Chọn phát biểu sai: 1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất. 2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất. 3)Trộn hai chất lỏng benzen và nước tạo thành hệ dị thể. 4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r) ® CaO(r) + CO2(k) được thực hiện ở nhiệt độ cao, khí cacbonic theo ống khói bay ra ngoài là hệ hở. 5) Thực hiện phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) ® NaCl(dd) + H2O(l) trong nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) là hệ cô lập.
Đáp án đúng: C
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
(1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ ∆H₁ = -196 kJ
(2) 2S + 3O₂ → 2SO₃ ∆H₂ = -790 kJ
(3) S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = ?
Để tính ∆H₃, ta sử dụng định luật Hess. Ta cần thiết lập một phương trình sao cho khi cộng các phản ứng lại, ta được phản ứng (3).
Từ (1) và (2) ta có thể suy ra phản ứng (3) như sau:
(2) - (1): 2S + 3O₂ - (2SO₂ + O₂) → 2SO₃ - 2SO₃
=> 2S + 2O₂ - 2SO₂ = 0
=> 2S + 2O₂ → 2SO₂ ∆H = ∆H₂ - ∆H₁ = -790 - (-196) = -594 kJ
Chia cả hai vế cho 2:
S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = -594/2 = -297 kJ
* ΔH là biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng).
* T là nhiệt độ (K).
* ΔS là biến thiên entropy.
Xét từng trường hợp:
* (1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH âm và có độ lớn lớn, và ΔS âm, ΔG có thể âm nếu |ΔH| > |TΔS|. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
* (2) ΔH < 0, ΔS > 0: Khi ΔH âm và ΔS dương, ΔG chắc chắn âm (vì -TΔS sẽ là một số âm). Vậy phản ứng tự xảy ra ở mọi nhiệt độ.
* (3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH dương và rất lớn, ΔS dương, ΔG có thể dương nếu ΔH > TΔS. Vậy phản ứng không tự xảy ra.
* (4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: Khi ΔH dương và ΔS dương, ΔG có thể âm nếu nhiệt độ T đủ cao sao cho TΔS > ΔH. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra ở nhiệt độ cao.
Vậy, các trường hợp 1, 2 và 4 có thể dẫn đến phản ứng tự xảy ra.
- Quá trình bất thuận nghịch (không thể tự quay lại trạng thái ban đầu) trong tự nhiên thường là tự xảy ra.
- Các quá trình tỏa nhiều nhiệt (giảm entanpi) có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở điều kiện bình thường.
- Các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra, vì hệ thống đang giảm năng lượng tự do Gibbs (G).
N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) K = 100
Đảo ngược và chia 2 phương trình, ta được:
NO2(k) ⇌ 1/2N2(k) + O2(k)
Hằng số cân bằng K' mới sẽ là K' = (1/K)^(1/2) = (1/100)^(1/2) = 1/10 = 0,1
Phương trình phản ứng: Ak + Bk ⇌ 2Ck
Ban đầu: [A] = 1M; [B] = 1,4M; [C] = 0,5M
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1,4-x 0,5+2x
Theo đề: [C]cb = 0,75M => 0,5 + 2x = 0,75 => x = 0,125M
Khi đó, [A]cb = 1 - 0,125 = 0,875M; [B]cb = 1,4 - 0,125 = 1,275M
Vậy K = [C]2/([A].[B]) = (0,75)2/(0,875.1,275) = 0,504 ≈ 0,5
