Khi cho 1 lít dung dịch AgNO₃ 0.005M tác dụng với 2 lít dung dịch KI 0.001M ta được AgI:

Mang điện tích dương ( K⁺ )

Mang điện tích dương ( Ag⁺ )

Mang điện tích âm ( I^-)

Mang điện tích âm ( NO₃^- )

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng giữa AgNO3 và KI, AgI kết tủa. Vì AgNO3 có nồng độ lớn hơn so với KI (0.005M so với 0.001M) và thể tích AgNO3 nhỏ hơn (1 lít so với 2 lít), AgNO3 dư sau phản ứng. Do đó, keo AgI sẽ hấp phụ các ion Ag+ từ AgNO3 dư, khiến cho keo AgI mang điện tích dương.

390+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa lí dược - Phần 5

Bộ 390+ câu hỏi trắc nghiệm ôn thi môn Hóa lí dược có đáp án dành cho các bạn sinh viên chuyên ngành Dược tham khảo, hy vọng giúp các bạn có thêm tài liệu ôn thi, đạt kết quả tốt cho kì thi sắp tới!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 32:

Hệ keo khí là hệ phân tán:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hệ keo khí là hệ phân tán trong đó pha phân tán là chất lỏng hoặc chất rắn, còn môi trường phân tán là chất khí. Ví dụ điển hình của hệ keo khí là sương mù (lỏng trong khí) và khói (rắn trong khí).

- Phương án 1: Khí / rắn: Sai, vì pha phân tán là chất rắn, môi trường phân tán là chất khí, nên phải là Rắn / Khí
- Phương án 2: Lỏng / Khí: Đúng, vì pha phân tán là chất lỏng, môi trường phân tán là chất khí.
- Phương án 3: Khí / lỏng: Sai, vì pha phân tán là chất khí, môi trường phân tán là chất lỏng.
- Phương án 4: Câu a và câu b đúng: Sai, vì chỉ có câu b đúng.

Vậy đáp án đúng là Lỏng / Khí.

Câu 33:

Hằng số tốc độ k của phản ứng bậc 2 có đơn vị:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng bậc 2 có dạng: v = k[A]^2 hoặc v = k[A][B]

Đơn vị của tốc độ phản ứng (v) là: mol.L^-1.thời gian^-1
Đơn vị của nồng độ ( [A] hoặc [B]) là: mol.L^-1

=> Đơn vị của k là: (mol.L^-1.thời gian^-1) / (mol.L^-1)^2 = L.mol^-1.thời gian^-1

Trong các đáp án, thời gian được tính bằng phút. Vậy đơn vị của k là: Mol^-1.lít.phút^-1

Câu 34:

Một chất phóng xạ có chu kỳ bán hủy (bán rã) là 30 năm. Hỏi cần thời gian bao lâu để 90% số nguyên tử:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi N_0 là số lượng hạt nhân ban đầu, N là số lượng hạt nhân còn lại sau thời gian t. Theo đề bài, 90% số nguyên tử đã phân rã, nghĩa là còn lại 10% số nguyên tử ban đầu, tức N = 0.1N_0.

Ta có công thức phân rã phóng xạ: N = N_0 * e^(-λt), trong đó λ là hằng số phân rã.

Chu kỳ bán rã T liên hệ với hằng số phân rã λ theo công thức: T = ln(2) / λ => λ = ln(2) / T.

Thay vào công thức phân rã, ta có: 0.1N_0 = N_0 * e^(-(ln(2)/T)t)

=> 0.1 = e^(-(ln(2)/T)t)

Lấy logarit tự nhiên hai vế: ln(0.1) = -(ln(2)/T)t

=> t = -T * ln(0.1) / ln(2)

Thay T = 30 năm vào, ta được: t = -30 * ln(0.1) / ln(2) ≈ -30 * (-2.3026) / 0.6931 ≈ 99.658 năm.

Vậy, cần khoảng 99,658 năm để 90% số nguyên tử phân rã.

Câu 35:

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2: 2A-> Sản phẩm bằng 8,0105 .l.mol^-1 .phut^-1 . Xác định thời gian cần thiết để nồng độ chất phản ứng giảm từ 1M xuống còn 0.5M:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng bậc 2 có dạng 2A -> Sản phẩm có phương trình động học:

1/[A] - 1/[A]₀ = kt

Trong đó:

[A]₀ là nồng độ ban đầu của chất A

[A] là nồng độ của chất A tại thời điểm t

k là hằng số tốc độ phản ứng

t là thời gian

Thay số vào phương trình:

1/0.5 - 1/1 = 8.0x10^-5.t

2 - 1 = 8.0x10^-5.t

1 = 8.0x10^-5.t

t = 1 / (8.0x10^-5) = 12500 phút

Câu 36:

Khi khảo sát phản ứng bậc không, người ta có thể xác định được chu kỳ bán hủy của phản ứng dựa vào công thức:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng bậc không có đặc điểm là tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng. Công thức tính chu kỳ bán hủy (thời gian để nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa) cho phản ứng bậc không là \(T_{\frac{1}{2}} = \frac{{[A_0]}}{2k}\), trong đó [A_0] là nồng độ ban đầu của chất phản ứng và k là hằng số tốc độ phản ứng. Do đó, đáp án đúng là phương án số 2.

Câu 37:

Sự keo tụ tương hổ là quá trình keo tụ do:

Lời giải: