Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi ở 100°C. Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2atm thì nước sôi ở nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường hợp trên là không đổi và bằng 40,65kJ/mol. (R = 8,314 J/mol.K)

110,5°C

101,4°C

120,8°C

105°C

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Áp dụng phương trình Clausius-Clapeyron: ln(P2/P1) = -ΔHvap/R * (1/T2 - 1/T1) Trong đó: P1 = 1 atm, T1 = 100°C = 373.15 K P2 = 2 atm ΔHvap = 40650 J/mol R = 8.314 J/mol.K Thay số vào, ta có: ln(2/1) = -40650/8.314 * (1/T2 - 1/373.15) 0.6931 = -4889.34 * (1/T2 - 0.00268) -0.0001418 = 1/T2 - 0.00268 1/T2 = 0.0025382 T2 = 393.97 K T2 = 393.97 - 273.15 = 120.82°C Vậy đáp án là 120,8°C

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn nhận xét chính xác. Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch điện li có nồng độ các hạt (ion) lớn hơn so với dung dịch chất tan không điện li có cùng nồng độ mol. Do đó:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch điện li thấp hơn do có nhiều hạt chất tan hơn cản trở sự bay hơi của dung môi.
Nhiệt độ sôi của dung dịch điện li cao hơn do cần cung cấp nhiều năng lượng hơn để thắng lực hút giữa các ion và đưa dung môi vào trạng thái hơi.

Vậy, đáp án chính xác là: Áp suất hơi bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 29:

Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện li (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện li (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện li yếu là chất có a < 0.03.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

(1) Sai, độ điện li (α) giảm khi nồng độ chất điện li tăng (do sự pha loãng làm tăng độ điện li, ngược lại nồng độ tăng thì độ điện li giảm).
(2) Đúng, độ điện li (α) nằm trong khoảng [0;1] hay [0%;100%].
(3) Đúng, trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng (do nhiệt độ cao làm tăng khả năng phân li).
(4) Sai, chất điện li yếu là chất có α < 1, thường thì α < 0.3 (hoặc α < 30%).

Vậy, chỉ có phát biểu 2 và 3 là đúng.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly a = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đầu tiên, ta cần xác định nồng độ ion H+ trong dung dịch. Vì CH3COOH là một acid yếu, nó điện ly không hoàn toàn. Nồng độ H+ được tính như sau:

[H+] = α * C

Trong đó:
α là độ điện ly (0,01)
C là nồng độ ban đầu (0,1N, tương đương 0,1M)

Vậy, [H+] = 0,01 * 0,1 = 0,001 M

Tiếp theo, ta tính pH của dung dịch:

pH = -log[H+] = -log(0,001) = -log(10^-3) = 3

Vậy pH của dung dịch là 3.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước K₂Cr₂O₇ là 1 thì hệ số đứng trước H₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình phản ứng oxy hóa khử sau khi cân bằng là:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Vậy, hệ số trước H2SO4 là 7 và hệ số trước Fe2(SO4)3 là 3.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO₄, thế của điện cực này sẽ thay đổi như thế nào khi: (1) Thêm Na₂S (có kết tủa CuS) ; (2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)₂) ; (3) Thêm nước (pha loãng) ; 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)₄]^2-.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Thế điện cực của kim loại phụ thuộc vào nồng độ ion kim loại trong dung dịch. Phương trình Nernst cho điện cực Cu là: E = E° + (0.0592/2) * log[Cu2+].

(1) Thêm Na2S: Cu2+ + S2- → CuS (kết tủa). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(2) Thêm NaOH: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 (kết tủa). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(3) Thêm nước: Pha loãng dung dịch, nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(4) Thêm NaCN: Cu2+ + 4CN- → [Cu(CN)4]2- (phức). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.

Vậy, trong cả 4 trường hợp, nồng độ ion Cu2+ đều giảm, dẫn đến thế điện cực giảm.

Câu 33:

Chọn câu đúng: (1) Pin là thiết bị biến hóa năng của phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (2) Điện phân là quá trình biến điện năng của dòng điện một chiều thành hóa năng. (3) Pin là quá trình biến hóa năng của một phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (4) Các quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân trái ngược nhau.

Lời giải: