Chọn phương án đúng: Sắp các ion sau: ₃Li⁺, ₁₁Na⁺, ₁₇Cl^-, ₁₉K⁺, ₃₅Br^-, ₅₃I^- theo chiều tăng dần bán kính.

Li⁺ < Na⁺ < Cl^- < K⁺ < Br^- < I^-

Na⁺ < K⁺ < Cl^- < Br^- < I^- < Li⁺

K⁺ < Cl^- < Br^- < I^- < Na⁺ < Li⁺

Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Cl^- < Br^- < I^-

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Bán kính ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion dương (cation) có bán kính nhỏ hơn so với nguyên tử tương ứng do mất electron lớp ngoài cùng, làm tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion âm (anion) có bán kính lớn hơn so với nguyên tử tương ứng do nhận thêm electron, làm giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng. Trong cùng một nhóm, bán kính tăng khi đi từ trên xuống dưới do số lớp electron tăng. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính: Li⁺ < Na⁺ < K⁺, Cl^- < Br^- < I^-. Ion Cl^- có cùng số lớp electron với K⁺, nhưng điện tích hạt nhân của Cl nhỏ hơn của K, do đó Cl^- có bán kính nhỏ hơn K⁺. Dựa vào đó, ta có dãy sắp xếp đúng là: Li⁺ < Na⁺ < Cl^- < K⁺ < Br^- < I^-.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau: (1) n = 4, ℓ = 3, m_ℓ = -3 ; (2) n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +3 ; (3) n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = 2 ; (4) n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định bộ số lượng tử nào được chấp nhận, ta cần xem xét các quy tắc sau:

- Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (n = 1, 2, 3,...).

- Số lượng tử orbital ℓ có thể có các giá trị từ 0 đến n-1 (ℓ = 0, 1, 2,..., n-1).

- Số lượng tử từ m_ℓ có thể có các giá trị từ -ℓ đến +ℓ (m_ℓ = -ℓ, -ℓ+1,..., 0,..., ℓ-1, ℓ).

Xét từng trường hợp:

(1) n = 4, ℓ = 3, m_ℓ = -3: Vì ℓ ≤ n-1 (3 ≤ 4-1 = 3) và -ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ (-3 ≤ -3 ≤ 3), bộ này được chấp nhận.

(2) n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +3: Vì ℓ ≤ n-1 (2 ≤ 4-1 = 3) nhưng m_ℓ không nằm trong khoảng -ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ (-2 ≤ 3 ≤ 2 là sai), bộ này không được chấp nhận.

(3) n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = 2: Vì ℓ ≤ n-1 (1 ≤ 4-1 = 3) nhưng m_ℓ không nằm trong khoảng -ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ (-1 ≤ 2 ≤ 1 là sai), bộ này không được chấp nhận.

(4) n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0: Vì ℓ ≤ n-1 (0 ≤ 4-1 = 3) và -ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ (0 ≤ 0 ≤ 0), bộ này được chấp nhận.

Vậy, các bộ được chấp nhận là 1 và 4.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO: (1) Hóa trị của O là 3 ; (2) Số oxi hóa của O là -2 ; (3) Số oxi hóa của O là -3 ; (4) Phân tử CO có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phân tử CO:
(1) Hóa trị của O là 2 (O có khả năng tạo 2 liên kết cộng hóa trị), không phải 3.
(2) Vì O có độ âm điện lớn hơn C nên số oxi hóa của O là -2.
(3) Số oxi hóa của O là -2, không phải -3.
(4) Vì độ âm điện của O và C khác nhau nên liên kết C=O phân cực, do đó phân tử CO có cực.
Vậy các phát biểu đúng là 2 và 4.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Ion M³⁺ và ion X^2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶, suy ra cấu hình electron của nguyên tử M là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Vậy M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA, là kim loại. Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p⁶, suy ra cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴. Vậy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, là phi kim.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Ion M³⁺ và ion X^2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và có tính kim loại hay phi kim.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶, suy ra cấu hình electron của nguyên tử M là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Vậy M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA (nhóm 13), là kim loại.
Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p⁶, suy ra cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴. Vậy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA (nhóm 16), là phi kim.

Câu 42:

Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x .Liên kết tạo thành giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác: (1) \(3{d_{{z^2}}}\) và \(3{d_{{z^2}}}\) sẽ là s ; (2) 3d_xz và 3d_xz sẽ là d ; (3) 3d_yzvà 3d_yzsẽ là d ; (4) 3d_xy và 3d_xy sẽ là p ; (5) \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) và \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) sẽ là σ.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Hai orbital \(3{d_{{z^2}}}\) khi tương tác dọc theo trục z (trục liên nhân) sẽ tạo thành liên kết σ, không phải s. Vậy (1) đúng.
(2) Hai orbital 3d_xz khi tương tác sẽ tạo thành liên kết π, không phải δ. Vậy (2) sai.
(3) Hai orbital 3d_yz khi tương tác sẽ tạo thành liên kết π, không phải δ. Vậy (3) sai.
(4) Hai orbital 3d_xy khi tương tác sẽ tạo thành liên kết δ, không phải π. Vậy (4) sai.
(5) Hai orbital \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) khi tương tác dọc theo trục x (trục liên nhân) sẽ tạo thành liên kết σ. Vậy (5) đúng.

Vậy đáp án đúng là (3): 1, 5

Câu 43:

Chọn câu sai: Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:

Lời giải: