Khi khảo sát phản ứng bậc không, người ta có thể xác định được chu kỳ bán hủy của phản ứng dựa vào công thức:

Sự hiện diện chất điện ly khi thêm vào hệ keo

Sự tương tác của hai loại keo có điện tích khác nhau

Sự tương tác hai loại keo cùng điện tích

Do khối lượng các tiểu phân keo tự hút nhau thành keo tụ

Phương pháp thẩm tích

Phương pháp siêu lọc

Phương pháp điện thẩm tích

Tất cả sai

Khi cho vào nước phân ly thành anion

Được dung trong môi trường kiềm

Tạo bọt tốt

Có khả năng sát khuẩn tốt

Tăng bề mặt tiếp xúc giữa hai pha

Lực chiết

Kỹ thuật định lượng

Thời gian chiết

Nhỏ hơn 10^-8 cm

Lớn hơn 10^-3 cm

Từ 10^-7 cm đến 10^-5 cm

Từ 10^-5cm đến 10^-3 cm

\(k = \frac{a}{{a - \alpha }}\)

\(k = \frac{{a.\alpha }}{{1 - \alpha }}\)

\(k = \frac{{a.{\alpha ^2}}}{{1 - \alpha }}\)

\(k = \frac{{a.{\alpha ^2}}}{{a(1 - \alpha )}}\)

\(E = {E^0} - \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{\rm{[}}2S{n^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}S{n^{4 + }}{\rm{]}}}}\)

\(E = {E^0} + \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{\rm{[}}2S{n^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}S{n^{4 + }}{\rm{]}}}}\)

\(E = {E^0} - \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{{{\rm{[}}2S{n^{2 + }}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}S{n^{4 + }}{\rm{]}}}}\)

\(E = {E^0} + \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{{{\rm{[}}2S{n^{2 + }}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}S{n^{4 + }}{\rm{]}}}}\)

\({{\rm{[}}mFe{(OH)_3}{\rm{.F}}{{\rm{e}}^{3 + }}{\rm{(3n - x)]}}^{x + }}.xC{l^ - }\)

\({{\rm{[}}mFe{(OH)_3}{\rm{.nF}}{{\rm{e}}^{3 + }}{\rm{(3n + x)]}}^{x + }}.xC{l^ - }\)

\({{\rm{[}}mFe{(OH)_3}{\rm{.F}}{{\rm{e}}^{3 + }}{\rm{(3n + x)]}}^{x + }}.xC{l^ - }\)

\({{\rm{[}}mFe{(OH)_3}{\rm{.nF}}{{\rm{e}}^{3 + }}{\rm{(n - x)]}}^{x + }}.xC{l^ - }\)

Hệ keo < dung dịch thực < huyền phù

Dung dịch thực < hệ keo < huyền phù

Huyền phù < hệ keo < dung dịch thực

Hệ keo < huyền phù < dung dịch thực

Công

Năng lượng

Nhiệt

Bức xạ