Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: Sn⁴⁺ + Sn = 2Sn²⁺. Biểu thức tính sức điện động của pin là:

\(E = {E^0} - \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{\rm{[}}2S{n^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}S{n^{4 + }}{\rm{]}}}}\)

\(E = {E^0} + \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{\rm{[}}2S{n^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}S{n^{4 + }}{\rm{]}}}}\)

\(E = {E^0} - \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{{{\rm{[}}2S{n^{2 + }}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}S{n^{4 + }}{\rm{]}}}}\)

\(E = {E^0} + \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{{{\rm{[}}2S{n^{2 + }}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}S{n^{4 + }}{\rm{]}}}}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng đã cho là: Sn⁴⁺ + Sn = 2Sn²⁺. Phương trình Nernst có dạng tổng quát: E = E⁰ - (RT/nF) * ln(Q), trong đó Q là thương số phản ứng. Trong trường hợp này, Q = [Sn²⁺]² / [Sn⁴⁺]. Vì Sn là chất rắn nên hoạt độ của nó bằng 1 và không xuất hiện trong biểu thức Q. Do đó, biểu thức tính sức điện động của pin là: E = E⁰ - (RT/nF) * ln([Sn²⁺]² / [Sn⁴⁺]). Vậy, đáp án đúng là phương án 3.

390+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa lí dược - Phần 5

Bộ 390+ câu hỏi trắc nghiệm ôn thi môn Hóa lí dược có đáp án dành cho các bạn sinh viên chuyên ngành Dược tham khảo, hy vọng giúp các bạn có thêm tài liệu ôn thi, đạt kết quả tốt cho kì thi sắp tới!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 44:

Keo hydronol sắt (III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Ký hiệu của keo là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi cho FeCl3 vào nước sôi, xảy ra phản ứng thủy phân tạo thành keo sắt (III) hiđroxit. Cấu tạo của keo gồm:
- Hạt keo: mFe(OH)3.nFe3+.xH2O
- Lớp ion quyết định điện: Fe3+
- Lớp khuếch tán: 3(n-x)Cl-
- Lớp ion trái dấu: xCl-

Vậy công thức keo là {[mFe(OH)3.nFe3+(3n+x)]x+}.xCl-

Câu 45:

Cho 3 hệ phân tán: Huyền phù, keo và dung dịch thực. Độ phân tán của chúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ phân tán là mức độ các hạt chất được phân bố đều trong môi trường phân tán. Dung dịch thực có độ phân tán cao nhất vì các hạt chất tan (ion, phân tử) phân bố đồng đều. Hệ keo có độ phân tán trung bình, các hạt có kích thước lớn hơn dung dịch thực nhưng vẫn nhỏ và phân bố tương đối đều. Huyền phù có độ phân tán thấp nhất vì các hạt có kích thước lớn và dễ bị lắng xuống. Vậy đáp án đúng là: Huyền phù < hệ keo < dung dịch thực.

Câu 46:

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và…....với môi trường:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường bên ngoài. Điều này có nghĩa là không có vật chất nào được phép đi vào hoặc đi ra khỏi hệ, và không có năng lượng nào được trao đổi dưới bất kỳ hình thức nào (nhiệt, công, bức xạ...).

Câu 47:

Phản ứng bậc 2: 2A -> sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng bậc 2 có dạng 2A -> sản phẩm hoặc A + B -> sản phẩm. Trong trường hợp 2A -> sản phẩm, phương trình động học tích phân có dạng: 1/C_A - 1/C_A0 = kt, trong đó C_A là nồng độ của A tại thời điểm t, C_A0 là nồng độ ban đầu của A, và k là hằng số tốc độ phản ứng. Vậy đáp án đúng là phương án 1.

Câu 48:

Hòa tan 1 mol KNO3 vào 1kg nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn của nước là 3,01 độ, hằng số nghiệm lạnh của nước là 1, 86. Độ điện ly của KNO₃ trong dung dịch là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔTf = Kf * m * i, trong đó:
- ΔTf là độ giảm nhiệt độ đông đặc (3,01 độ)
- Kf là hằng số nghiệm lạnh của nước (1,86)
- m là nồng độ molan của dung dịch (số mol chất tan / kg dung môi = 1 mol / 1 kg = 1 mol/kg)
- i là hệ số Van't Hoff, i = 1 + α(n-1), với α là độ điện ly và n là số ion tạo thành khi 1 phân tử chất điện ly phân ly (KNO3 → K+ + NO3-, vậy n = 2).

Từ công thức trên, ta có thể giải ra i:
i = ΔTf / (Kf * m) = 3,01 / (1,86 * 1) = 1,62

Sau đó, ta tìm α:
1,62 = 1 + α(2 - 1)
0,62 = α
α = 0,62 hay 62%

Câu 49:

Biết độ dẫn điện giới hạn của dung dịch HCl, CH₃COONa và NaCl lần lượt là 426,1; 91; và 126,5 cm² .1\(\Omega \) đlg^-1 . Độ dẫn điện đương lượng giới hạn của dung dịch CH₃COOH ở 25^oC là:

Lời giải: