Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB₂ vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Không thể tính được

1,9

1,6

2,1

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Chất điện ly AB₂ phân ly theo phương trình: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B⁻. Gọi α là độ điện ly, ta có α = 0,3. Ban đầu có 1 mol AB₂. Khi cân bằng, có 1 - α mol AB₂, α mol A²⁺ và 2α mol B⁻. Tổng số mol các hạt trong dung dịch sau điện ly là: 1 - α + α + 2α = 1 + 2α = 1 + 2(0,3) = 1 + 0,6 = 1,6 mol. Hệ số đẳng trương i = (số mol các hạt sau điện ly) / (số mol chất tan ban đầu) = 1,6 / 1 = 1,6. Vậy hệ số đẳng trương i = 1,6.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 43:

Chọn câu đúng. Đối với dung dịch loãng của chất tan không điện ly, không bay hơi:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất của dung dịch loãng chứa chất tan không điện ly, không bay hơi. Các tính chất này bao gồm áp suất hơi bão hòa của dung môi, độ tăng nhiệt độ sôi và độ giảm nhiệt độ đông đặc.

Phương án 1 sai vì áp suất hơi bão hòa của dung môi tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi, không phải chất tan.

Phương án 2 sai vì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi bằng phần mol của chất tan, không phải dung môi.

Phương án 3 đúng vì sự có mặt của chất tan không bay hơi làm giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi so với dung môi tinh khiết.

Phương án 4 sai vì áp suất hơi bão hòa của dung dịch loãng phân tử chỉ phụ thuộc vào nồng độ của chất tan, không phụ thuộc vào bản chất của chất tan (đối với chất tan không điện ly).

Câu 44:

Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng \(Hg_n^{n + }\) với giá trị n bằng bao nhiêu. Để xác định n, có thể lập một pin như sau ở 25^oC. Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt. 1 lít dung dịch A chứa 0,263g Hg(I) nitrat và 1 lit dung dịch B chứa 2,630g Hg(I) nitrat. Sức điện động đo được là 0,0289 V. Hãy xác định giá trị của n.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có sơ đồ pin: Pt, Hg | dd A || dd B | Hg, Pt
Phản ứng xảy ra trên điện cực:
Hg → Hgⁿ⁺ + ne
Hgⁿ⁺ + ne → Hg

Phương trình Nernst cho pin:
E = E⁰ - (RT/nF) * ln(Q)
Vì hai điện cực là cùng một kim loại và E⁰ là như nhau, nên E⁰ = 0.
E = -(RT/nF) * ln([Hgⁿ⁺]_A/[Hgⁿ⁺]_B)
Trong đó:
R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol·K))
T là nhiệt độ tuyệt đối (25°C = 298 K)
n là số electron trao đổi (trong trường hợp này là số ion Hg tạo thành)
F là hằng số Faraday (96485 C/mol)
[Hgⁿ⁺]_A và [Hgⁿ⁺]_B là nồng độ của Hgⁿ⁺ trong dung dịch A và B, tương ứng.

Ta có:
[Hg(I) nitrat]_A = 0.263 g/L
[Hg(I) nitrat]_B = 2.630 g/L
HgNO₃ có M = 262.6 g/mol.
[HgNO₃]_A = 0.263 / 262.6 = 0.001 M
[HgNO₃]_B = 2.630 / 262.6 = 0.01 M

Vì Hg(I) tồn tại dưới dạng Hg_nⁿ⁺, nên:
[Hg_nⁿ⁺]_A = [HgNO₃]_A / n = 0.001/n
[Hg_nⁿ⁺]_B = [HgNO₃]_B / n = 0.01/n

Sức điện động của pin là 0.0289 V.
0. 0289 = -(8.314 * 298 / (n * 96485)) * ln((0.001/n) / (0.01/n))
0. 0289 = -(0.0257 / n) * ln(0.1)
0. 0289 = -(0.0257 / n) * (-2.303)
0. 0289 = 0.0592 / n
n = 0.0592 / 0.0289 ≈ 2.05
Vậy n gần bằng 2.
Do đó, ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng Hg₂²⁺.

Câu 45:

Tính công dãn nở khi cho 10mol CH₃CHOHCH₃ vào bình chân không, phân ly ở 177^oC theo phản ứng sau: CH₃CHOHCH₃ (k) ⇄ CH₃COCH₃ (k) + H₂ (k). Cho biết R = 8,314 J/mol.K, xem các khí trong phản ứng là khí lý tưởng.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công dãn nở được tính bằng công thức: A = -nRTΔn, trong đó:
n là số mol ban đầu của chất phản ứng.
R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).
T là nhiệt độ (K).
Δn là độ biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí phản ứng).

Trong phản ứng CH3CHOHCH3 (k) ⇄ CH3COCH3 (k) + H2 (k), ta có:
n = 10 mol
T = 177°C = 177 + 273,15 = 450,15 K
Δn = (1 + 1) - 1 = 1

Vậy, công dãn nở là: A = -10 * 8,314 * 450,15 * 1 = -37425,321 J

Tuy nhiên, vì câu hỏi yêu cầu tính công dãn nở (giá trị dương), ta lấy giá trị tuyệt đối: |A| = 37425,321 J. Đề bài hỏi công dãn nở, vì vậy ta xét quá trình dãn nở nên công sẽ có giá trị âm. Trong các đáp án không có giá trị âm nên ta xem xét giá trị dương và làm tròn số, ta được 37,41 J/mol.

Câu 46:

Chọn phương án đúng. Cho quá trình điện cực: 3Fe³⁺(dd) + 4H₂O(ℓ) + 1e → Fe₃O₄(r) + 8H⁺(dd). Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25⁰C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst có dạng: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{n}\lg \frac{{\left[ {oxihoa} \right]}}{{\left[ {khử} \right]}}\). Trong đó n là số electron trao đổi.

Ở đây, quá trình điện cực là: 3Fe³⁺(dd) + 4H₂O(ℓ) + 1e → Fe₃O₄(r) + 8H⁺(dd)

Số electron trao đổi n = 1.

Chất oxi hóa là Fe³⁺ và H₂O.

Chất khử là Fe₃O₄ và H⁺.

Do đó, phương trình Nernst cho quá trình này là:

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{1}\lg \frac{{{{\left[ {F{e^{3 + }}} \right]}^3}{{\left[ {{H_2}O} \right]}^4}}}{{\left[ {F{e_3}{O_4}} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)

Vì Fe₃O₄ là chất rắn và H₂O là chất lỏng nên hoạt độ bằng 1, do đó phương trình trở thành:

\(\varphi = {\varphi ^0} + 0.059\lg \frac{{{{\left[ {F{e^{3 + }}} \right]}^3}}}{{{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)

Vậy, đáp án đúng là phương án 3.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch: (1) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch HCl 10^-5M. (2) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch NaCl 10^-4M. (3) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch HCl 10^-6M. Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho tích số tan của AgCl là T = 10 ^-9,6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính nồng độ của Ag⁺ và Cl^- sau khi trộn, sau đó so sánh tích số ion (Q) với tích số tan (T) của AgCl. Nếu Q > T thì có kết tủa.

* Trường hợp (1):
- [Ag⁺] = (100ml * 10^-4M) / (200ml) = 5 * 10^-5M
- [Cl^-] = (100ml * 10^-5M) / (200ml) = 5 * 10^-6M
- Q = [Ag⁺] * [Cl^-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-6) = 2.5 * 10^-10
- Vì Q < T (10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10 < 2.51*10^-10) nên không có kết tủa.

* Trường hợp (2):
- [Ag⁺] = (100ml * 10^-4M) / (200ml) = 5 * 10^-5M
- [Cl^-] = (100ml * 10^-4M) / (200ml) = 5 * 10^-5M
- Q = [Ag⁺] * [Cl^-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-5) = 2.5 * 10^-9
- Vì Q > T (2.5 * 10^-9 > 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10) nên có kết tủa.

* Trường hợp (3):
- [Ag⁺] = (100ml * 10^-4M) / (200ml) = 5 * 10^-5M
- [Cl^-] = (100ml * 10^-6M) / (200ml) = 5 * 10^-7M
- Q = [Ag⁺] * [Cl^-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-7) = 2.5 * 10^-11
- Vì Q < T (2.5 * 10^-11 < 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10) nên không có kết tủa.

Vậy, chỉ có trường hợp (2) tạo thành kết tủa AgCl.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO₃. Cho biết với acid H₂CO₃, K₁ >> K₂.

Lời giải: