li K_a = ([H⁺] * [F^-]) / [HF] = (0,008 * 0,008) / 0,092 = 0,0006956 ≈ 6,956.10^-4 ≈ 7,0.10^-4

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O = NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H₂S , Ka₂ = 1×10^-12,89, hằng số điện ly của NH₄OH , K_B = 1×10^-4,76 và tích số ion của nước K_n = 1×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi các ion tạo thành chất điện ly yếu, kết tủa hoặc chất khí. Trong trường hợp này, NH₄OH là một bazơ yếu.
Ta có: K = [NH₄OH][NaHS][NaCl] / [NH₄Cl][Na₂S][H₂O]
Để tính hằng số cân bằng K, ta sử dụng các hằng số đã cho:
K_B(NH₄OH) = 10^-4.76
K_a2(H₂S) = 10^-12.89
K_w = 10^-14

Phản ứng có thể được viết lại như sau:
NH₄⁺ + S^2- + H₂O <=> NH₄OH + HS^-

Hằng số cân bằng K có thể được tính như sau:
K = K_B / (K_w / K_a2) = (K_B * K_a2) / K_w = (10^-4.76 * 10^-12.89) / 10^-14 = 10^{(-4.76 - 12.89 + 14)} = 10^-3.65
Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là 1×10^-3,65.

Câu 30:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Dung dịch NH2OH và [NH3OH]Cl là dung dịch đệm. Ta có NH2OH là bazơ yếu và [NH3OH]+ là axit liên hợp của nó.

pOH = pKb + log([NH3OHCl]/[NH2OH])
Vì tỉ lệ mol NH2OH : [NH3OH]Cl = 2:1 nên [NH2OH] = 2[NH3OH]Cl

pOH = 7.91 + log(1/2) = 7.91 - 0.301 = 7.609
pH = 14 - pOH = 14 - 7.609 = 6.391
Vậy pH của dung dịch là 6.39

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO₃)₂ 1×10^-4M với 50 ml dung dịch SbF₃ 2×10^-4M. Tính tích [Ca²⁺]× [F^-]². CaF₂ có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF₂ là T = 1×10^-10,4.

Lời giải: