Chọn phương án đúng: ²⁶Fe, ²⁷Co và ²⁸Ni thuộc phân nhóm VIIIB nên có:

Số electron của lớp electron ngoài cùng giống nhau.

Cấu hình electron hóa trị giống nhau.

Số electron hóa trị giống nhau.

Số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tố Fe, Co, Ni thuộc nhóm VIIIB có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau, đều có 2 electron ở lớp s (ns²), nhưng số electron ở lớp d khác nhau (n-1)d^6-8. Do đó, chúng có số electron hóa trị khác nhau và không bằng số thứ tự nhóm. Vì vậy, phương án đúng nhất là số electron lớp ngoài cùng của chúng tương tự nhau.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng: (1) A + B = ½ C + ½ D; DG₁ ; (2) 2E + 2F = C + D; DG₂. Thiết lập được công thức tính DG₃ của phản ứng: A + B = E + F.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để thiết lập công thức tính ΔG3 của phản ứng A + B = E + F, ta cần biến đổi các phản ứng (1) và (2) để thu được phản ứng đích. Phản ứng (1) là A + B = ½ C + ½ D; ΔG1 và phản ứng (2) là 2E + 2F = C + D; ΔG2. Phản ứng đích là A + B = E + F.

Từ phản ứng (1), ta có A + B = ½ C + ½ D; ΔG1.
Từ phản ứng (2), ta có thể viết ½ C + ½ D = E + F; ΔG = -½ΔG2. (Vì ta đảo ngược phản ứng (2) và chia cho 2).

Vậy, A + B = E + F; ΔG3 = ΔG1 - ½ΔG2.

Do đó, đáp án đúng là DG3 = DG1 – ½ DG2.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Biết \({T_{A{g_2}Cr{O_4}}} = {T_{CuI}} = 1 \times {10^{ - 11.96}}\). So sánh độ tan trong nước S của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ tan của Ag₂CrO₄ được tính từ tích số tan như sau:

Ag₂CrO₄ <=> 2Ag⁺ + CrO₄^2-

T = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (2S)²S = 4S³

=> S(Ag₂CrO₄) = (T/4)^1/3 = (10^-11.96 / 4)^1/3 = 3.69 x 10^-4

Độ tan của CuI được tính từ tích số tan như sau:

CuI <=> Cu⁺ + I^-

T = [Cu⁺][I^-] = S²

=> S(CuI) = T^1/2 = (10^-11.96)^1/2 = 4.36 x 10^-6

So sánh độ tan ta thấy S(Ag₂CrO₄) > S(CuI).

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + 2HCl(dd) ® MgCl₂(dd) + H₂(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH^o, ΔDS^o, ΔG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên ΔH° < 0. Phản ứng tạo ra khí từ chất rắn và dung dịch nên độ hỗn loạn tăng lên, ΔS° > 0. Vì ΔH° < 0 và ΔS° > 0 nên ΔG° = ΔH° - TΔS° < 0 (phản ứng tự xảy ra). Vậy đáp án đúng là: ΔH^o < 0; ΔS^o > 0 ; ΔG^o < 0

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Phản ứng FeO(r) + CO(k) ⇄ Fe(r) + CO₂(k) có hằng số cân bằng \({K_p} = \frac{{{P_{C{O_2}}}}}{{{P_{CO}}}}\). Áp suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức K_p vì:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong biểu thức hằng số cân bằng Kp, chỉ có áp suất của các chất khí tham gia phản ứng được đưa vào. Chất rắn và chất lỏng được coi là có hoạt độ bằng 1, hoặc áp suất hơi của chúng không đáng kể so với áp suất của các chất khí. Vì vậy, áp suất hơi của Fe và FeO không xuất hiện trong biểu thức Kp vì áp suất hơi của chất rắn thường rất nhỏ và có thể bỏ qua.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Hãy sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: HCl 0,2M (1); HCl 0,1M (2); H₂SO₄ 0,1M (3); HF 0,1M (4); NaOH 10^-9M (5); NH₄OH 0,1M (6); NaOH 0,1M (7).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần, ta cần xem xét tính chất axit-bazơ của chúng:

* Axit mạnh: HCl và H2SO4 là các axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước, tạo ra nồng độ H+ lớn, do đó pH thấp.
* Axit yếu: HF là một axit yếu, chỉ phân li một phần trong nước, do đó nồng độ H+ thấp hơn so với axit mạnh có cùng nồng độ.
* Bazơ mạnh: NaOH là bazơ mạnh, phân li hoàn toàn trong nước, tạo ra nồng độ OH- lớn, do đó pH cao.
* Bazơ yếu: NH4OH là một bazơ yếu, chỉ phân li một phần trong nước, do đó nồng độ OH- thấp hơn so với bazơ mạnh có cùng nồng độ.
* NaOH 10^-9 M: Dung dịch này có nồng độ rất loãng. Do nước cũng tự phân ly tạo ra H+ và OH-, nên pH của dung dịch này sẽ gần 7 (hơi lớn hơn 7 một chút) chứ không phải là một giá trị pH cao như dung dịch NaOH 0.1M.

Ta có:

1. HCl 0,2M (1) có pH thấp nhất vì nồng độ cao hơn HCl 0,1M và H2SO4 0,1M.
2. H2SO4 0,1M (3) là axit mạnh hai nấc, tạo ra nồng độ H+ gấp đôi so với HCl 0,1M (2). Do đó, pH của H2SO4 0,1M thấp hơn HCl 0,1M.
3. HCl 0,1M (2) có pH cao hơn H2SO4 0,1M và thấp hơn HF 0,1M.
4. HF 0,1M (4) là axit yếu nên pH cao hơn HCl.
5. NaOH 10^-9M (5) có pH gần 7.
6. NH4OH 0,1M (6) là bazơ yếu, pH cao hơn so với các axit.
7. NaOH 0,1M (7) là bazơ mạnh, có pH cao nhất.

Vậy thứ tự pH tăng dần là: 1 < 3 < 2 < 4 < 5 < 6 < 7

Câu 1:

Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 120°C và 600 kPa. Hỏi áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

Lời giải: