Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)4]2- bằng 1×10-31, tích số tan của NiS bằng 1×10-19 , hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10-9,21 và các hằng số điện li acid của H2S lần lượt bằng 1×10-7,2 và 1 ×10-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Phản ứng đã cho có thể được biểu diễn lại bằng các quá trình sau:
1) Ni(CN)₄²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻; Kkb = 10⁻³¹
2) Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS; K = 1/TNiS = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹
3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻; K = Ka1.Ka2 = 10⁻⁷·² * 10⁻¹⁴ = 10⁻²¹,²
4) 4H⁺ + 4CN⁻ ⇄ 4HCN; K = 1/KaHCN⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴
Cộng các phản ứng trên lại, ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Hằng số cân bằng của phản ứng là tích các hằng số cân bằng của các quá trình thành phần:
K = Kkb * K(NiS) * K(H₂S) * K(HCN) = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * 10³⁶·⁸⁴ = 10⁴·⁶⁴
Tuy nhiên, chúng ta cần cân bằng lại phương trình để phù hợp với phương trình ban đầu. Ở đây có 4 HCN, nhưng phản ứng chỉ tạo ra 2 HCN. Do đó cần chia đôi số mũ của hằng số acid HCN.
K = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * (10^(9.21*4))
Lúc này ta có 4 HCN, và 2H⁺ + 2CN⁻, do đó cần chia đôi. Lúc này ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Do đó, Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K= K1*K2*K3*K4 = 10^-31 * 10^19 * 10^(-7.2)*10^(-14) * (10^9.21)^2
K= 10^(-31+19-7.2-14+18.42) = 10^-14.78
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
