Chọn phát biểu đúng:

(1) Acid càng yếu thì pK_a càng lớn.

(2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pK_b của nó càng lớn.

(3) Base càng mạnh khi pK_b càng lớn.

(4) Giữa pK_a và pK_b của các dạng acid và base của H₂PO₄^- có pK_a + pK_b = 14.

undefined.

2, 3

1, 2

1, 3, 4

1, 2, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) đúng. Vì acid càng yếu thì K_a càng nhỏ, suy ra pK_a = -lgK_acàng lớn.

Phát biểu (2) đúng. pK_b càng lớn thì base càng yếu, dung dịch base yếu sẽ có pH nhỏ hơn.

Phát biểu (3) sai. Base càng mạnh thì K_b càng lớn, suy ra pK_b = -lgK_bcàng nhỏ.

Phát biểu (4) đúng. Vì H₂PO₄^- là chất lưỡng tính, vừa có tính acid, vừa có tính base. Nên pK_a + pK_b = 14 là đúng.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 4.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Dung dịch NH₂OH và [NH₃OH]Cl là hệ đệm.

Ta có: pOH = pK_b + log([NH₃OH⁺]/[NH₂OH])

Trong đó: [NH₃OH⁺]/[NH₂OH] = 2/1 = 2

pOH = 7,91 + log(2) = 7,91 + 0,301 = 8,211

pH = 14 - pOH = 14 - 8,211 = 5,789 ≈ 5,79

Câu 21:

Chọn câu sai trong các ý sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta xét từng phát biểu:

(1) Đúng. Vì thuyết Bronsted-Lowry cần có sự trao đổi proton giữa acid và base, do đó không thể áp dụng cho hợp chất tinh khiết vì không có chất nhận proton.
(2) Đúng. K_a.K_b = K_s là hệ thức đúng cho cặp acid/base liên hợp trong dung môi.
(3) Sai. Theo thuyết Bronsted-Lowry, base có thể là cation. Ví dụ: [Al(H₂O)₅OH]²⁺ là base liên hợp của [Al(H₂O)₆]³⁺.
(4) Đúng. Hằng số acid càng lớn thì acid càng mạnh, thể hiện khả năng cho proton càng mạnh.

Vậy, câu sai là câu (3).

Câu 22:

Chọn các câu SAI:

(1) Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) bằng đúng tích số tan.

(2) Có thể làm tan một chất rắn ít tan bằng cách đưa vào dung dịch một loại ion có thể tạo với ion của chất ít tan đó một chất rắn ít tan hoặc ít điện ly khác.

(3) Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10^-7 không thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh.

(4) Dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương tương nhau luôn trung tính.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Sai. Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) *lớn hơn hoặc bằng* tích số tan

(2) Đúng. Việc thêm một ion tạo phức, kết tủa, hoặc chất điện li yếu với ion của chất ít tan sẽ làm giảm nồng độ ion đó trong dung dịch, do đó làm tăng độ tan của chất ít tan theo nguyên lý Le Chatelier.

(3) Sai. Base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10^-7 vẫn có thể tồn tại một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh, đặc biệt nếu base đó có khả năng tạo liên kết hydro mạnh với nước hoặc dung môi khác.

(4) Đúng. muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh cho dung dịch trung tính.

Câu 23:

Ba dung dịch của cùng một chất tan NaCN có nồng độ C₁ < C₂ < C₃. Dung dịch có độ thủy phân h nhỏ nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

NaCN là muối của axit yếu (HCN) và bazơ mạnh (NaOH), nên khi tan trong nước sẽ xảy ra quá trình thủy phân, làm tăng pH của dung dịch.

Phương trình thủy phân:

CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-

Độ thủy phân (h) của muối tỉ lệ nghịch với nồng độ của muối. Nồng độ muối càng lớn, độ thủy phân càng nhỏ và ngược lại. Vì C₁ < C₂ < C₃, nên dung dịch có nồng độ C₁ sẽ có độ thủy phân lớn nhất, và dung dịch có nồng độ C₃ có độ thủy phân nhỏ nhất.

Vậy, dung dịch có độ thủy phân h nhỏ nhất là dung dịch có nồng độ C₃.

Câu 24:

Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường base. (1) NaCN ; (2) NH₄NO₃ ; (3) FeCl₃ ; (4) (NH₄)₂S ; (5) CH₃COONH₄. Cho biết: \({K_{HCN}} = {10^{ - 9.3}} ; {K_{N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}} ; {K_{{H_2}S}} = 1.57 \times {10^{ - 21}} ; {K_{C{H_3}COOH}} = {10^{ - 4.75}}\).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các muối:
(1) NaCN: Tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu HCN => Thủy phân tạo môi trường base
(2) NH₄NO₃: Tạo bởi base yếu NH₄OH và acid mạnh HNO₃ => Thủy phân tạo môi trường acid
(3) FeCl₃: Tạo bởi base yếu Fe(OH)₃ và acid mạnh HCl => Thủy phân tạo môi trường acid
(4) (NH₄)₂S: Tạo bởi base yếu NH₄OH và acid yếu H₂S. Vì K_NH4OH > K_H2S (10^-4.76 > 1.57 x 10^-21) => Thủy phân tạo môi trường base
(5) CH₃COONH₄: Tạo bởi base yếu NH₄OH và acid yếu CH₃COOH. Vì K_NH4OH ≈ K_CH3COOH (10^-4.76 ≈ 10^-4.75) => Thủy phân tạo môi trường gần như trung tính (pH gần 7).

Vậy các muối bị thủy phân tạo môi trường base là (1) và (4).

=> Đáp án đúng là 3

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ (1atm) | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,564V.

Lời giải: