Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

không đủ dữ liệu để tính

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_s = K_s.m, trong đó:

ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch so với dung môi nguyên chất.
K_s là hằng số nghiệm sôi của dung môi.
m là nồng độ molan của dung dịch.

Trong bài này:

ΔT_s = 105,2 - 100 = 5,2 °C (nước sôi ở 100°C)
K_s = 0,52

Suy ra: m = ΔT_s / K_s = 5,2 / 0,52 = 10 mol/kg

Vậy nồng độ molan của dung dịch là 10.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HF bị ion hóa theo phương trình: HF ⇌ H⁺ + F^-

Nồng độ ban đầu của HF là 0,1M.

Độ điện li α = 8% = 0,08

Nồng độ của H⁺ và F^- khi cân bằng là: [H⁺] = [F^-] = α * C_HF = 0,08 * 0,1 = 0,008M

Nồng độ của HF khi cân bằng là: [HF] = C_HF - [H⁺] = 0,1 - 0,008 = 0,092M

Hằng số điện li K_a = ([H⁺] * [F^-]) / [HF] = (0,008 * 0,008) / 0,092 = 0,0006956 ≈ 6,956.10^-4 ≈ 7,0.10^-4

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O = NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H₂S , Ka₂ = 1×10^-12,89, hằng số điện ly của NH₄OH , K_B = 1×10^-4,76 và tích số ion của nước K_n = 1×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện ly yếu. Trong trường hợp này, NH₄OH là một bazơ yếu. Hằng số cân bằng của phản ứng có thể được tính từ các hằng số điện ly đã cho.

Ta có phản ứng:
NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O ⇌ NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)
Ta cần tính hằng số cân bằng K của phản ứng này.
Ta có các cân bằng sau:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺ Ka = K_w/K_b = 10^-14/10^-4.76 = 10^-9.24
HS^- ⇌ H⁺ + S^2- Ka₂ = 10^-12.89
Phản ứng đã cho có thể được viết lại như sau:
NH₄⁺ + HS^- + H₂O ⇌ NH₄OH + H₂S
K = [NH₄OH][HS^-] / [NH₄⁺][S^2-]
K = (Kw/Kb) / Ka2 = (10^-14/10^-4.76)/10^-12.89
K = 10^{(-14 + 4.76 + 12.89)} = 10^3.65

Câu 30:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Dung dịch NH2OH và [NH3OH]Cl là dung dịch đệm. Ta có NH2OH là bazơ yếu và [NH3OH]+ là axit liên hợp của nó.

pOH = pKb + log([NH3OHCl]/[NH2OH])
Vì tỉ lệ mol NH2OH : [NH3OH]Cl = 2:1 nên [NH2OH] = 2[NH3OH]Cl

pOH = 7.91 + log(1/2) = 7.91 - 0.301 = 7.609
pH = 14 - pOH = 14 - 7.609 = 6.391
Vậy pH của dung dịch là 6.39

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO₃)₂ 1×10^-4M với 50 ml dung dịch SbF₃ 2×10^-4M. Tính tích [Ca²⁺]× [F^-]². CaF₂ có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF₂ là T = 1×10^-10,4.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi trộn hai dung dịch, thể tích tăng gấp đôi, do đó nồng độ của các ion giảm đi một nửa.

Nồng độ Ca²⁺ sau khi trộn: [Ca²⁺] = (1×10^-4 M) / 2 = 0.5×10^-4 M

Nồng độ F^- sau khi trộn: [F^-] = (2×10^-4 M) / 2 = 1×10^-4 M

Tích ion của CaF₂: [Ca²⁺]×[F^-]² = (0.5×10^-4) × (1×10^-4)² = 0.5 × 10^-12 = 5 × 10^-13 = 10^log(5)-13 = 10^0.699-13 = 10^-12.301

Tích số tan của CaF₂ là T = 1×10^-10,4.

So sánh tích ion và tích số tan: 10^-12.301 < 10^-10,4. Vì tích ion nhỏ hơn tích số tan, CaF₂ không kết tủa.

Đáp án gần đúng nhất là: 1×10^-11,34, không có kết tủa

Câu 32:

Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ + I^-+ 6OH^- = 6Cl^- + IO₃^- + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng oxy hóa khử:
- Chất oxy hóa là chất nhận electron, số oxy hóa giảm.
- Chất khử là chất nhường electron, số oxy hóa tăng.

Trong phản ứng 3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ → 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O:
- Số oxy hóa của Cl giảm từ 0 trong Cl₂ xuống -1 trong Cl⁻. Vậy Cl₂ là chất oxy hóa.
- Số oxy hóa của I tăng từ -1 trong I⁻ lên +5 trong IO₃⁻. Vậy I⁻ là chất khử, hay còn gọi là chất bị oxy hóa.

Do đó, đáp án đúng là: Chất oxy hóa là Cl₂, chất bị oxy hóa là I⁻.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Ca²⁺/Ca) = - 2,79 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Fe²⁺/Fe) = - 0,437 V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải: