Tính lượng vôi tôi cần dùng trong tháp đệm dung dịch sữa vôi cần để khử 17,5 lít khí SO2 ở (đktc):
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Để tính lượng vôi tôi (Ca(OH)₂) cần dùng, ta cần viết phương trình phản ứng giữa SO₂ và Ca(OH)₂:
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O
1 mol SO₂ phản ứng với 1 mol Ca(OH)₂.
Đầu tiên, tính số mol của SO₂:
Số mol SO₂ = V / 22.4 = 17.5 / 22.4 ≈ 0.78125 mol
Vì tỉ lệ phản ứng là 1:1, số mol Ca(OH)₂ cần dùng cũng là 0.78125 mol.
Khối lượng mol của Ca(OH)₂ là: 40 (Ca) + 2*(16 + 1) (OH) = 40 + 2*17 = 40 + 34 = 74 g/mol
Vậy, khối lượng Ca(OH)₂ cần dùng là:
m = n * M = 0.78125 * 74 ≈ 57.8125 g
Tuy nhiên, các đáp án không có giá trị này. Xem xét phản ứng tạo Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HSO3)2
Số mol Ca(OH)2 = 0.78125/2 = 0.390625
Khối lượng Ca(OH)2 = 0.390625*74 = 28.90625
Có vẻ như không có đáp án nào đúng. Tuy nhiên, đề bài có thể đang yêu cầu tính theo phản ứng tạo CaSO3, và các đáp án đưa ra có thể là kết quả của một sai sót nào đó trong quá trình tính toán hoặc làm tròn số. Trong trường hợp này, ta sẽ chọn đáp án gần nhất với kết quả tính được là 57.8125g. Khoảng cách từ 57.8125 đến các đáp án lần lượt là: |57.8125-43.74| = 14.0725, |57.8125-50.62| = 7.1925, |57.8125-48.16| = 9.6525, |57.8125-45.56|= 12.2525. Vậy 50.62g là gần nhất.
Tuy nhiên, có vẻ như không có đáp án nào chính xác hoàn toàn so với kết quả tính toán dựa trên phản ứng thông thường.
Xét phản ứng SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O
=> nCa(OH)2 = nSO2 = 17.5/22.4 = 0.78125 mol
=> mCa(OH)2 = 0.78125 * 74 = 57.8125 g
Nếu phản ứng tạo Ca(HSO3)2:
2SO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HSO3)2
nCa(OH)2 = 1/2 nSO2 = 1/2 * 0.78125 = 0.390625 mol
mCa(OH)2 = 0.390625 * 74 = 28.90625 g
Trong các đáp án, không có đáp án nào phù hợp. Tuy nhiên, đáp án gần đúng nhất là 50.62 nếu có sai sót trong quá trình làm tròn.
Nhưng theo cách giải thông thường thì không có đáp án đúng.
Trắc nghiệm ôn thi với 200 câu hỏi môn Kỹ thuật môi trường có đáp án giúp các bạn có thêm tư liệu, hệ thống lại kiến thức chuẩn bị cho các kì thì diễn ra sắp tới và đạt được kết quả cao.
50 câu hỏi 60 phút