Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng Ak + Bk ⇌ 2Ck được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.
Đáp án đúng: D
Phương trình phản ứng: Ak + Bk ⇌ 2Ck
Ban đầu: [A] = 1M; [B] = 1,4M; [C] = 0,5M
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1,4-x 0,5+2x
Theo đề: [C]cb = 0,75M => 0,5 + 2x = 0,75 => x = 0,125M
Khi đó, [A]cb = 1 - 0,125 = 0,875M; [B]cb = 1,4 - 0,125 = 1,275M
Vậy K = [C]2/([A].[B]) = (0,75)2/(0,875.1,275) = 0,504 ≈ 0,5
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
- ΔTf là độ hạ nhiệt độ đông đặc (3,01°C)
- Kf là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol)
- m là nồng độ molan của dung dịch (ở đây coi như bằng nồng độ mol vì dung dịch loãng, m = 1 mol/kg)
- i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành khi một chất điện li hòa tan trong nước.
Từ công thức trên, ta có thể tính i:
i = ΔTf / (Kf * m) = 3,01 / (1,86 * 1) = 1,618
KNO3 phân li trong nước theo phương trình: KNO3 ⇌ K+ + NO3-
Gọi α là độ điện li của KNO3. Khi đó, 1 mol KNO3 sẽ tạo ra α mol K+ và α mol NO3-, và (1 - α) mol KNO3 chưa phân li.
Tổng số mol các phần tử trong dung dịch là: (1 - α) + α + α = 1 + α
Hệ số Van't Hoff i = 1 + α
Vậy, α = i - 1 = 1,618 - 1 = 0,618
Độ điện li biểu kiến của KNO3 là 0,618 hay 61,8%.
1) Ni(CN)₄²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻; Kkb = 10⁻³¹
2) Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS; K = 1/TNiS = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹
3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻; K = Ka1.Ka2 = 10⁻⁷·² * 10⁻¹⁴ = 10⁻²¹,²
4) 4H⁺ + 4CN⁻ ⇄ 4HCN; K = 1/KaHCN⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴
Cộng các phản ứng trên lại, ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Hằng số cân bằng của phản ứng là tích các hằng số cân bằng của các quá trình thành phần:
K = Kkb * K(NiS) * K(H₂S) * K(HCN) = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * 10³⁶·⁸⁴ = 10⁴·⁶⁴
Tuy nhiên, chúng ta cần cân bằng lại phương trình để phù hợp với phương trình ban đầu. Ở đây có 4 HCN, nhưng phản ứng chỉ tạo ra 2 HCN. Do đó cần chia đôi số mũ của hằng số acid HCN.
K = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * (10^(9.21*4))
Lúc này ta có 4 HCN, và 2H⁺ + 2CN⁻, do đó cần chia đôi. Lúc này ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Do đó, Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K= K1*K2*K3*K4 = 10^-31 * 10^19 * 10^(-7.2)*10^(-14) * (10^9.21)^2
K= 10^(-31+19-7.2-14+18.42) = 10^-14.78
Câu (1) sai vì cả chất điện li mạnh và yếu đều cần sử dụng khái niệm hoạt độ thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng khi nồng độ đủ lớn để tương tác ion trở nên đáng kể. Tuy nhiên, ảnh hưởng này thường lớn hơn đối với chất điện li mạnh do chúng phân li hoàn toàn, tạo ra nồng độ ion cao hơn.
Câu (2) sai vì khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, dẫn đến hệ số hoạt độ (f) tiến gần đến 1, tức là giảm.
Câu (3) sai vì dung dịch chất điện li yếu cũng có hệ số hoạt độ khác 1, đặc biệt ở nồng độ cao. Hệ số hoạt độ chỉ bằng 1 khi dung dịch rất loãng hoặc là dung môi tinh khiết.
π = i.C.R.T
Trong đó:
* π là áp suất thẩm thấu.
* i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi một phân tử chất điện ly phân ly hoàn toàn).
* C là nồng độ mol của dung dịch.
* R là hằng số khí lý tưởng (0,082 l.atm/mol.K).
* T là nhiệt độ tuyệt đối (K).
Trong trường hợp này:
* NaNO3 phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và NO3-), do đó i = 2.
* C = 0,05 M.
* R = 0,082 l.atm/mol.K.
* T = 0°C = 273 K.
Thay các giá trị vào công thức, ta có:
π = 2 * 0,05 * 0,082 * 273 = 2,238 atm
Vậy đáp án đúng là 2,238 atm.
