Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là \({}_{17}^{35}Cl\) và \({}_{17}^{37}Cl\). Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\), biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

undefined.

25%

75%

57%

50%

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Gọi x là tỉ lệ % của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\). Vậy tỉ lệ % của đồng vị \({}_{17}^{37}Cl\) là (100-x)%. Ta có phương trình tính khối lượng nguyên tử trung bình của Cl: \(35,5 = \frac{35x + 37(100-x)}{100}\) Giải phương trình trên, ta được: 3550 = 35x + 3700 - 37x 2x = 150 x = 75 Vậy tỉ lệ % của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) là 75%.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự: 1) 4f⁷5d¹6s². 2) 5f²6d⁷7s². 3) 3d⁵4s¹. 4) 4f⁸6s².

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định số electron độc thân, ta sử dụng quy tắc Hund và cách điền electron vào orbital.

1) 4f⁷5d¹6s²: Cấu hình f⁷ có 7 electron độc thân (mỗi orbital f chứa 1 electron), d¹ có 1 electron độc thân, s² có 0 electron độc thân. Tổng cộng: 7 + 1 + 0 = 8 electron độc thân.
2) 5f²6d⁷7s²: Cấu hình f² có 2 electron độc thân, d⁷ có 3 electron độc thân (5 orbital d chứa tối đa 10 electron, khi có 7 electron thì có 2 orbital chứa 2 electron và 3 orbital chứa 1 electron), s² có 0 electron độc thân. Tuy nhiên, đề bài cho cấu hình 5f²6d⁷7s² có lẽ đã có sự nhầm lẫn do cấu hình này không bền và không tuân theo quy tắc Hund một cách đơn giản. Trong trường hợp này, ta xem xét cấu hình gần đúng và giả định d⁷ có 3 electron độc thân. Tổng cộng: 2 + 3 + 0 = 5 electron độc thân (nếu theo quy tắc Hund). Do không có đáp án nào khớp chính xác, và đáp án gần nhất là 7 (xem xét d⁷ có thể có nhiều cách sắp xếp electron, dẫn đến số electron độc thân khác nhau), ta sẽ phải xem xét lại đề bài hoặc các đáp án khác.
3) 3d⁵4s¹: Cấu hình d⁵ có 5 electron độc thân (mỗi orbital d chứa 1 electron), s¹ có 1 electron độc thân. Tổng cộng: 5 + 1 = 6 electron độc thân.
4) 4f⁸6s²: Cấu hình f⁸ có 6 electron độc thân (7 orbital f chứa tối đa 14 electron, khi có 8 electron thì có 6 orbital chứa 1 electron và 1 orbital chứa 2 electron), s² có 0 electron độc thân. Tổng cộng: 6 + 0 = 6 electron độc thân.

Vậy, số electron độc thân theo thứ tự là: 8, 5, 6, 6.

Câu 5:

Cho các nguyên tử A₁ (Z = 1), A₂ (Z = 7), A₃ (Z = 22), A₄ (Z = 35), A₅ (Z = 13), A₆ (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định tiểu phân nào có cấu hình electron không phải của khí trơ, ta cần viết cấu hình electron của các ion được tạo thành và so sánh với cấu hình electron của các khí trơ.

A₁ (Z = 1): Cấu hình electron là 1s¹. Khi nhận 1 electron, tạo thành A₁^- có cấu hình electron là 1s², giống He (khí trơ).
A₂ (Z = 7): Cấu hình electron là 1s²2s²2p³. Khi nhận 3 electron, tạo thành A₂^3- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶, giống Ne (khí trơ).
A₃ (Z = 22): Cấu hình electron là [Ar]3d²4s². Khi mất 2 electron, tạo thành A₃²⁺ có cấu hình electron là [Ar]3d², không giống khí trơ.
A₄ (Z = 35): Cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵. Khi nhận 1 electron, tạo thành A₄^- có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶, giống Kr (khí trơ).
A₅ (Z = 13): Cấu hình electron là [Ne]3s²3p¹. Khi mất 3 electron, tạo thành A₅³⁺ có cấu hình electron là [Ne], giống Ne (khí trơ).
A₆ (Z = 30): Cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s². Khi mất 2 electron, tạo thành A₆²⁺ có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰, không giống khí trơ.

Vậy các tiểu phân có cấu hình electron không phải của khí trơ là A₃²⁺ và A₆²⁺.

Câu 6:

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶ cho thấy X có 8 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm).

* Phương án 1: Đúng. Các khí hiếm rất trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường do cấu hình electron bền vững.
* Phương án 2: Sai. Các khí hiếm ở điều kiện thường là chất khí.
* Phương án 3: Đúng. X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron) và nhóm VIIIA.
* Phương án 4: Đúng. Các khí hiếm là nguyên tố cuối mỗi chu kì.

Vậy phát biểu sai là phương án 2.

Câu 7:

Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴. 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. 4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron đúng của nguyên tố thuộc nhóm VIA (nhóm oxi) phải có 6 electron lớp ngoài cùng, và của nguyên tố thuộc nhóm VIB (nhóm crom) phải có 6 electron hóa trị (tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng).

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴: Cấu hình này có tổng 6 electron ở lớp 4s và 3d, nhưng đây không phải là cấu hình bền vững (bán bão hòa hoặc bão hòa). Thực tế, Cr có xu hướng đạt cấu hình bền vững hơn là 4s¹3d⁵.
2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁴), phù hợp với nhóm VIA.
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵: Cấu hình này có 6 electron hóa trị (1 ở 4s và 5 ở 3d), phù hợp với Cr (nhóm VIB) do có cấu hình bán bão hòa ở phân lớp d, cấu hình này bền vững.
4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s¹3p⁵), phù hợp với nhóm VIA.

Như vậy, cấu hình 2 và 3 là phù hợp nhất. Cấu hình 4 có thể là một trạng thái kích thích của một nguyên tố nhóm VIA, nhưng ở trạng thái cơ bản thì không phổ biến. Cấu hình 1 không đúng vì Cr có cấu hình bền vững hơn là 4s¹3d⁵.

Vậy đáp án đúng là 2, 3.

Câu 8:

Chọn phương án không chính xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ns¹: 1) chỉ là kim loại. 2) chỉ có số oxy hóa +1. 3) là nguyên tố họ s. 4) chỉ có 1 e hóa trị.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns¹ có các đặc điểm sau:

* Kim loại: Hầu hết các nguyên tố thuộc nhóm này là kim loại (ví dụ: Na, K, Rb, Cs). Tuy nhiên, hydro (H) cũng có cấu hình electron 1s¹, và nó là phi kim.
* Số oxy hóa +1: Các nguyên tố này dễ dàng mất 1 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó thường có số oxy hóa +1 trong các hợp chất.
* Nguyên tố họ s: Vì electron cuối cùng điền vào orbital s, chúng thuộc họ s.
* 1 electron hóa trị: Chúng có 1 electron ở lớp ngoài cùng tham gia vào liên kết hóa học.

Như vậy, khẳng định "chỉ là kim loại" là không chính xác vì hydro (H) là một ngoại lệ. Do đó, các phương án 1, 2, 3, 4 đều không chính xác và đáp án đúng là phương án 4.

Câu 9:

Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n = 3 ra xa vô cùng:

Lời giải: