Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pK_a càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pK_b của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pK_b càng lớn. (4) Giữa pK_a và pK_b của các dạng acid và base của H₂PO₄^- có pK_a + pK_b = 14.

2, 3

1, 2

1, 3, 4

1, 2, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: B

(1) **Đúng:** Acid càng yếu thì khả năng cho proton càng kém, do đó hằng số acid K_a càng nhỏ. Vì pK_a = -log(K_a), nên K_a nhỏ tương ứng với pK_a lớn. (2) **Sai:** Dung dịch base yếu có pH càng lớn khi pK_b của nó càng lớn. pK_b lớn nghĩa là K_b nhỏ, base càng yếu, khả năng nhận proton càng kém, do đó pH càng nhỏ. Tuy nhiên, đề nói pH càng nhỏ khi pK_b càng lớn là sai. (3) **Sai:** Base càng mạnh khi pK_b càng nhỏ. Base càng mạnh thì K_b càng lớn, và pK_b = -log(K_b) nên base càng mạnh thì pK_b càng nhỏ. (4) **Đúng:** Đối với một cặp acid-base liên hợp, pK_a + pK_b = 14 ở 25°C. H₂PO₄^- vừa có tính acid, vừa có tính base. Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (4).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của base yếu đó với acid mạnh) tạo thành hệ đệm. Ta có công thức tính pH của dung dịch đệm base:
pOH = pKb + log([base]/[acid])
Ở đây: [base] = [NH₂OH] và [acid] = [[NH₃OH]Cl]
Theo đề bài, tỷ lệ mol [NH₂OH] : [[NH₃OH]Cl] = 1:2, nên [base]/[acid] = 1/2
pKb = -log(Kb) = -log(10^-7.91) = 7.91
pOH = 7.91 + log(1/2) = 7.91 - 0.301 = 7.609
pH = 14 - pOH = 14 - 7.609 = 6.391
Vậy pH ≈ 6.39

Câu 21:

Chọn câu sai trong các ý sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu 1: Thuyết Bronsted-Lowry phát biểu về khả năng cho và nhận proton (H+). Vì vậy, nó không thể áp dụng cho hợp chất tinh khiết vì không có chất nào để cho hoặc nhận proton. Câu này đúng.
Câu 2: Trong cặp acid/base liên hợp, tích của hằng số acid (Ka) và hằng số base (Kb) bằng hằng số tự proton hóa của dung môi (Ks). Câu này đúng.
Câu 3: Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton. Cation có thể là base nếu nó có khả năng nhận proton. Ví dụ, ion Al(H2O)5OH2+ có thể nhận proton để trở thành Al(H2O)63+. Do đó, câu này sai.
Câu 4: Hằng số acid (Ka) càng lớn thì acid càng mạnh, vì nó thể hiện khả năng phân ly proton của acid đó. Câu này đúng.
Vậy, câu sai là câu 3.

Câu 22:

Chọn các câu sai: (1) Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) bằng đúng tích số tan. (2) Có thể làm tan một chất rắn ít tan bằng cách đưa vào dung dịch một loại ion có thể tạo với ion của chất ít tan đó một chất rắn ít tan hoặc ít điện ly khác. (3) Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10^-7 không thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh. (4) Dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương tương nhau luôn trung tính.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Sai. Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) *lớn hơn hoặc bằng* tích số tan.
(2) Đúng. Việc thêm một ion tạo phức, kết tủa, hoặc chất điện li yếu với ion của chất ít tan sẽ làm giảm nồng độ ion đó trong dung dịch, do đó làm tăng độ tan của chất ít tan theo nguyên lý Le Chatelier.
(3) Sai. Base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10^-7 vẫn có thể tồn tại một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh, đặc biệt nếu base đó có khả năng tạo liên kết hydro mạnh với nước hoặc dung môi khác.
(4) Sai. Dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương đương nhau có thể trung tính, acid hoặc base, tùy thuộc vào hằng số acid của cation và hằng số base của anion. Ví dụ, NH4Cl là muối tạo bởi acid mạnh HCl và base yếu NH3, dung dịch của nó có tính acid.

Câu 23:

Ba dung dịch của cùng một chất tan NaCN có nồng độ C₁ < C₂ < C₃. Dung dịch có độ thủy phân h nhỏ nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

NaCN là muối của axit yếu (HCN) và bazơ mạnh (NaOH), nên bị thủy phân trong nước, tạo môi trường bazơ:
CN- + H2O <=> HCN + OH-
Độ thủy phân h của muối tỉ lệ nghịch với nồng độ của muối. Do đó, dung dịch có nồng độ càng nhỏ thì độ thủy phân càng lớn.
Vì C1 < C2 < C3 nên dung dịch có nồng độ C1 có độ thủy phân nhỏ nhất.

Câu 24:

Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường base. (1) NaCN ; (2) NH₄NO₃ ; (3) FeCl₃ ; (4) (NH₄)₂S ; (5) CH₃COONH₄. Cho biết: \({K_{HCN}} = {10^{ - 9.3}} ; {K_{N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}} ; {K_{{H_2}S}} = 1.57 \times {10^{ - 21}} ; {K_{C{H_3}COOH}} = {10^{ - 4.75}}\).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch muối bị thủy phân tạo môi trường base khi anion gốc acid yếu bị thủy phân mạnh hơn cation gốc base yếu, hoặc chỉ có anion gốc acid yếu bị thủy phân.
(1) NaCN → Na⁺ + CN⁻. CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻ (môi trường base)
(2) NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (môi trường acid)
(3) FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻. Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ (môi trường acid)
(4) (NH₄)₂S → 2NH₄⁺ + S²⁻. S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻ (môi trường base). NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Do K của H₂S rất nhỏ so với NH₄OH, nên S²⁻ thủy phân tạo môi trường base.
(5) CH₃COONH₄ → CH₃COO⁻ + NH₄⁺. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Do K(CH₃COOH) ≈ K(NH₄OH) nên môi trường gần như trung tính (thực tế, do K(CH₃COOH) < K(NH₄OH) nên môi trường hơi acid, nhưng vẫn xét là gần trung tính).
Vậy, các dung dịch bị thủy phân tạo môi trường base là NaCN và (NH₄)₂S.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ (1atm) | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,564V.

Lời giải: