Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H2SO4 là 1 thì hệ số đứng trước HI và I2 lần lượt là:
Đáp án đúng: B
Để cân bằng phản ứng oxy hóa khử HI + H2SO4 -> I2 + S + H2O, ta thực hiện như sau:
1. Xác định số oxy hóa của các nguyên tố thay đổi:
- I trong HI tăng từ -1 lên 0 trong I2
- S trong H2SO4 giảm từ +6 xuống 0 trong S
2. Viết quá trình oxy hóa và khử:
- Oxy hóa: 2I-1 -> I2 + 2e
- Khử: S+6 + 6e -> S
3. Cân bằng số electron trao đổi:
Nhân quá trình oxy hóa với 3 để số electron bằng với quá trình khử:
- 3 x (2I-1 -> I2 + 2e) tức là 6I-1 -> 3I2 + 6e
- S+6 + 6e -> S
4. Ghép hai nửa phản ứng:
6HI + H2SO4 -> 3I2 + S + H2O
5. Cân bằng các nguyên tố còn lại:
6HI + H2SO4 -> 3I2 + S + 4H2O
Kiểm tra lại số nguyên tử H: 6 + 2 = 8 (vế trái) và 4x2 = 8 (vế phải). Vậy phương trình đã cân bằng.
Vậy nếu hệ số của H2SO4 là 1, thì hệ số của HI là 6 và hệ số của I2 là 3.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!