Chọn phương án đúng: Biết tích số tan ở 25^oC của Al(OH)₃ là 1×10^-32. Dung dịch AlCl₃ 0,1M sẽ xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch:

< 3,7

3,7

> 3,7

> 10,3

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có: Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-; T_Al(OH)3 = [Al³⁺].[OH^-]³ = 10^-32

Kết tủa xuất hiện khi [Al³⁺].[OH^-]³ > T_Al(OH)3

Vì [Al³⁺] = 0,1M, suy ra [OH^-]³ > 10^-32/0,1 = 10^-31 => [OH^-] > 2,15.10^-11M

pOH = -log[OH^-] < -log(2,15.10^-11) = 10,67

pH = 14 – pOH > 14 – 10,67 = 3,33

Vậy pH > 3,33 thì xuất hiện kết tủa.

Trong các đáp án thì đáp án pH > 3,7 là phù hợp nhất.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 1

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:

1) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–3M

2) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–4M

3) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–5M

Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa Ag₂CrO₄? Cho biết tích số tan của Ag₂CrO₄ là T = 2 × 10^–12.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa Ag₂CrO₄, ta cần tính nồng độ của Ag⁺ và CrO₄^2- sau khi trộn, sau đó so sánh tích số ion (Q) với tích số tan (T) của Ag₂CrO₄.

* Trường hợp 1:
* [Ag⁺] = (100ml * 2×10^–4M) / (100ml + 50ml) = (100 * 2 * 10^-4)/150 = 1.33 * 10^-4 M
* [CrO₄^2-] = (50ml * 6×10^–3M) / (100ml + 50ml) = (50 * 6 * 10^-3)/150 = 2 * 10^-3 M
* Q = [Ag⁺]² * [CrO₄^2-] = (1.33 * 10^-4)² * 2 * 10^-3 = 3.54 * 10^-11
* Vì Q > T (3.54 * 10^-11 > 2 * 10^-12), có kết tủa.

* Trường hợp 2:
* [Ag⁺] = (100ml * 2×10^–4M) / (100ml + 50ml) = (100 * 2 * 10^-4)/150 = 1.33 * 10^-4 M
* [CrO₄^2-] = (50ml * 6×10^–4M) / (100ml + 50ml) = (50 * 6 * 10^-4)/150 = 2 * 10^-4 M
* Q = [Ag⁺]² * [CrO₄^2-] = (1.33 * 10^-4)² * 2 * 10^-4 = 3.54 * 10^-12
* Vì Q > T (3.54 * 10^-12 > 2 * 10^-12), có kết tủa.

* Trường hợp 3:
* [Ag⁺] = (100ml * 2×10^–4M) / (100ml + 50ml) = (100 * 2 * 10^-4)/150 = 1.33 * 10^-4 M
* [CrO₄^2-] = (50ml * 6×10^–5M) / (100ml + 50ml) = (50 * 6 * 10^-5)/150 = 2 * 10^-5 M
* Q = [Ag⁺]² * [CrO₄^2-] = (1.33 * 10^-4)² * 2 * 10^-5 = 3.54 * 10^-13
* Vì Q < T (3.54 * 10^-13 < 2 * 10^-12), không có kết tủa.

Vậy kết tủa Ag₂CrO₄ tạo thành trong trường hợp (1) và (2).

Câu 48:

Chọn phát biểu sai: Xét phản ứng đốt cháy metan ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt ở 25^oC: CH₄(k) + 2O₂(k) = CO₂(k) + 2H₂O(k), ∆H^o_{298, pư}= –758,23 kJ/mol. (Coi các khí trong phản ứng là khí lý tưởng)

1) Nhiệt phản ứng chuẩn đẳng tích ở 25^oC của phản ứng trên là – 758,23 kJ.

2) Phản ứng trên không sinh công dãn nở.

3) Độ biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 25^oC gần bằng 0.

4) Ở 25^oC, hằng số cân bằng K_P > K_C.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là phát biểu 1.

Giải thích:

1) Sai. Vì phản ứng có sự thay đổi số mol khí (∆n = 3 - 3 = 0), nên nhiệt phản ứng đẳng tích khác nhiệt phản ứng đẳng áp.

2) Đúng. Vì số mol khí của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau nên phản ứng không sinh công dãn nở.

3) Sai. Vì số mol khí của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau nên độ biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 25°C gần bằng 0.

4) Đúng. Vì Kp = Kc(RT)^∆n, mà ∆n = 0 nên Kp = Kc.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H₂SO₄ = I₂ + S + H₂O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H₂SO₄ là 1 thì hệ số đứng trước HI và I₂ lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để cân bằng phản ứng oxy hóa khử HI + H₂SO₄ -> I₂ + S + H₂O, ta thực hiện như sau:

1. Xác định số oxy hóa của các nguyên tố thay đổi:

I trong HI tăng từ -1 lên 0 trong I₂

S trong H₂SO₄ giảm từ +6 xuống 0 trong S

2. Viết quá trình oxy hóa và khử:

Oxy hóa: 2I^-1 -> I₂ + 2e

Khử: S⁺⁶ + 6e -> S

3. Cân bằng số electron trao đổi:

Nhân quá trình oxy hóa với 3 để số electron bằng với quá trình khử:

3 x (2I^-1 -> I₂ + 2e) tức là 6I^-1 -> 3I₂ + 6e

S⁺⁶ + 6e -> S

4. Ghép hai nửa phản ứng:

6HI + H₂SO₄ -> 3I₂ + S + H₂O

5. Cân bằng các nguyên tố còn lại:

6HI + H₂SO₄ -> 3I₂ + S + 4H₂O

Kiểm tra lại số nguyên tử H: 6 + 2 = 8 (vế trái) và 4x2 = 8 (vế phải). Vậy phương trình đã cân bằng.

Vậy nếu hệ số của H₂SO₄ là 1, thì hệ số của HI là 6 và hệ số của I₂ là 3.

Câu 50:

Chọn câu trả lời đúng. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của mỗi phản ứng hóa học:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hiệu ứng nhiệt đẳng áp (hay còn gọi là enthalpy của phản ứng) là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào trong một phản ứng hóa học được thực hiện ở áp suất không đổi. Nó phụ thuộc vào trạng thái của chất phản ứng và sản phẩm (rắn, lỏng, khí), vì năng lượng liên kết và tương tác giữa các phân tử khác nhau ở các trạng thái khác nhau. Nó cũng phụ thuộc vào cách viết phương trình phản ứng, vì việc nhân các hệ số tỉ lượng lên n lần sẽ nhân hiệu ứng nhiệt lên n lần. Nhiệt độ cũng ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt. Tuy nhiên, hiệu ứng nhiệt không phụ thuộc vào cách tiến hành phản ứng (miễn là áp suất không đổi), vì nó là một hàm trạng thái, chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của hệ.

Câu 1:

Thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận điều nào trong các điều sau đây: 1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron. 2) Electron vừa có tính chất sóng và tính chất hạt. 3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử. 4) Không có công thức nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Thuyết cơ học lượng tử có những đặc điểm chính sau:

- Nguyên lý bất định Heisenberg: Không thể đồng thời xác định chính xác cả vị trí và động lượng (liên quan đến tốc độ) của một hạt, đặc biệt là electron. Điều này trái ngược với cơ học cổ điển.

- Tính chất sóng hạt của electron: Electron thể hiện cả tính chất sóng và tính chất hạt. Đây là một khái niệm cơ bản của cơ học lượng tử.

- Orbital nguyên tử: Electron không chuyển động trên quỹ đạo xác định như trong mô hình Bohr. Thay vào đó, electron tồn tại trong các orbital, là vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

- Phương trình Schrödinger: Phương trình này mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử. Nghiệm của phương trình này cho phép xác định các mức năng lượng và hình dạng của orbital.

Dựa trên những điều trên, các phát biểu sau không được chấp nhận bởi thuyết cơ học lượng tử:

- 1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron (do nguyên lý bất định Heisenberg).

- 3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử (electron tồn tại trong orbital).

Vậy, đáp án đúng là phương án 1, 3.

Câu 2:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau: 1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p. 2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s. 3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3d_xy có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital 3d_yz. 4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

Lời giải: