Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2p_x, \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\), 4d, n = 2, n = 5.

3, 1, 5, 4, 16

1, 1, 5, 4, 25

3, 5, 1, 11, 9

2, 3, 4, 2, 5

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Số orbital tối đa có thể có tương ứng với các trường hợp như sau:

- 2px: Vì đây là một orbital p cụ thể (px), nên chỉ có 1 orbital.

- 3d_(x^2 - y^2): Vì đây là một orbital d cụ thể (d_(x^2 - y^2)), nên chỉ có 1 orbital.

- 4d: Với lớp d, có 5 orbital (m = -2, -1, 0, 1, 2).

- n = 2: Với n = 2, có 2 lớp con (l = 0, 1), tương ứng với 1 orbital s và 3 orbital p, tổng cộng là 1 + 3 = 4 orbital.

- n = 5: Với n = 5, tổng số orbital là n^2 = 5^2 = 25.

Vậy đáp án đúng là: 1, 1, 5, 4, 25

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Cho ₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần trong số các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ dài liên kết tăng khi kích thước của các nguyên tử tăng. Trong các phân tử XY, độ dài liên kết phụ thuộc vào bán kính nguyên tử của X và Y. Ta có bán kính nguyên tử: F < Cl < Br < I.
- FCℓ: bán kính nhỏ nhất
- BrCℓ: lớn hơn FCℓ
- ICℓ: lớn hơn BrCℓ
- IBr: lớn nhất
Vậy, thứ tự tăng dần độ dài liên kết là: FCℓ < BrCℓ < ICℓ < IBr

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₅P, ₁₆S thuộc chu kỳ 3, năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron từ một nguyên tử ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng dần khi điện tích hạt nhân tăng do lực hút giữa hạt nhân và electron mạnh hơn. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron đặc biệt ổn định.

* Na (11): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Dễ dàng mất 1 electron 3s để đạt cấu hình bền.
* Mg (12): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Khó mất electron hơn Na.
* Al (13): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Electron 3p dễ bị tách hơn electron 3s do hiệu ứng chắn.
* P (15): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Cấu hình bán bão hòa (3p³) khá bền.
* S (16): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Dễ mất electron hơn P để đạt cấu hình gần bán bão hòa.

Vậy, trật tự năng lượng ion hóa thứ nhất là: Na < Al < Mg < S < P

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Trong dãy các chất sau: HF, HCl, HBr, HI, chất bị ion hóa nhiều nhất khi cho vào nước là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong dãy các axit halogenhydric (HF, HCl, HBr, HI), độ mạnh axit tăng dần từ HF đến HI. Điều này là do độ dài liên kết H-X tăng lên và năng lượng liên kết giảm xuống khi đi từ F đến I. Vì vậy, HI có khả năng phân li ra ion H+ và I- mạnh nhất trong nước, tức là bị ion hóa nhiều nhất.

Câu 42:

Electron cuối cùng của nguyên tử ₁₇Cl có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự m_ℓ từ –ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Cl (Z=17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Với phân lớp p, ℓ = 1. Vì có 5 electron trên phân lớp 3p, chúng ta điền theo thứ tự m_ℓ từ -1, 0, +1, rồi quay lại -1 và 0. Vậy electron cuối cùng sẽ có m_ℓ = 0. Theo quy ước, electron điền vào ô cuối cùng sẽ có spin xuống (m_s = -1/2). Vậy bộ số lượng tử của electron cuối cùng là n = 3, ℓ = 1, m_ℓ = 0, m_s = -1/2.

Câu 43:

Chọn phương án sai: (1) Năng lượng của orbital 2p_x khác năng lượng của orbital 2p_z vì chúng định hướng trong không gian khác nhau. (2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor. (3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau. (4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

(1) Sai. Các orbital 2p_x, 2p_y, 2p_z có năng lượng bằng nhau vì chúng thuộc cùng một phân lớp p. Sự khác biệt về định hướng trong không gian không ảnh hưởng đến năng lượng của chúng.
(2) Sai. Năng lượng của orbital 1s phụ thuộc vào điện tích hạt nhân. Oxy và flor có điện tích hạt nhân khác nhau (Oxy Z=8, Flor Z=9) nên năng lượng orbital 1s của chúng khác nhau.
(3) Đúng. Đối với nguyên tử Hydro (chỉ có 1 electron), năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử là bằng nhau. Ví dụ: 2s và 2p có cùng mức năng lượng.
(4) Đúng. Các orbital trong cùng một phân lớp (ví dụ: p_x, p_y, p_z) có năng lượng bằng nhau.

Vậy, các phát biểu sai là (1) và (2).

Câu 44:

Chọn phương án đúng. Nguyên tố X là kim loại, ở trạng thái oxi hóa dương cao nhất nó tạo được oxit có dạng X₂O₇. Trong nguyên tử X có 4 lớp electron. Xác định số thứ tự của X trong bảng hệ thống tuần hoàn:

Lời giải: