Chọn phương án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

Không đủ dữ liệu để tính

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính bằng công thức: ΔT_s = K_s * m, trong đó ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi, K_s là hằng số nghiệm sôi, và m là nồng độ molan. Trong bài này: ΔT_s = 105,2°C - 100°C = 5,2°C (nhiệt độ sôi của nước nguyên chất là 100°C). K_s = 0,52 Vậy, m = ΔT_s / K_s = 5,2 / 0,52 = 10 molan. Vậy, nồng độ molan của dung dịch là 10.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 1

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Xác định khối lượng mol của dinitrobenzen, biết rằng nếu hòa tan 1,00g chất này trong 50,0 g benzen thì nhiệt độ sôi tăng lên 0,30^oC. Cho biết k_s (C₆H₆) = 2,53 độ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_s = k_s * (n/m_{dung môi})

Trong đó:
- ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi (0,30 ^oC).
- k_s là hằng số nghiệm sôi của dung môi benzen (2,53 độ/mol).
- n là số mol của chất tan (dinitrobenzen).
- m_{dung môi} là khối lượng của dung môi benzen (50,0 g = 0,050 kg).

Từ công thức trên, ta có thể tính số mol của dinitrobenzen:
n = ΔT_s * m_{dung môi} / k_s = (0,30 * 0,050) / 2,53 = 0,005928 mol

Khối lượng mol của dinitrobenzen được tính bằng công thức: M = m / n

Trong đó:
- m là khối lượng của dinitrobenzen (1,00 g).
- n là số mol của dinitrobenzen (0,005928 mol).

Vậy, M = 1,00 / 0,005928 ≈ 168,69 g/mol

Giá trị này gần nhất với 168 g/mol.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Biết tích số tan ở 25^oC của Al(OH)₃ là 1×10^-32. Dung dịch AlCl₃ 0,1M sẽ xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có: Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-; T_Al(OH)3 = [Al³⁺].[OH^-]³ = 10^-32

Kết tủa xuất hiện khi [Al³⁺].[OH^-]³ > T_Al(OH)3

Vì [Al³⁺] = 0,1M, suy ra [OH^-]³ > 10^-32/0,1 = 10^-31 => [OH^-] > 2,15.10^-11M

pOH = -log[OH^-] < -log(2,15.10^-11) = 10,67

pH = 14 – pOH > 14 – 10,67 = 3,33

Vậy pH > 3,33 thì xuất hiện kết tủa.

Trong các đáp án thì đáp án pH > 3,7 là phù hợp nhất.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:

1) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–3M

2) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–4M

3) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–5M

Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa Ag₂CrO₄? Cho biết tích số tan của Ag₂CrO₄ là T = 2 × 10^–12.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa Ag₂CrO₄, ta cần tính nồng độ của Ag⁺ và CrO₄^2- sau khi trộn, sau đó so sánh tích số ion (Q) với tích số tan (T) của Ag₂CrO₄.

* Trường hợp 1:
* [Ag⁺] = (100ml * 2×10^–4M) / (100ml + 50ml) = (100 * 2 * 10^-4)/150 = 1.33 * 10^-4 M
* [CrO₄^2-] = (50ml * 6×10^–3M) / (100ml + 50ml) = (50 * 6 * 10^-3)/150 = 2 * 10^-3 M
* Q = [Ag⁺]² * [CrO₄^2-] = (1.33 * 10^-4)² * 2 * 10^-3 = 3.54 * 10^-11
* Vì Q > T (3.54 * 10^-11 > 2 * 10^-12), có kết tủa.

* Trường hợp 2:
* [Ag⁺] = (100ml * 2×10^–4M) / (100ml + 50ml) = (100 * 2 * 10^-4)/150 = 1.33 * 10^-4 M
* [CrO₄^2-] = (50ml * 6×10^–4M) / (100ml + 50ml) = (50 * 6 * 10^-4)/150 = 2 * 10^-4 M
* Q = [Ag⁺]² * [CrO₄^2-] = (1.33 * 10^-4)² * 2 * 10^-4 = 3.54 * 10^-12
* Vì Q > T (3.54 * 10^-12 > 2 * 10^-12), có kết tủa.

* Trường hợp 3:
* [Ag⁺] = (100ml * 2×10^–4M) / (100ml + 50ml) = (100 * 2 * 10^-4)/150 = 1.33 * 10^-4 M
* [CrO₄^2-] = (50ml * 6×10^–5M) / (100ml + 50ml) = (50 * 6 * 10^-5)/150 = 2 * 10^-5 M
* Q = [Ag⁺]² * [CrO₄^2-] = (1.33 * 10^-4)² * 2 * 10^-5 = 3.54 * 10^-13
* Vì Q < T (3.54 * 10^-13 < 2 * 10^-12), không có kết tủa.

Vậy kết tủa Ag₂CrO₄ tạo thành trong trường hợp (1) và (2).

Câu 48:

Chọn phát biểu sai: Xét phản ứng đốt cháy metan ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt ở 25^oC: CH₄(k) + 2O₂(k) = CO₂(k) + 2H₂O(k), ∆H^o_{298, pư}= –758,23 kJ/mol. (Coi các khí trong phản ứng là khí lý tưởng)

1) Nhiệt phản ứng chuẩn đẳng tích ở 25^oC của phản ứng trên là – 758,23 kJ.

2) Phản ứng trên không sinh công dãn nở.

3) Độ biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 25^oC gần bằng 0.

4) Ở 25^oC, hằng số cân bằng K_P > K_C.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là phát biểu 1.

Giải thích:

1) Sai. Vì phản ứng có sự thay đổi số mol khí (∆n = 3 - 3 = 0), nên nhiệt phản ứng đẳng tích khác nhiệt phản ứng đẳng áp.

2) Đúng. Vì số mol khí của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau nên phản ứng không sinh công dãn nở.

3) Sai. Vì số mol khí của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau nên độ biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 25°C gần bằng 0.

4) Đúng. Vì Kp = Kc(RT)^∆n, mà ∆n = 0 nên Kp = Kc.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H₂SO₄ = I₂ + S + H₂O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H₂SO₄ là 1 thì hệ số đứng trước HI và I₂ lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để cân bằng phản ứng oxy hóa khử HI + H₂SO₄ -> I₂ + S + H₂O, ta thực hiện như sau:

1. Xác định số oxy hóa của các nguyên tố thay đổi:

I trong HI tăng từ -1 lên 0 trong I₂

S trong H₂SO₄ giảm từ +6 xuống 0 trong S

2. Viết quá trình oxy hóa và khử:

Oxy hóa: 2I^-1 -> I₂ + 2e

Khử: S⁺⁶ + 6e -> S

3. Cân bằng số electron trao đổi:

Nhân quá trình oxy hóa với 3 để số electron bằng với quá trình khử:

3 x (2I^-1 -> I₂ + 2e) tức là 6I^-1 -> 3I₂ + 6e

S⁺⁶ + 6e -> S

4. Ghép hai nửa phản ứng:

6HI + H₂SO₄ -> 3I₂ + S + H₂O

5. Cân bằng các nguyên tố còn lại:

6HI + H₂SO₄ -> 3I₂ + S + 4H₂O

Kiểm tra lại số nguyên tử H: 6 + 2 = 8 (vế trái) và 4x2 = 8 (vế phải). Vậy phương trình đã cân bằng.

Vậy nếu hệ số của H₂SO₄ là 1, thì hệ số của HI là 6 và hệ số của I₂ là 3.

Câu 50:

Chọn câu trả lời đúng. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của mỗi phản ứng hóa học:

Lời giải: