Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, thế của điện cực này sẽ thay đổi như thế nào khi: (1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) ; (2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2) ; (3) Thêm nước (pha loãng) ; 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2-.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Thế điện cực của kim loại phụ thuộc vào nồng độ ion kim loại trong dung dịch. Phương trình Nernst cho điện cực Cu là: E = E° + (0.0592/2) * log[Cu2+].
(1) Thêm Na2S: Cu2+ + S2- → CuS (kết tủa). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(2) Thêm NaOH: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 (kết tủa). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(3) Thêm nước: Pha loãng dung dịch, nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(4) Thêm NaCN: Cu2+ + 4CN- → [Cu(CN)4]2- (phức). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
Vậy, trong cả 4 trường hợp, nồng độ ion Cu2+ đều giảm, dẫn đến thế điện cực giảm.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút