Chọn phương án đúng: Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs+ ; (2) 37Rb+ và 36Kr ; (3) 17Cl- và 18Ar ; (4) 12Mg và 13Al3+ ; (5) 8O2- và 9F.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Ta xét từng trường hợp:
- (1) Cs và Cs+: Cs+ mất 1 electron nên bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử Cs. Do đó, (1) sai.
- (2) 37Rb+ và 36Kr: Rb+ có cấu hình electron giống Kr, nhưng Rb+ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên lực hút electron mạnh hơn, do đó bán kính Rb+ nhỏ hơn Kr. Vậy (2) sai.
- (3) 17Cl- và 18Ar: Cl- nhận 1 electron nên bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử Ar (cùng số lớp electron nhưng điện tích hạt nhân của Ar lớn hơn nên lực hút electron mạnh hơn, làm bán kính Ar nhỏ hơn Cl-). Vậy (3) đúng.
- (4) 12Mg và 13Al3+: Mg có 12 proton và Al3+ có 13 proton. Al3+ có điện tích hạt nhân lớn hơn và mất 3 electron nên bán kính nhỏ hơn Mg. Vậy (4) sai.
- (5) 8O2- và 9F: O2- nhận 2 electron và F nhận 1 electron. O2- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn F (8 < 9) và cùng số lớp electron nên lực hút electron yếu hơn, do đó bán kính O2- lớn hơn F. Vậy (5) đúng.
Vậy chỉ có (3) và (5) đúng.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút