Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:
Đáp án đúng: B
Gọi số proton là P, số nơtron là N, số electron là E.
Ta có: P + N + E = 36, mà P = E => 2P + N = 36 (1)
Số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện: N = (P + E)/2 = 2P/2 = P (2)
Thay (2) vào (1): 2P + P = 36 => 3P = 36 => P = 12
Vậy X là Mg, có Z = 12. Cấu hình electron của Mg là: 1s2 2s2 2p6 3s2
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
* Ca (Canxi) và Ra (Radi) là các kim loại kiềm thổ, nằm ở nhóm IIA (hoặc nhóm 2) của bảng tuần hoàn. Ra nằm ở chu kỳ dưới Ca nên có độ âm điện nhỏ hơn Ca.
* Mn (Mangan) là kim loại chuyển tiếp, có độ âm điện lớn hơn kim loại kiềm thổ.
* Si (Silic) và S (Lưu huỳnh) là các phi kim, Si nằm ở nhóm IVA (hoặc nhóm 14) và S nằm ở nhóm VIA (hoặc nhóm 16). S nằm bên phải Si nên có độ âm điện lớn hơn.
* Cl (Clo) và F (Flo) là các halogen, Cl nằm ở nhóm VIIA (hoặc nhóm 17). F nằm trên Cl nên có độ âm điện lớn hơn.
Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, ta có thể sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự độ âm điện tăng dần như sau: Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F.
Để xác định đáp án đúng, ta cần phân tích từng phát biểu về ưu và nhược điểm của thuyết VB (Valence Bond) và MO (Molecular Orbital):
(1) Sai. Thuyết VB có thể giải thích cấu hình không gian nhưng không phải là ưu điểm nổi bật so với MO. Thuyết VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) thường được sử dụng để giải thích hình học phân tử một cách đơn giản hơn.
(2) Đúng. Thuyết MO giải thích được từ tính của phân tử, ví dụ như O2 là thuận từ.
(3) Đúng. Thuyết MO cho phép tính toán mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử.
(4) Đúng. Thuyết VB gặp khó khăn trong việc giải thích các liên kết 1e và 3e, trong khi MO có thể giải thích được.
(5) Sai. Thuyết MO cũng xem xét đến dạng hình học của các phân tử thông qua việc tổ hợp các orbital nguyên tử để tạo thành các orbital phân tử có hình dạng nhất định.
Vậy, các phát biểu đúng là (2), (3), và (4).
* NH3: Có hình chóp tam giác, với cặp electron tự do trên N, tạo ra momen lưỡng cực lớn.
* CCl4: Có hình tứ diện đều, các momen liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, nên momen lưỡng cực tổng bằng 0.
* CS2: Có cấu trúc thẳng hàng, các momen liên kết C=S triệt tiêu lẫn nhau, nên momen lưỡng cực tổng bằng 0.
* NF3: Có hình chóp tam giác, nhưng do độ âm điện của F lớn hơn N, momen lưỡng cực của các liên kết N-F hướng về F, ngược hướng với momen của cặp electron tự do trên N, làm giảm momen lưỡng cực tổng thể so với NH3.
Vì vậy, NH3 có momen lưỡng cực lớn nhất trong các chất đã cho.
Để tính ∆G0298 của phản ứng, ta sử dụng công thức:
∆G0298 = Σ∆G0f, sản phẩm - Σ∆G0f, chất phản ứng
Trong đó:
- ∆G0f, sản phẩm là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm
- ∆G0f, chất phản ứng là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các chất phản ứng
Áp dụng vào phản ứng đã cho:
CH4(k) + 2O2(k) = 2H2O(l) + CO2(k)
∆G0298 = [2∆G0f, H2O(l) + ∆G0f, CO2(k)] - [∆G0f, CH4(k) + 2∆G0f, O2(k)]
Vì thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của một đơn chất ở trạng thái bền vững nhất bằng 0, nên ∆G0f, O2(k) = 0.
Thay số vào, ta có:
∆G0298 = [2(-237) + (-394,4)] - [-50,7 + 2(0)]
∆G0298 = [-474 - 394,4] + 50,7
∆G0298 = -868,4 + 50,7
∆G0298 = -817,7 kJ
Vậy, ∆G0298 của phản ứng là -817,7 kJ.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.