Tính lượng không khí cần thiết để đốt cháy 2kg khí H2S biết trong không khí O2 chiếm 1/5 thể tích:
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:
1. **Viết phương trình phản ứng đốt cháy H2S:**
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
2. **Tính số mol của H2S:**
- Khối lượng mol của H2S là: 2(1) + 32 = 34 g/mol
- Số mol của 2kg H2S (2000g) là: 2000 / 34 ≈ 58.82 mol
3. **Tính số mol O2 cần thiết:**
- Theo phương trình, 2 mol H2S cần 3 mol O2.
- Vậy, 58.82 mol H2S cần: (58.82 * 3) / 2 ≈ 88.23 mol O2
4. **Tính khối lượng O2 cần thiết:**
- Khối lượng mol của O2 là: 2 * 16 = 32 g/mol
- Khối lượng của 88.23 mol O2 là: 88.23 * 32 ≈ 2823.36 g ≈ 2.82 kg
5. **Tính khối lượng không khí cần thiết:**
- Vì O2 chiếm 1/5 thể tích không khí, nên khối lượng không khí cần thiết gấp 5 lần khối lượng O2.
- Khối lượng không khí cần thiết là: 2.82 * 5 ≈ 14.1 kg
Vậy, lượng không khí cần thiết để đốt cháy 2kg khí H2S là khoảng 14 kg.
Trắc nghiệm ôn thi với 200 câu hỏi môn Kỹ thuật môi trường có đáp án giúp các bạn có thêm tư liệu, hệ thống lại kiến thức chuẩn bị cho các kì thì diễn ra sắp tới và đạt được kết quả cao.
50 câu hỏi 60 phút
