Chọn một phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được là:

Bằng số electron hóa trị

Bằng số orbitan hóa trị

Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa

Bằng số orbitan hóa trị chứa electron

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tố có thể đạt được bằng số orbitan hóa trị mà nguyên tố đó có thể lai hóa. Vì mỗi orbitan lai hóa có thể tạo thành một liên kết sigma (σ) hoặc chứa một cặp electron không liên kết (electron lone pair). Các orbitan hóa trị có thể lai hóa tạo thành các liên kết cộng hóa trị, do đó số liên kết tối đa bằng số orbitan lai hóa.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 35:

Chọn nguyên tử trung tâm Z thích hợp trong số các nguyên tử sau ₆C, ₇N, ₁₆S để các phân tử hoặc ion sau đây tồn tại thực và có dạng tương ứng: (1) [OZO] thẳng hàng. (2) [ZO₃]^- tam giác phẳng. (3) [ZO₃]^2- tháp tam giác.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định nguyên tử trung tâm phù hợp, ta cần xem xét cấu hình electron hóa trị của mỗi nguyên tố và khả năng tạo liên kết của chúng.

(1) [OZO] thẳng hàng: Nguyên tử trung tâm cần tạo 2 liên kết sigma và không có cặp electron tự do nào để tạo hình học đường thẳng. Nito (N) có 5 electron hóa trị, có thể tạo 2 liên kết với 2 oxy và còn một cặp electron tự do. Do đó, N phù hợp nhất.

(2) [ZO3]- tam giác phẳng: Nguyên tử trung tâm cần tạo 3 liên kết sigma và không có cặp electron tự do. Lưu huỳnh (S) có 6 electron hóa trị, có thể tạo 3 liên kết với 3 oxy và nhận thêm một electron để trở thành ion âm, không có cặp electron tự do. Do đó, S phù hợp nhất.

(3) [ZO3]2- tháp tam giác: Nguyên tử trung tâm cần tạo 3 liên kết sigma và có một cặp electron tự do. Cacbon (C) có 4 electron hóa trị, có thể tạo 3 liên kết với 3 oxy và nhận thêm 2 electron để trở thành ion âm, còn một cặp electron tự do. Do đó, C phù hợp nhất.

Vậy, đáp án đúng là (1) N ; (2) S ; (3) C

Câu 36:

Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và khi tan trong nước do các ion tự do di chuyển. Tuy nhiên, ở trạng thái tinh thể, các ion bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể, không có khả năng di chuyển tự do, do đó không dẫn điện. Các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy cao do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu. Vậy câu sai là "Dẫn điện ở trạng thái tinh thể."

Câu 37:

Ion X^3- có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion X^3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶, nghĩa là cấu hình electron của X^3- là 1s²2s²2p⁶. Vậy X có cấu hình electron là 1s²2s²2p³. Từ cấu hình này, ta thấy: - X thuộc chu kì 2 (vì có 2 lớp electron). - X thuộc nhóm VA (vì có 5 electron lớp ngoài cùng, 2s²2p³). - Số hiệu nguyên tử của X là 7 (2 + 2 + 3 = 7), do đó ô số 7. - X là phi kim (Nitơ). - Số oxi hóa dương cao nhất của X là +5 (tương ứng với số electron lớp ngoài cùng), số oxi hóa âm thấp nhất là -3 (8 - 5 = 3).

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (₇N là nguyên tử trung tâm): (1) NON – thẳng, có cực ; (2) NO₂ – góc, không cực ; (3) \(NO_2^ +\) – góc, có cực ; (4) \(NO_2^ -\) – góc, có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion:
(1) NON: Phân tử này có cấu trúc thẳng (N≡N-O), với momen lưỡng cực khác không do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O, do đó phân tử có cực.
(2) NO2: Phân tử này có cấu trúc góc. N có 1 electron độc thân, gây ra cấu trúc góc. Do sự tương đồng về độ âm điện của N và O, và cấu trúc góc, NO2 có momen lưỡng cực khác 0, tức là phân tử có cực, không phải không cực như đáp án nêu.
(3) NO2+: Ion này có cấu trúc thẳng, vì N không còn electron độc thân nào, và có điện tích dương nên phân tử không cực.
(4) NO2-: Ion này có cấu trúc góc. Do có một cặp electron không liên kết trên N, cấu trúc bị bẻ cong thành góc, và do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O, phân tử có momen lưỡng cực khác 0, do đó phân tử có cực.

Vậy, (1) đúng (thẳng, có cực) và (4) đúng (góc, có cực).
=> Phương án 2 đúng.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố A có cấu trúc electron phân lớp ngoài cùng là 4s¹.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹, điều này cho biết:

* A có số oxy hóa dương cực đại +1: Vì A dễ dàng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
* A là nguyên tố ở chu kỳ 4: Vì lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4).
* A chỉ có một electron hóa trị: Vì chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng tham gia vào liên kết hóa học.

Vậy, cả 3 phương án 1, 3 và 4 đều đúng. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu chọn *phương án đúng*, không phải *các phương án đúng*. Trong trường hợp này, phương án 1 bao quát ý nghĩa quan trọng nhất liên quan đến cấu hình electron đã cho, đó là khả năng tạo thành ion dương có điện tích +1, đặc trưng cho kim loại kiềm. Phương án 3 chỉ nói về vị trí trong bảng tuần hoàn và phương án 4 chỉ đơn thuần nêu số electron hóa trị. Phương án 2 sai vì A gần như chắc chắn là kim loại (kim loại kiềm) do dễ nhường 1 electron.

Do đó, phương án chính xác nhất là phương án 1.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Khả năng tạo số liên kết cộng hóa trị cực đại của nguyên tố được quyết định bởi:

Lời giải: