Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử: Sn(r) + Pb(NO₃)₂(dd) = Sn(NO₃)₂(dd) + Pb(r) và 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl₂(dd) + H₂(k) là:

(-) Sn½Sn(NO)₂ ∥ Pb(NO₃)₂½Pb (+)

(-) H₂(Pt)½HCl∥ ZnCl₂½Zn (+)

(-) Pb½Pb(NO₃)₂∥ Sn(NO₃)₂½Sn (+)

(-) H₂(Pt)½HCl∥ ZnCl₂½Zn (+)

(-) Sn½Sn(NO₃)₂∥ Pb(NO₃)₂½Pb (+)

(-) Zn½ZnCl₂∥ HCl ½H₂(Pt) (+)

(-) Pb½Pb(NO₃)₂∥ Sn(NO₃)₂½Sn (+)

(-) Zn½ZnCl₂∥ HCl½H₂(Pt) (+)

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng oxy hóa khử xảy ra khi có sự trao đổi electron giữa các chất. Trong sơ đồ pin, cực âm là nơi xảy ra sự oxy hóa (mất electron), còn cực dương là nơi xảy ra sự khử (nhận electron). * **Phản ứng 1:** Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) → Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) * Sn bị oxy hóa thành Sn²⁺ (mất electron), do đó Sn là cực âm. * Pb²⁺ bị khử thành Pb (nhận electron), do đó Pb là cực dương. * Sơ đồ pin: (-) Sn | Sn(NO₃)₂ || Pb(NO₃)₂ | Pb (+) * **Phản ứng 2:** 2HCl(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + H2(k) * Zn bị oxy hóa thành Zn²⁺ (mất electron), do đó Zn là cực âm. * H⁺ bị khử thành H₂ (nhận electron), do đó H₂ là cực dương. Do H₂ là chất khí, cần điện cực trơ Pt để dẫn điện. * Sơ đồ pin: (-) Zn | ZnCl₂ || HCl | H₂(Pt) (+) Vậy đáp án đúng là phương án 3.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 34:

Chọn ra phương án đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương án 1 đúng. Kim cương là một chất cách điện vì vùng cấm năng lượng của nó rất lớn, lớn hơn 3eV, khiến cho việc kích thích electron từ vùng hóa trị lên vùng dẫn trở nên rất khó khăn ở nhiệt độ thường, do đó nó không dẫn điện.

Phương án 2 sai. Tinh thể NaCl dẫn điện khi nó ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước, khi đó các ion mới có thể di chuyển tự do. Ở trạng thái tinh thể rắn, các ion bị khóa chặt trong mạng tinh thể và không thể di chuyển để dẫn điện.

Phương án 3 sai. Cacbon graphit dẫn điện tốt do cấu trúc lớp của nó cho phép các electron pi di chuyển tự do giữa các lớp. Tính dẫn điện của graphit là một tính chất đặc biệt, không phải tất cả các phi kim đều không dẫn điện.

Phương án 4 sai. Chất bán dẫn có một vùng cấm năng lượng hẹp giữa vùng hóa trị và vùng dẫn, không phải là hai miền này che phủ nhau. Sự tồn tại của vùng cấm năng lượng này cho phép chất bán dẫn có thể thay đổi độ dẫn điện dưới tác động của nhiệt độ, ánh sáng hoặc điện trường.

Câu 35:

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X , Y, Z , T như sau:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f⁵6s²

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích cấu hình electron của từng nguyên tố:
- X: Cấu hình electron kết thúc ở 4f⁵6s², đây là một nguyên tố thuộc họ Lanthanide (kim loại chuyển tiếp f), nằm ở nhóm IIIB (nhóm 3).
- Y: Cấu hình electron kết thúc ở 4s²4p³, đây là nguyên tố thuộc nhóm VA (nhóm 15), không phải kim loại chuyển tiếp.
- Z: Cấu hình electron kết thúc ở 5s¹, đây là kim loại kiềm thuộc nhóm IA (nhóm 1).
- T: Cấu hình electron kết thúc ở 4s², đây là kim loại thuộc nhóm IIA (nhóm 2), không phải kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB (nhóm 8).

Vậy đáp án đúng là: X là kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB và Z là kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA. Do đề bài chỉ cho chọn 1 đáp án nên ta chọn đáp án đúng nhất là Z vì X còn có thể nói rõ hơn là thuộc họ Lanthan.

Câu 36:

Sắp xếp các hợp chất VCl₃, VCl₂, VCl₄ và VCl₅ theo sự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số oxi hóa của kim loại càng cao thì khả năng phân cực của ion kim loại càng lớn, do đó tính cộng hóa trị của liên kết càng tăng. Ta có số oxi hóa của V trong VCl2, VCl3, VCl4, VCl5 lần lượt là +2, +3, +4, +5. Vậy sự sắp xếp theo chiều tăng dần tính cộng hóa trị là: VCl2 < VCl3 < VCl4 < VCl5.

Câu 37:

Ion A⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion A⁴⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶, nghĩa là A⁴⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Cấu hình electron của Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy, để trở thành A⁴⁺, nguyên tử A đã mất đi 4 electron. Do đó, cấu hình electron của nguyên tử A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴.

Từ cấu hình electron của A, ta có thể xác định:
* Số electron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 4 = 24. Vậy A là nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 24 (Crom).
* Crom (Cr) thuộc chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron).
* Crom (Cr) thuộc nhóm VIB (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹3d⁵, tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 1+5=6). Vì vậy, cấu hình electron cần được viết lại là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Tuy nhiên, cấu hình electron của ion A⁴⁺ cho ta biết cấu hình electron của A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴. Sau khi mất 4 electron sẽ trở thành 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vậy số electron hóa trị là 6, nên thuộc nhóm VIB
* Số thứ tự ô là 24.

Vậy, vị trí của A là chu kỳ 4, nhóm VIB, ô 24.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Orbital 5f có nghĩa là n = 5. Với orbital f, số lượng tử ℓ = 3. Số electron tối đa mà orbital f có thể chứa là 14 (2*(2ℓ + 1) = 2*(2*3 + 1) = 14). Vậy đáp án đúng là n = 5, ℓ = 3, và 14 electron.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: (1) Hiệu ứng xâm nhập càng lớn khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ. (2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu các lớp bên ngoài. (3) Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử chắn nhau rất yếu nhưng lại đẩy nhau rất mạnh.

Lời giải: