Chọn phương án đúng: Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol của SbCl₃ và GaCl₃ trong dung môi SO₂lỏng người ta thu được một hợp chất ion rắn có công thức GaSbCl₆. Khảo sát cấu trúc ion người ta thấy cation có dạng góc. Vậy công thức ion nào sau đây là phù hợp nhất: (Cho ₃₁Ga, ₅₁Sb).

(GaCl₂⁺)(SbCl₄^-)

(SbCl²⁺)(GaCl₅^2-)

(SbCl₂⁺)(GaCl₄^-)

(GaCl²⁺)(SbCl₅^2-)

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Trong hỗn hợp đồng mol SbCl₃ và GaCl₃, có tạo thành hợp chất ion GaSbCl₆.

Cation có dạng góc, điều này cho thấy SbCl₂⁺ phù hợp hơn vì Sb có 3 liên kết (2 Cl + 1 điện tích dương) và 1 đôi electron tự do, do đó có cấu trúc góc (giống như SO₂).

Do đó, công thức ion phù hợp nhất là (SbCl₂⁺)(GaCl₄^-).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 42:

Chọn phương án sai: Liên kết Cl – O trong dãy các ion \(Cl{O^ - }\), \(ClO_2^ -\), \(ClO_3^ -\), \(ClO_4^ -\) có độ dài (Ǻ) tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 và 1,42. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ dài liên kết Cl-O giảm dần từ ClO⁻ đến ClO₄⁻. Điều này có nghĩa là bậc liên kết tăng dần, năng lượng liên kết tăng dần và độ bền ion tăng dần. Tuy nhiên, tính bền của các ion tăng dần, không giảm dần. Vì vậy, phương án sai là "Tính bền của các ion giảm dần".

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Cho năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro bằng 13,6eV. Năng lượng của electron trong nguyên tử hydro ở trạng thái kích thích là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản. Khi electron ở trạng thái kích thích, nó có mức năng lượng cao hơn so với trạng thái cơ bản, nhưng vẫn nhỏ hơn 0eV (nếu lớn hơn hoặc bằng 0, electron đã bị ion hóa). Do đó, năng lượng của electron ở trạng thái kích thích phải lớn hơn –13,6eV (năng lượng ở trạng thái cơ bản).

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Phản ứng Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl₂(dd) + H₂(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH^o, ΔS^o, ΔG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng tỏa nhiệt thì ΔH° < 0. Phản ứng tạo ra khí từ chất rắn và dung dịch thì độ hỗn loạn tăng, nên ΔS° > 0. Vì ΔG° = ΔH° - TΔS°, với ΔH° < 0 và ΔS° > 0, nên ΔG° chắc chắn < 0. Vậy đáp án đúng là ΔH° < 0; ΔS° > 0; ΔG° < 0.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: SO₂ (k) + ½ O₂ (k) = SO₃(k). Tính DS^o (J/K) ở 25^oC ứng với 1 gam SO₂ tham gia phản ứng với lượng oxy vừa đủ. Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25^oC của các chất SO₂(k), O₂(k) và SO₃(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K) (\({M_{S{O_2}}}\) = 64g/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phương trình: SO₂ (k) + ½ O₂ (k) = SO₃(k)

Tính biến thiên entropy của phản ứng:

∆S^o = S^o_(SO3) - S^o_(SO2) - 1/2 S^o_(O2) = 257 - 248 - 1/2 * 205 = -93,5 J/mol.K

Vì chỉ có 1 gam SO₂ tham gia phản ứng, nên số mol SO₂ là:

n_SO2 = 1/64 mol

Vậy ∆S^o ứng với 1 gam SO₂ là:

∆S = -93,5 * (1/64) = -1,46 J/K

Vậy đáp án đúng là –1,46

Câu 46:

Chọn trường hợp đúng: Cho quá trình điện cực: \(NO_3^ - \left( {dd} \right) + 2{H^ + }\left( {dd} \right) + 2e \to NO_2^ - \left( {dd} \right) + {H_2}O\left( \ell \right)\). Phương trình Nernst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst có dạng tổng quát: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{n}\lg \frac{{\left[ {{\text{oxihoa}}} \right]}}{{\left[ {{\text{khử}}} \right]}}\) Trong trường hợp này, n = 2 (số electron trao đổi). Chất oxi hóa: \(NO_3^ - \) và \(H^+\). Chất khử: \(NO_2^ - \). Do đó, phương trình Nernst sẽ là: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{2}\lg \frac{{\left[ {NO_3^ - } \right] \times {{\left[ {{H^ + }} \right]}^2}}}{{\left[ {NO_2^ - } \right]}}\) Chú ý: Nước là chất lỏng nguyên chất nên hoạt độ bằng 1 và không xuất hiện trong biểu thức.

Câu 47:

Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.

1) O(k) > O₂(k) > O₃(k)

2) NO(k) > NO₂(k) > N₂O₃(k)

3) ₃Li (r) > ₄Be (r) > ₄B (r)

4) C (graphit) > C (kim cương)

5) I₂ (r) > I₂ (k)

6) N₂ (25^oC, khí) > N₂ (100^oC, khí)

7) O₂ (1atm, 25^oC, khí) > O₂ (5atm, 25^oC, khí)

Lời giải: