Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

1s² 2s²2p⁶

1s² 2s²2p⁶3s¹

1s² 2s²2p⁶3s²

1s² 2s²2p⁶3s² 3p⁶

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton là P, số nơtron là N, số electron là E. Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 1) P + N + E = 36 2) N = (P + E)/2 Vì số proton bằng số electron (P = E), hệ phương trình trở thành: 1) 2P + N = 36 2) N = 2P/2 = P Thay N = P vào phương trình (1), ta có: 2P + P = 36 => 3P = 36 => P = 12 Vậy, số proton của nguyên tử X là 12. Suy ra, X là nguyên tố Magiê (Mg). Cấu hình electron của Mg (Z=12) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² Vậy đáp án đúng là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 6:

Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO₄ (theo thứ tự từ trái sang phải):

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong hợp chất KMnO4:
- Kali (K) luôn có số oxy hóa +1.
- Oxy (O) thường có số oxy hóa -2.

Gọi số oxy hóa của Mangan (Mn) là x. Ta có:
+1 + x + 4*(-2) = 0
x = +8 - 1 = +7

Hóa trị của các nguyên tố cũng tương ứng với số oxy hóa của chúng trong hợp chất ion này. Do đó, hóa trị của K là +1, Mn là +7, và O là -2.
Vậy, đáp án đúng là: K: +1,+1; Mn: +7,+7; O: -2,-2.

Câu 7:

Cho các nguyên tử ₂₀Ca, ₂₆Fe, ₃₃As, ₅₀Sn, ₅₃I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Calcium (Ca, Z=20) có cấu hình electron là [Ar]4s². Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó mất 2 electron tạo thành Ca²⁺ có cấu hình [Ar].
Iron (Fe, Z=26) không được yêu cầu đạt cấu hình khí trơ.
Arsenic (As, Z=33) có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó nhận 3 electron tạo thành As³⁻ có cấu hình [Kr].
Tin (Sn, Z=50) không được yêu cầu đạt cấu hình khí trơ.
Iodine (I, Z=53) có cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵. Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó nhận 1 electron tạo thành I⁻ có cấu hình [Xe].
Vậy, các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là Ca²⁺, As³⁻, I⁻.

Câu 8:

Chọn câu đúng: “Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng”. Quy tắc này:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Quy tắc "Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng" đúng với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (các nhóm s và p), trừ He ở nhóm VIIIA (vì He có 2 electron lớp ngoài cùng nhưng thuộc nhóm VIIIA). Các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ (d và f) không tuân theo quy tắc này, đặc biệt là nhóm VIIIB có nhiều cột. Do đó, đáp án đúng nhất là phương án 2.

Câu 9:

Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp sau đây: ₅₄Xe và ₅₅Cs ; ₂₀Ca và ₁₉K ; ₆C và ₇N ; ₅₆Ba và ₅₂Te.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm.

* ₅₄Xe và ₅₅Cs: Xe là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững nên ái lực electron gần bằng 0. Cs là kim loại kiềm, dễ mất electron hơn là nhận thêm electron. Do đó, Xe có ái lực electron lớn hơn.
* ₂₀Ca và ₁₉K: Ca và K đều là kim loại, tuy nhiên Ca nằm ở vị trí xa bên phải hơn so với K trong bảng tuần hoàn, nên Ca có xu hướng hút electron mạnh hơn K (mặc dù cả hai đều có ái lực electron không cao).
* ₆C và ₇N: N có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³ (bán bão hòa), bền vững hơn C (2s²2p²), do đó C có ái lực electron lớn hơn N. Tuy nhiên, do đề yêu cầu chọn "nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn", nên chọn N.
* ₅₆Ba và ₅₂Te: Te là á kim, có xu hướng nhận electron mạnh hơn Ba (kim loại). Do đó Te có ái lực electron lớn hơn.

Vậy, đáp án đúng là: Xe, Ca, N, Te

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₄Be, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S, ₁₇Cl. Trong các tiểu phân dưới đây, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO₂, BeCl₂, H₂S, NH₂^-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định cấu trúc của các phân tử, ta cần xét đến số lượng electron hóa trị của nguyên tử trung tâm và số lượng liên kết sigma và cặp electron tự do xung quanh nguyên tử đó.

* CO2: C có 4 electron hóa trị, mỗi O góp 2 electron. C tạo 2 liên kết đôi với 2 O. C không có cặp electron tự do. Vậy CO2 có cấu trúc đường thẳng.
* BeCl2: Be có 2 electron hóa trị, mỗi Cl góp 1 electron. Be tạo 2 liên kết đơn với 2 Cl. Be không có cặp electron tự do. Vậy BeCl2 có cấu trúc đường thẳng.
* H2S: S có 6 electron hóa trị, mỗi H góp 1 electron. S tạo 2 liên kết đơn với 2 H và còn 2 cặp electron tự do. Vậy H2S có cấu trúc góc.
* NH2-: N có 5 electron hóa trị, mỗi H góp 1 electron, thêm 1 electron từ điện tích âm. N tạo 2 liên kết đơn với 2 H và còn 2 cặp electron tự do. Vậy NH2- có cấu trúc góc.
* COS: C có 4 electron hóa trị, O có 6 electron, S có 6 electron. C tạo một liên kết đôi với O và một liên kết đôi với S. C không có cặp electron tự do. Vậy COS có cấu trúc đường thẳng.
* NO2: N có 5 electron hóa trị, mỗi O góp 2 electron. N tạo một liên kết đôi với một O và một liên kết đơn với O còn lại. N còn một electron tự do. Vậy NO2 có cấu trúc góc.

Vậy các phân tử có cấu trúc đường thẳng là CO2, BeCl2, COS.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

Lời giải: