JavaScript is required

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

A.

6,09

B.

5,79

C.

6,39

D.

6,93

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH2OH (base yếu) và [NH3OH]Cl (muối của base yếu đó với acid mạnh) tạo thành hệ đệm. Ta có công thức tính pH của dung dịch đệm base: pOH = pKb + log([base]/[acid]) Ở đây: [base] = [NH2OH] và [acid] = [[NH3OH]Cl] Theo đề bài, tỷ lệ mol [NH2OH] : [[NH3OH]Cl] = 1:2, nên [base]/[acid] = 1/2 pKb = -log(Kb) = -log(10-7.91) = 7.91 pOH = 7.91 + log(1/2) = 7.91 - 0.301 = 7.609 pH = 14 - pOH = 14 - 7.609 = 6.391 Vậy pH ≈ 6.39

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan