Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có \(\Delta H_{298}^0\) = +180,8 kJ. Ở điều kiện tiêu chuẩn ở 25°C, khi thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì:

Lượng nhiệt thu vào là 180,8 kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra là 90,4 kJ.

Lượng nhiệt thu vào là 90,4 kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra là 180,8 kJ.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ΔH° = +180,8 kJ, nghĩa là để tạo ra 2 mol NO cần thu vào 180,8 kJ nhiệt. Vậy, để thu được 1 mol NO, lượng nhiệt cần thu vào là 180,8 kJ / 2 = 90,4 kJ.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Chọn một phát biểu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Xét biểu thức ΔG = ΔH - TΔS. Phản ứng xảy ra tự phát khi ΔG < 0.
- Phương án 1: Nếu ΔH > 0 (thu nhiệt) nhưng ΔS > 0 (tăng entropi) đủ lớn để TΔS > ΔH thì ΔG < 0, phản ứng xảy ra tự phát. Phát biểu này đúng.
- Phương án 2: Nếu ΔH < 0 (tỏa nhiệt) thì ΔG luôn âm (nếu bỏ qua yếu tố entropi), phản ứng xảy ra tự phát. Phát biểu này đúng.
- Phương án 3: Nếu ΔH > 0 (thu nhiệt) và ΔS > 0 (biến thiên entropi dương), phản ứng chỉ xảy ra tự phát khi nhiệt độ đủ cao để TΔS > ΔH. Phát biểu này đúng.
- Phương án 4: Nếu ΔH ≈ 0 và ΔS > 0 (tăng entropi) thì TΔS > 0, do đó ΔG < 0, phản ứng xảy ra tự phát. Phát biểu này đúng.
Vậy, không có phát biểu sai trong các phương án đã cho. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu chọn một phát biểu sai, điều này có nghĩa là có thể có một sai sót nhỏ hoặc một cách diễn đạt không chính xác trong một trong các phương án. Trong trường hợp này, chúng ta sẽ chọn phương án mà tính đúng đắn của nó phụ thuộc nhiều nhất vào các điều kiện cụ thể (mức độ mạnh của tỏa nhiệt/thu nhiệt, giá trị biến thiên entropi, nhiệt độ), và ít mang tính tổng quát nhất.
Trong các phương án trên, có lẽ phương án 3 dễ gây hiểu nhầm nhất. Mặc dù phản ứng thu nhiệt và có biến thiên entropi dương có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao, nhưng không phải lúc nào cũng CHỈ xảy ra ở nhiệt độ cao. Nếu ΔS đủ lớn, phản ứng vẫn có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp hơn.
Do đó, phương án 3 là phát biểu sai nhất trong các lựa chọn đã cho.

Câu 15:

Cân bằng trong phản ứng H₂ (k) + Cl₂ (k) ⇌ 2HCl (k) sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu tăng áp suất của hệ phản ứng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất. Trong phản ứng H₂ (k) + Cl₂ (k) ⇌ 2HCl (k), số mol khí ở hai vế là như nhau (2 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải). Do đó, việc tăng áp suất không làm dịch chuyển cân bằng.

Câu 16:

Cho các phản ứng:

(1) N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k) DH° > 0

(2) N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k) DH° < 0

(3) MgCO₃ (r) ⇌ MgO (r) + CO₂ (k) DH° > 0

Với phản ứng nào ta nên dùng nhiệt độ cao và áp suất thấp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, ta cần xem xét ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất lên từng phản ứng:

(1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k) ΔH° > 0: Phản ứng thu nhiệt (ΔH° > 0). Nhiệt độ cao sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 mol), nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

(2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ΔH° < 0: Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH° < 0). Nhiệt độ cao sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Số mol khí giảm từ 4 mol xuống 2 mol khi phản ứng theo chiều thuận. Áp suất cao sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) MgCO3 (r) ⇌ MgO (r) + CO2 (k) ΔH° > 0: Phản ứng thu nhiệt (ΔH° > 0). Nhiệt độ cao sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Số mol khí tăng từ 0 mol lên 1 mol khi phản ứng theo chiều thuận. Áp suất thấp sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy, phản ứng (3) thỏa mãn điều kiện nhiệt độ cao và áp suất thấp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Phản ứng (1) chỉ cần nhiệt độ cao.

Câu 17:

Tính bậc tự do của hệ sau khi đang ở trạng thái cân bằng ở điều kiện áp suất không đổi: CaO(r) + SiO₂(r) ⇌ CaSiO₃(r)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công thức tính bậc tự do (F) của một hệ cân bằng: F = C - P + n, trong đó:
- C là số cấu tử độc lập.
- P là số pha.
- n là số yếu tố ảnh hưởng (nhiệt độ, áp suất, nồng độ).

Trong trường hợp này:
- Các chất đều ở trạng thái rắn, do đó P = 3 (CaO(r), SiO2(r), CaSiO3(r)).
- Vì CaO, SiO2 và CaSiO3 đều là các chất riêng biệt và không thể tạo thành từ nhau bằng các phản ứng hóa học khác ngoài phản ứng đã cho, số cấu tử C = 3 - 1 (một phương trình cân bằng) = 2.
- Theo đề bài, áp suất không đổi nên chỉ có nhiệt độ ảnh hưởng đến hệ, vậy n = 1.

Vậy, bậc tự do F = 2 - 3 + 1 = 0.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2A + 2B + C ® D + E có các đặc điểm sau:

* [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi.

* [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi.

* [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần.

Cả ba thí nghiệm đều ở cùng một nhiệt độ. Biểu thức của vận tốc v theo các nồng độ A, B, C là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Dựa vào các dữ kiện đề bài cho, ta có thể suy luận như sau:

1. Khi [A] và [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi. Điều này có nghĩa là vận tốc phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của chất C. Vậy bậc của C trong phương trình tốc độ là 0.
2. Khi [A] và [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi. Điều này có nghĩa là vận tốc phản ứng tỉ lệ bậc nhất với nồng độ của chất B. Vậy bậc của B trong phương trình tốc độ là 1.
3. Khi [A] và [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp 8 lần. Ta có v = k[A]^x[B]^y. Vì B đã có bậc là 1, nên (2)^x * (2)^1 = 8 => (2)^x = 4 => x = 2. Vậy bậc của A trong phương trình tốc độ là 2.

Từ đó, biểu thức vận tốc v theo các nồng độ A, B, C là: v = k[A]^2[B].

Vậy đáp án đúng là phương án 2.

Câu 19:

Chọn câu đúng. Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid sẽ: (1) Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng. (2) Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại. (3) Giảm xuống khi giảm áp suất phản ứng. (4) Tăng lên khi tăng nồng độ acid.

Lời giải: