Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ. (1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điệm nhỏ hơn các nguyên tố phi kim. (2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực. (3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải. (4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.

1, 4

3, 4

2, 3

1, 2, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: C

(1) Đúng. Kim loại có xu hướng nhường electron nên độ âm điện nhỏ hơn phi kim. (2) Sai. Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng phân cực. (3) Sai. Trong một chu kì, độ âm điện có xu hướng tăng nhưng có một vài trường hợp ngoại lệ, ví dụ như giữa nhóm IIA và IIIA. (4) Đúng. Trong một chu kì, kim loại kiềm nằm ở đầu chu kì và có độ âm điện nhỏ nhất. Vậy các phát biểu không chính xác hoặc không đầy đủ là (2) và (3).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 2

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH₃─CH═CH─C≡C─CHO.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp³ khi liên kết với 4 nguyên tử khác bằng các liên kết đơn (σ). Nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp² khi liên kết với 3 nguyên tử khác (có 1 liên kết đôi). Nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp khi liên kết với 2 nguyên tử khác (có 1 liên kết ba hoặc 2 liên kết đôi).

Trong phân tử CH₃─CH=CH─C≡C─CHO:
- CH₃: C ở trạng thái sp³.
- CH=CH: C ở trạng thái sp².
- C≡C: C ở trạng thái sp.
- CHO: C ở trạng thái sp².

Vậy, trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon (từ trái qua phải) là sp³, sp², sp², sp, sp, sp².

Câu 36:

Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn hơn ocbitan (n-1)p. (2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO (n-1)s. (3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau. (4) Năng lượng của electron trên AO 3d_zx lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3d_xy.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu (1) đúng vì trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính (n) tăng, kích thước của obitan tăng.
Phát biểu (2) đúng vì trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính (n) tăng, năng lượng của electron tăng.
Phát biểu (3) sai vì AO 4f có hình dạng phức tạp và xác suất gặp electron không đều theo mọi hướng.
Phát biểu (4) sai vì trong cùng một nguyên tử, năng lượng của các obitan có cùng số lượng tử chính và số lượng tử phụ là như nhau (trong trường hợp không có từ trường ngoài). Do đó, năng lượng của electron trên AO 3d_zx bằng năng lượng của electron trên AO 3d_xy.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số proton là P, số nơtron là N, số electron là E.

Ta có: P + N + E = 36, mà P = E => 2P + N = 36 (1)

Số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện: N = (P + E)/2 = 2P/2 = P (2)

Thay (2) vào (1): 2P + P = 36 => 3P = 36 => P = 12

Vậy X là Mg, có Z = 12. Cấu hình electron của Mg là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Trong ion \(ClO_2^ -\), kiểu lai hóa của nguyên tử Cl và dạng hình học của ion \(ClO_2^ -\) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định kiểu lai hóa của Cl trong ClO₂⁻, ta cần tính số electron hóa trị xung quanh Cl. Cl có 7 electron hóa trị. Mỗi O đóng góp 1 electron để tạo liên kết, và ion có điện tích -1, nên tổng số electron là 7 + 2 + 1 = 10 electron, tương ứng với 5 cặp electron. Trong đó, có 2 cặp electron liên kết với O và 2 cặp electron tự do. Vậy, số vùng electron xung quanh Cl là 4, tương ứng với kiểu lai hóa sp³. Do có 2 cặp electron tự do, ion ClO₂⁻ có dạng hình học góc (chữ V).

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự độ âm điện tăng dần: ₉F , ₁₄Si , ₁₆S , ₁₇Cl , ₂₀Ca , ₂₅Mn , ₈₈Ra.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ âm điện là khả năng một nguyên tử hút electron về phía nó trong một liên kết hóa học. Trong bảng tuần hoàn, độ âm điện có xu hướng tăng từ trái sang phải và từ dưới lên trên.

* Ca (Canxi) và Ra (Radi) là các kim loại kiềm thổ, nằm ở nhóm IIA (hoặc nhóm 2) của bảng tuần hoàn. Ra nằm ở chu kỳ dưới Ca nên có độ âm điện nhỏ hơn Ca.
* Mn (Mangan) là kim loại chuyển tiếp, có độ âm điện lớn hơn kim loại kiềm thổ.
* Si (Silic) và S (Lưu huỳnh) là các phi kim, Si nằm ở nhóm IVA (hoặc nhóm 14) và S nằm ở nhóm VIA (hoặc nhóm 16). S nằm bên phải Si nên có độ âm điện lớn hơn.
* Cl (Clo) và F (Flo) là các halogen, Cl nằm ở nhóm VIIA (hoặc nhóm 17). F nằm trên Cl nên có độ âm điện lớn hơn.

Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, ta có thể sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự độ âm điện tăng dần như sau: Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F.

Câu 40:

Chọn so sánh đúng về ưu và nhược điểm của thuyết VB và MO: (1) Ưu điểm nổi bật của thuyết VB là giải thích thỏa đáng cấu hình không gian của các phân tử cộng hóa trị. (2) Ưu điểm của thuyết MO là giải thích được từ tính của các phân tử cộng hóa trị. (3) Ưu điểm của thuyết MO là tính toán được mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử cộng hóa trị. (4) Nhược điểm của thuyết VB là không giải thích được một số liên kết cộng hóa trị được tạo bởi 1e và 3e, trong khi thuyết MO thì giải thích được. (5) Nhược điểm của thuyết MO là không chú ý đến dạng hình học của các phân tử cộng hóa trị.

Lời giải: