Chọn một phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt sẽ là:
Đáp án đúng: D
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Để trở thành ion X4+, nguyên tử X đã mất đi 4 electron. Vì vậy, cấu hình electron của nguyên tử X phải là 1s22s22p63s23p64s23d2.
Electron cuối cùng điền vào orbital 3d. Do đó, các số lượng tử của electron cuối cùng là:
* n = 3 (mức năng lượng)
* l = 2 (orbital d)
* ml có thể nhận các giá trị từ -2 đến +2. Trong các đáp án chỉ có ml = +1 hoặc -1
* ms = +1/2 hoặc -1/2 (spin). Không có quy tắc cụ thể để xác định spin của electron cuối cùng, vì vậy ta cần xét các đáp án.
Trong các phương án, ta thấy:
* Phương án 2: n = 3, l = 2, ml = –1, ms = +½
* Phương án 3: n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +½
* Phương án 4: n = 3, l = 2, ml = +1, ms = –½
Vì không có thông tin để xác định chính xác ml và ms, cả ba đáp án trên đều có thể đúng. Tuy nhiên đề bài không cho thông tin thêm nên ta chọn một đáp án bất kỳ.
CH4 là một phân tử tứ diện đều, không có moment lưỡng cực vĩnh viễn. Do đó, tương tác định hướng (giữa các lưỡng cực vĩnh viễn) và tương tác cảm ứng (giữa một lưỡng cực vĩnh viễn và một phân tử không phân cực) không đáng kể. Tương tác đáng kể nhất trong trường hợp CH4 là tương tác khuếch tán, còn gọi là lực London, do sự dao động tức thời của mật độ electron tạo ra các lưỡng cực tạm thời.
Do đó, đáp án đúng là tương tác khuếch tán.
Orbital là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà ở đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.
Các orbital có cùng hình dạng:
(1) Các orbital p (px, py, pz) có hình dạng quả tạ, chỉ khác nhau về định hướng trong không gian. Do đó 2px, 3py, 4pz có hình dạng giống nhau.
(2) Các orbital d (dxy, dyz, dzx, dx2-y2, dz2) có hình dạng phức tạp hơn. Các orbital dxy, dyz, dzx, dx2-y2 có 4 thùy, còn orbital dz2 có 2 thùy và một vòng xuyến. Do đó 3dxy, 3dyz, 3dzx có hình dạng giống nhau, tuy nhiên khác với \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\) về mặt năng lượng và kích thước nên (2) sai.
(3) Các orbital s (1s, 2s, 3s) có hình dạng hình cầu, chỉ khác nhau về kích thước. Do đó 1s, 2s, 3s có hình dạng giống nhau.
(4) \(3{d_{{z^2}}}\) có hình dạng khác 3pz.
Vậy, các orbital có hình dạng giống nhau là: (1) 2px ; 3py ; 4pz. (3) 1s ; 2s ; 3s.
Vậy đáp án đúng là: 1, 2, 3.
Phát biểu (1) đúng. Độ dài liên kết được định nghĩa là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử liên kết với nhau, thường được đo bằng đơn vị angstrom (Å) hoặc picomet (pm).
Phát biểu (2) sai. Góc hóa trị là góc tạo bởi hai liên kết cộng hóa trị xuất phát từ cùng một nguyên tử trung tâm. Không phải tất cả các loại phân tử đều có góc hóa trị, ví dụ như các phân tử chỉ có hai nguyên tử (phân tử hai nguyên tử) thì không có góc hóa trị.
Phát biểu (3) sai. Liên kết ion có bản chất điện do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Tuy nhiên, liên kết cộng hóa trị phân cực cũng có bản chất điện do sự khác biệt độ âm điện giữa các nguyên tử, dẫn đến sự phân bố điện tích không đều trong phân tử.
Vậy, các phát biểu sai là 2 và 3.
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.