Câu hỏi:

Xét cân bằng : Fe₂O₃(s) + 3CO (g) $\overset{}{⇌}$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g)

Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

K_C =\[\frac{{{{\left[ {Fe} \right]}^2}{{\left[ {C{O_2}} \right]}^3}}}{{\left[ {F{e_2}{O_3}} \right]{{\left[ {CO} \right]}^3}}}\].

K_C =\[\frac{{\left[ {F{e_2}{O_3}} \right]{{\left[ {CO} \right]}^3}}}{{{{\left[ {Fe} \right]}^2}{{\left[ {C{O_2}} \right]}^3}}}\].

K_C =\[\frac{{{{\left[ {CO} \right]}^3}}}{{{{\left[ {C{O_2}} \right]}^3}}}\] .

K_C =\[\frac{{{{\left[ {C{O_2}} \right]}^3}}}{{{{\left[ {CO} \right]}^3}}}\].

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Hằng số cân bằng $K_C$ chỉ tính cho các chất khí và chất tan trong dung dịch. Chất rắn và chất lỏng không ảnh hưởng đến hằng số cân bằng.
Do đó, $K_C = \frac{{[CO_2]^3}}{{[CO]^3}}$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - CTST - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 18:

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted - Lowry?

H₂S (aq) + H₂O (l) ⇌ HS^- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton (H⁺). Trong phản ứng:

$H_2S (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons HS^- (aq) + H_3O^+ (aq)$

$H_2O$ nhận proton (H⁺) từ $H_2S$ để tạo thành $H_3O^+$, do đó $H_2O$ là base.
$HS^-$ có khả năng nhận proton để trở thành $H_2S$, do đó $HS^-$ cũng là base.

Vậy, $H_2O$ và $HS^-$ đóng vai trò là base.

Câu 19:

Phương trình hóa học nào viết sai?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương trình B viết sai vì khi nhiệt phân $\mathrm{NH_4Cl}$ tạo thành $\mathrm{NH_3}$ và $\mathrm{HCl}$, sau đó $\mathrm{NH_3}$ và $\mathrm{HCl}$ lại kết hợp với nhau tạo thành $\mathrm{NH_4Cl}$:

$\mathrm{NH_4Cl \rightleftharpoons NH_3 + HCl}$

Câu 20:

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hoà trong nước). Chất khí nào sau đây không phải là nguyên nhân chính gây nên hiện tượng mưa acid?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Mưa acid chủ yếu do các oxit của lưu huỳnh (như SO$_2$) và nitơ (như NO$_2$) gây ra.
CO$_2$ cũng có thể hòa tan trong nước mưa tạo thành acid yếu, nhưng nồng độ của nó thường không đủ để gây ra mưa acid nghiêm trọng như các oxit của lưu huỳnh và nitơ. NO có thể oxy hóa thành NO$_2$, nhưng NO không trực tiếp gây ra mưa acid như NO$_2$ và SO$_2$.
Vì vậy, CO$_2$ không phải là nguyên nhân chính.

Câu 21:

Số oxi hoá của N trong HNO₃ là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định số oxi hoá của N trong $HNO_3$, ta làm như sau:

Số oxi hoá của H là +1.
Số oxi hoá của O là -2.

Gọi số oxi hoá của N là x, ta có:

$(+1) + x + 3(-2) = 0$

$1 + x - 6 = 0$

$x = +5$

Vậy số oxi hoá của N trong $HNO_3$ là +5.

Câu 22:

Chất khí (X) tan trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ và khí (X) có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí (X) là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khí SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ (H2SO3) làm quỳ tím hóa đỏ.
SO2 có tính tẩy màu do có khả năng làm mất màu các chất.
Các phương án khác không thỏa mãn:

NH3 tan trong nước tạo dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh.
CO2 tan trong nước tạo axit yếu, không có tính tẩy màu.
O3 có tính oxi hóa mạnh, có thể tẩy màu nhưng không tạo dung dịch axit mạnh để làm quỳ tím hóa đỏ rõ rệt.

Câu 23:

Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc nào sau đây là đúng?

Lời giải: