Chọn phương án đúng: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm 4 có cấu hình electron là:

[Ar]4s²3d¹⁰4p²

[Ar]4s²4p²

[Ar]4s²3d²

[Ar]3s²3p⁶4s²3d²

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nghĩa là lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4. Thuộc nhóm IVA (phân nhóm chính nhóm 4), nghĩa là có 4 electron hóa trị, trong đó có 2 electron ở lớp s và 2 electron ở lớp p hoặc d. Vì là phân nhóm phụ, nên cấu hình electron phải có dạng [Ar] 4s² 3d². Phương án 1 sai vì có electron ở lớp 4p, không phù hợp với cấu hình của nhóm IVA. Phương án 2 sai vì không có electron d. Phương án 4 sai vì lớp 3s²3p⁶ đã được thể hiện trong [Ar]. Vậy đáp án đúng là phương án 3.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn phát biểu đúng: (1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. (2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion. (3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém. (4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) sai, độ bền của hợp chất phụ thuộc vào nhiều yếu tố, không chỉ loại liên kết. Ví dụ, nước (H2O) là hợp chất cộng hóa trị bền vững. Phát biểu (2) đúng, liên kết ion không bao giờ là 100% ion, luôn có một phần cộng hóa trị nhất định. Phát biểu (3) đúng, ở trạng thái tinh thể, các ion trong NaCl liên kết chặt chẽ, không có electron tự do nên dẫn điện rất kém. Phát biểu (4) sai, liên kết giữa kim loại và phi kim có thể là liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực (ví dụ: AlCl3). Vậy đáp án đúng là 2, 3.

Câu 29:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron, năng lượng của electron không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính (n) mà còn phụ thuộc vào số lượng tử góc (l). Phương án 3 là phương án sai. Các phương án còn lại đều đúng theo các nguyên lý và quy tắc của thuyết cơ học lượng tử (nguyên lý vững bền, quy tắc Hund, nguyên lý Pauli).

Câu 30:

Chọn phát biểu đúng: (1) Tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào số khối. (2) Khối lượng của nguyên tử phần lớn tập trung ở lớp vỏ điện tử. (3) Không thể tồn tại nguyên tử mà hạt nhân nguyên tử không có neutron. (4) Nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau thì điện tích hạt nhân khác nhau. (5) Các nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố có thể kết hợp theo một tỷ lệ xác định để tạo thành hợp chất.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu đúng:

(4) Nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau thì điện tích hạt nhân khác nhau. (Vì số proton trong hạt nhân khác nhau)
(5) Các nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố có thể kết hợp theo một tỷ lệ xác định để tạo thành hợp chất.

Phát biểu sai:

(1) Tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào số hiệu nguyên tử (số proton) chứ không phụ thuộc vào số khối.
(2) Khối lượng của nguyên tử phần lớn tập trung ở hạt nhân nguyên tử, không phải lớp vỏ điện tử.
(3) Vẫn có thể tồn tại nguyên tử mà hạt nhân nguyên tử không có neutron (ví dụ: Hydro).

Vậy đáp án đúng là 4, 5.

Câu 31:

Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự 31 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số thứ tự 31 cho biết nguyên tố này có 31 electron. Cấu hình electron đầy đủ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹. Các electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng, trong trường hợp này là 4s² 4p¹. Vì vậy, đáp án đúng là 4s²4p¹.

Các đáp án khác không đúng vì:
- 4s¹4p² không đủ electron để tạo thành nguyên tố có số thứ tự 31.
- 3d¹⁰4s¹4p² không đủ electron và lớp 3d không phải là lớp ngoài cùng.
- 3d¹⁰4s²4p¹ đúng số lượng electron nhưng không chỉ ra cấu hình electron hóa trị (chỉ lớp ngoài cùng).

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của ₁₁Na(1); ₁₂Mg(2); ₁₃Al(3); ₁₅P(4) và ₁₆S(5):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí.

Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải (do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm).

Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ:

* Giữa nhóm 2A và 3A (Mg và Al): Al có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹, dễ mất electron 3p hơn so với Mg có cấu hình [Ne]3s².
* Giữa nhóm 5A và 6A (P và S): P có cấu hình electron [Ne]3s²3p³ (bán bão hòa), cấu hình này bền vững hơn so với S có cấu hình [Ne]3s²3p⁴. Do đó, năng lượng ion hóa của P cao hơn S.

Dựa trên các yếu tố trên, ta có thể sắp xếp năng lượng ion hóa thứ nhất như sau:

Na < Al < Mg < S < P (1 < 3 < 2 < 5 < 4).

Vậy đáp án đúng là (1) < (3) < (2) < (5) < (4).

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH₃─CH═CH─C≡CH.

Lời giải: