Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn hơn ocbitan (n-1)p. (2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO (n-1)s. (3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau. (4) Năng lượng của electron trên AO 3d_zx lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3d_xy.

1, 4

2, 3

1, 2, 3

1, 2

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phát biểu (1) đúng vì trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính (n) tăng, kích thước của obitan tăng. Phát biểu (2) đúng vì trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính (n) tăng, năng lượng của electron tăng. Phát biểu (3) sai vì AO 4f có hình dạng phức tạp và xác suất gặp electron không đều theo mọi hướng. Phát biểu (4) sai vì trong cùng một nguyên tử, năng lượng của các obitan có cùng số lượng tử chính và số lượng tử phụ là như nhau (trong trường hợp không có từ trường ngoài). Do đó, năng lượng của electron trên AO 3d_zx bằng năng lượng của electron trên AO 3d_xy.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 2

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số proton là P, số nơtron là N, số electron là E.

Ta có: P + N + E = 36, mà P = E => 2P + N = 36 (1)

Số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện: N = (P + E)/2 = 2P/2 = P (2)

Thay (2) vào (1): 2P + P = 36 => 3P = 36 => P = 12

Vậy X là Mg, có Z = 12. Cấu hình electron của Mg là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Trong ion \(ClO_2^ -\), kiểu lai hóa của nguyên tử Cl và dạng hình học của ion \(ClO_2^ -\) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định kiểu lai hóa của Cl trong ClO₂⁻, ta cần tính số electron hóa trị xung quanh Cl. Cl có 7 electron hóa trị. Mỗi O đóng góp 1 electron để tạo liên kết, và ion có điện tích -1, nên tổng số electron là 7 + 2 + 1 = 10 electron, tương ứng với 5 cặp electron. Trong đó, có 2 cặp electron liên kết với O và 2 cặp electron tự do. Vậy, số vùng electron xung quanh Cl là 4, tương ứng với kiểu lai hóa sp³. Do có 2 cặp electron tự do, ion ClO₂⁻ có dạng hình học góc (chữ V).

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự độ âm điện tăng dần: ₉F , ₁₄Si , ₁₆S , ₁₇Cl , ₂₀Ca , ₂₅Mn , ₈₈Ra.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ âm điện là khả năng một nguyên tử hút electron về phía nó trong một liên kết hóa học. Trong bảng tuần hoàn, độ âm điện có xu hướng tăng từ trái sang phải và từ dưới lên trên.

* Ca (Canxi) và Ra (Radi) là các kim loại kiềm thổ, nằm ở nhóm IIA (hoặc nhóm 2) của bảng tuần hoàn. Ra nằm ở chu kỳ dưới Ca nên có độ âm điện nhỏ hơn Ca.
* Mn (Mangan) là kim loại chuyển tiếp, có độ âm điện lớn hơn kim loại kiềm thổ.
* Si (Silic) và S (Lưu huỳnh) là các phi kim, Si nằm ở nhóm IVA (hoặc nhóm 14) và S nằm ở nhóm VIA (hoặc nhóm 16). S nằm bên phải Si nên có độ âm điện lớn hơn.
* Cl (Clo) và F (Flo) là các halogen, Cl nằm ở nhóm VIIA (hoặc nhóm 17). F nằm trên Cl nên có độ âm điện lớn hơn.

Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, ta có thể sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự độ âm điện tăng dần như sau: Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F.

Câu 40:

Chọn so sánh đúng về ưu và nhược điểm của thuyết VB và MO: (1) Ưu điểm nổi bật của thuyết VB là giải thích thỏa đáng cấu hình không gian của các phân tử cộng hóa trị. (2) Ưu điểm của thuyết MO là giải thích được từ tính của các phân tử cộng hóa trị. (3) Ưu điểm của thuyết MO là tính toán được mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử cộng hóa trị. (4) Nhược điểm của thuyết VB là không giải thích được một số liên kết cộng hóa trị được tạo bởi 1e và 3e, trong khi thuyết MO thì giải thích được. (5) Nhược điểm của thuyết MO là không chú ý đến dạng hình học của các phân tử cộng hóa trị.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định đáp án đúng, ta cần phân tích từng phát biểu về ưu và nhược điểm của thuyết VB (Valence Bond) và MO (Molecular Orbital):

(1) Sai. Thuyết VB có thể giải thích cấu hình không gian nhưng không phải là ưu điểm nổi bật so với MO. Thuyết VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) thường được sử dụng để giải thích hình học phân tử một cách đơn giản hơn.

(2) Đúng. Thuyết MO giải thích được từ tính của phân tử, ví dụ như O₂ là thuận từ.

(3) Đúng. Thuyết MO cho phép tính toán mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử.

(4) Đúng. Thuyết VB gặp khó khăn trong việc giải thích các liên kết 1e và 3e, trong khi MO có thể giải thích được.

(5) Sai. Thuyết MO cũng xem xét đến dạng hình học của các phân tử thông qua việc tổ hợp các orbital nguyên tử để tạo thành các orbital phân tử có hình dạng nhất định.

Vậy, các phát biểu đúng là (2), (3), và (4).

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có momen lưỡng cực lớn nhất:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Momen lưỡng cực là một đại lượng vectơ biểu thị độ phân cực của một phân tử. Nó phụ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tử và hình dạng phân tử.

* NH3: Có hình chóp tam giác, với cặp electron tự do trên N, tạo ra momen lưỡng cực lớn.
* CCl4: Có hình tứ diện đều, các momen liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, nên momen lưỡng cực tổng bằng 0.
* CS2: Có cấu trúc thẳng hàng, các momen liên kết C=S triệt tiêu lẫn nhau, nên momen lưỡng cực tổng bằng 0.
* NF3: Có hình chóp tam giác, nhưng do độ âm điện của F lớn hơn N, momen lưỡng cực của các liên kết N-F hướng về F, ngược hướng với momen của cặp electron tự do trên N, làm giảm momen lưỡng cực tổng thể so với NH3.

Vì vậy, NH3 có momen lưỡng cực lớn nhất trong các chất đã cho.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Tính ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng: CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k); H₂O(l) và CO₂(k) ở 25⁰C có giá trị lần lượt là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol.

Lời giải: