Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

2,47 mol/l

1,34 mol/l

0,295 mol/l

0,456 mol/l

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Công thức tính áp suất thẩm thấu: p = C.R.T, trong đó: - p là áp suất thẩm thấu (atm) - C là nồng độ mol/l (mol/l) - R là hằng số khí (0,082 atm.l/mol.K) - T là nhiệt độ tuyệt đối (K) Đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin: T = 37°C + 273,15 = 310,15 K Tính nồng độ C: C = p / (R.T) = 7,5 / (0,082 * 310,15) ≈ 0,295 mol/l Vậy, nồng độ C của các chất tan trong máu là khoảng 0,295 mol/l.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 2

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Cho phản ứng: 2Fe₂O₃(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO₂(k). Có ∆H^o = + 467,9 kJ và ∆S^o = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆H^o và ∆S^o không thay đổi theo nhiệt độ).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để phản ứng xảy ra tự phát, ΔG < 0. Ta có công thức ΔG = ΔH - TΔS.

Do ΔH > 0 và ΔS > 0, phản ứng sẽ tự phát ở nhiệt độ cao.

Để ΔG < 0, ta cần TΔS > ΔH, hay T > ΔH/ΔS.

Đổi ΔH = 467,9 kJ = 467900 J.

Tính T: T > 467900 J / 560,3 J/K = 835,088 K.

Đổi sang độ C: t > 835,088 - 273,15 = 561,938 °C.

Vậy, t > 561,938 °C, làm tròn lên ta được t > 562 °C.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Al³⁺/Al) = - 1,706 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Cu²⁺/Cu⁺) = + 0,15 V ; (4) j^o (Cu⁺/Cu) = + 0,522 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính oxy hóa tăng khi thế điện cực chuẩn tăng. Ta có thể suy ra thế điện cực chuẩn của cặp Cu2+/Cu như sau:
Cu2+ + e -> Cu+ E0 = +0.15V
Cu+ + e -> Cu E0 = +0.522V
=> Cu2+ + 2e -> Cu E0 = (0.15 + 0.522)/2 = +0.336V
Vậy nên, sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxy hóa: Al3+ < Zn2+ < Cu2+ < Cu+

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HClO₄ cho biết CH₃COOH thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Acid acetic (CH₃COOH) là một acid yếu. Ái lực proton (khả năng nhận proton) của NH₃ lớn hơn của CH₃COOH, do đó trong NH₃, CH₃COOH thể hiện tính acid, nhường proton cho NH₃. Ngược lại, ái lực proton của HClO₄ nhỏ hơn của CH₃COOH, do đó trong HClO₄, CH₃COOH thể hiện tính base, nhận proton từ HClO₄.

Câu 48:

Hãy chọn câu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi yêu cầu tìm phát biểu sai về hoạt độ.

- Phương án 1 đúng: Nồng độ ion thường lớn hơn hoạt độ vì hoạt độ được điều chỉnh bởi hệ số hoạt độ, hệ số này thường nhỏ hơn 1 do tương tác giữa các ion trong dung dịch.
- Phương án 2 sai: Khái niệm hoạt độ được áp dụng cho cả dung dịch chất điện li mạnh và yếu, không chỉ riêng chất điện li mạnh. Đối với chất điện li yếu, độ điện li không hoàn toàn nên cần xét đến hoạt độ để tính toán chính xác hơn.
- Phương án 3 đúng: Hoạt độ ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch. Lực ion càng cao, tương tác giữa các ion càng mạnh, ảnh hưởng đến hệ số hoạt độ và do đó ảnh hưởng đến hoạt độ.
- Phương án 4 đúng: Hoạt độ có thể hiểu là nồng độ hiệu dụng hoặc nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch, phản ánh sự khác biệt so với nồng độ thực tế do tương tác giữa các ion.

Vậy, phương án sai là phương án 2.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HA 0,1M ở 25^oC có 10% HA bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HA ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

HA <=> H⁺ + A^-

Nồng độ ban đầu của HA là 0,1M.

Vì 10% HA bị ion hóa, nên nồng độ của H⁺ và A^- là 0,1 * 0,1 = 0,01M.

Nồng độ của HA còn lại là 0,1 - 0,01 = 0,09M.

Hằng số điện li Ka = [H⁺][A^-] / [HA] = (0,01 * 0,01) / 0,09 = 0,0001 / 0,09 = 1,11 .10^-4

Vậy đáp án gần nhất là 1,1 .10^-4

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Hãy chỉ rõ chất nào trong các chất dưới đây có giá trị entropi tiêu chuẩn cao hơn: (1) ₂₀Ca(r) và ₁₂Mg(r) ; (2) H₂O(k) và H₂S(k) ; (3) PCl₃(k) và PCl₅(k) ; (4) Cl₂(k) và F₂(k) ; (5) Br₂(l) và I₂(r).

Lời giải: